1、一、强、弱电解质1强、弱电解质的概念及分类(2)有下列几种物质：HCl Ca(OH)2 CaCO3HClO Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3 氯水其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是.2电离方程式的书写请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：CaCl2：NaHSO4：H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2=Ca22ClNaHSO4=NaHSOH2CO4HHCO HCOHCOFe(OH)3Fe33OH2-4-3-32-31.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的
2、，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等.二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当的速率和的速率时，电离过程就达到了平衡弱电解质分子离解成离子离子结合成弱电解质分子相等2外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：B温度、加水稀释、cAB、减小cA或cB平衡右移温度、cA或cB平衡左移升高增大降低增大2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能
3、消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡时要小.三、电离平衡常数1表达式(1)一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为，平衡常数表达式为K.(2)一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为，平衡常数表达式为K.HAHABOHBOHcHcAcHAcOHcBcBOH2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易，所对应酸(或碱)的酸性(或碱性)相对越(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离增大电离强考 情 分 析地位弱电解质电离平
4、衡是统率水溶液中的离子平衡的基本出发点，是中学化学教学的重要知识点，也是中学化学教学的难点，因此成为历年高考的热点内容题型选择题为主角度(1)弱电解质电离平衡的移动原理；(2)强弱电解质的比较以及相应的图象问题预测弱电解质的电离平衡与溶液酸碱平衡相结合在今后的高考命题中出现的可能性较大，应予以重视.强、弱电解质的判断感受鉴赏1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解题指导 选 H2SO4
5、、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误CO2的水溶液导电，是因为CO2H2O=H2CO3，H2CO3HCO3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质A2下列描述正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强、弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO4、OH解题指导 选 A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；D项
6、中NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO24，故溶液中不存在HSO4.B3.(2011佛山一中)下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解题指导 选 碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错误C思考领悟教师
7、备课园地 拓展发现强、弱电解质的判断误区(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大，但是弱电解质(2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质弱电解质电离平衡的影响因素感受鉴赏1将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解题指导 选 加水稀释，
8、平衡右移电离程度增大，但c(H)减小，c(OH)增大，溶液的pH增大D2(2010潍坊模拟)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解题指导 选 A项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入的NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未
9、加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动B3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积Dn(OH)解题指导 选 加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小B4(2009海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D
10、由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解题指导 选 解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算由于HA 中 c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此 pH4，A 正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，从而使溶液中 c(H)增大，pH 减小，B 错误；室温时 0.1 mol/L HA 溶液中 c(H)c(A)1104 mol/L，电离平衡常数 KcHcAcHA110411040.111041107，C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L，c(OH)11010 m
11、ol/L，由 HA 电离出的 c(H)1104 mol/L，由水电离出的 c(H)11010 mol/L，D 正确B思考领悟教师备课园地 拓展发现外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHCH3COOH H0为例改变条件 平衡移 动方向 n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离 程度()导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 改变条件 平衡移 动方向 n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离 程度()导电 能力 Ka 加入少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 改变条件 平衡移 动方向 n(H)c(H)
12、c(CH3COO)c(CH3COOH)电离 程度()导电 能力 Ka 通入 HCl(g)向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加 NaOH(s)向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 改变条件 平衡移 动方向 n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离 程度()导电 能力 Ka 加入 CH3COONa(s)向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 一元强酸(或强碱)与一元弱酸(或弱碱)的比较感受鉴赏1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.
13、1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解题指导 选 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸继续电离出H，其pH5；D项盐酸中c(H)几乎不变B2(2010全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解题指导 选本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力pH
14、相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸C 3pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解题指导 选 由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c(HX)c(HY)pH1的两种一元酸稀释
15、100倍，HX溶液的pH会小于3.B4(2011上海师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是_(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_解析
16、：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H)由大到小顺序为bac，pHlg c(H)，c(H)越大，pH越小，则pH由大到小顺序为cab.(2)c(H)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac.(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成H2体积相同，故生成H2体积大小为bac.(4)提供n(H)越多消耗NaOH溶液体积越大，则bac.(5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa，水溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成NaCl溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小顺序为cab.答案：(1)bac cab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab思考领
17、悟教师备课园地 拓展发现一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度 pH：ab 物质的量浓度：ab 溶液导电性 ab ab 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)水的电离程度 ab ab 加水稀释等倍数pH的变化量 ab ab 等体积溶液中和NaOH的量 ab ab 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)分别加该酸的钠盐固体后pH a：不变 b：变大 a：不变 b：变大 开始与金属反应的速率 ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 ab