1、一、溶解平衡1概念在下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态一定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成2溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀，固体溶解(2)v溶解v沉淀，溶解平衡(3)v溶解v沉淀，析出晶体1.AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl.两方程式所表示的意义相同吗？提示：不同式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式.二、沉淀反应的应用1沉淀的生成(1)应用：分离或除去某些杂质离子(2)方法实例方法 实例 离子方程式 调节 pH法 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 沉淀 剂法 除去污水中的重
2、金属离子 H2SCu2=CuS2H Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+42沉淀的溶解(1)含义移去溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解(2)方法实例方法 实例 离子方程式 酸溶解法 CaCO3溶于盐酸 盐溶液 溶解法 Mg(OH)2溶于NH4Cl(aq)CaCO32H=Ca2CO2H2O Mg(OH)2=Mg22NH3H2O 2NH43沉淀的转化(1)实质：难溶电解质的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等溶解平衡越大2.要除去 SO24 是选择钡盐溶液好还是钙盐溶液好？提示：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，
3、选择钡盐沉淀的更彻底.三、溶度积常数及其应用1表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n.2影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关温度3溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：考 情 分 析地位 难溶电解质的溶解平衡是新课标中新添的内容，是中学化学“四大平衡体系”之一，也是中学化学重要的基本概念与理论内容之一，因此成为新课改省区高考的必考内容题型 选择题和非选择题 角度(1)其中选择题重点考查溶解平衡的原理及Ksp的简单计算；(2)沉淀的溶解和转化、生成沉
4、淀的先后顺序等；(3)融合在元素及其化合物之中解释化学实验的某些现象、进行简单的计算等预测 2012年高考，把沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识相结合进行命题的可能性较大Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能力.沉淀溶解平衡及其影响因素感受鉴赏1(2011南通质检)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低.解题指导 选 AgCl固体
5、在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确B2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加水解题指导 选 加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH2)固体增多，c(Mg2)变大；加HCl
6、溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多D3(2010江苏模拟)已知 25时 BaSO4 饱和溶液中存在BaSO42(aq)SO24(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25时，向 c(SO24)1.05105mol/L 的 BaSO4 溶液中，加入 BaSO4 固体，c(SO24)增大B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2)c(SO24)D向该饱和溶液中加
7、入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO24)减小解题指导 选 BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2)和 c(SO24)的乘积，故饱和溶液中 c(SO24)1.05105mol/L，再加入BaSO4 固体不溶解，c(SO24)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C 错误；加入 BaCl2 固体，溶解平衡向左移动，c(SO24)减小，D 正确D思考领悟教师备课园地 拓展发现影响沉淀溶解平衡的外界因素1浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动2温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动3同离子效应：向平
8、衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动4其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动溶度积常数及其应用感受鉴赏1(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解题指导 选 由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.5
9、1016，可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI.C2(2010海南模拟)已知下列物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2；ZnS：Ksp1.61024 mol2L2.下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能
10、发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂解题指导 选根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最小，A 错误B 选项中 c(Cu2)KspCuScS2，由于 0.1 molL1 的 H2S 中，c(S2)远远小于 0.1 molL1，故 Cu2浓度的最大值大于 1.31035 molL1，B 错误C 项中，由于 CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误D 项中，根据FeS(s)Fe2 (aq)S2 (aq)，由 于 Ksp(CuS)小 于Ksp(FeS)，故 Cu2会与 S2结合生成 CuS，D 正确D 3(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分
11、别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解题指导 选本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c 点)时，Fe3对应的 pH 小，c(H)较大，则 c(OH)较小，又知 Ksp仅与温
12、度有关，则 KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入 NH4Cl 固体，因为 NH4 水解产生 H，H与 OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B 选项错误；c(H)和 c(OH)的乘积为 KW、KW 仅与温度有关，则 C 选项正确；由题意和题图知 D 选项正确B 思考领悟教师备课园地 拓展发现1Ksp只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变2溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较3根据Ksp进行有关“沉淀完全”的计算时，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完全