1、1下列说法不正确的是A氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素2下列说法正确的是A某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D化合物 在酸性条件下水解，所得
2、溶液加碱后加热有NH3生成3.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下,下列说法合理的是：A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:34.有机物的正确命名为A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷5.研究化学反应原理对于生产、生活及
3、环境保护具有重要意义。已知：Cu(s) + 2H+(aq) Cu2+(aq)+ H2(g) H= +64.39 kJmol-1 2H2O2(l) 2H2O(l) +O2(g)H= -196.46 kJmol-1H2(g)+ O2(g) H2O(l)H= -285.84 kJmol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的H为（ ）A319.68kJmol-1 B259.7kJmol-1 C319.68kJmol-1 D259.7kJmol-1 6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 AO2在电极b上发生还原反应 B溶液中O
4、H向电极a移动 C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O7下列离子方程式书写正确的是A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH- =BaCO32H2OCO32-B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2HSO3-C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K+e- =KD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H+6I-=2Fe2+3I23H2O8.下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液
5、中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0925时，相同体积和pH 的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在等物质的量浓度的NaX 和NaY 的混合
6、液中存在c(HX)/c(X) = c(HY)/c(Y)D在0.2molL1 NaX 溶液中加入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c(H+ )c(HX) = c(OH)c(Cl)10硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示），下列说法错误的是（ ）A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11常温下，向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L
7、NaOH溶液有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，。根据图示判断，下列说法不正确的是A 曲线代表的粒子是HC2O4B当V（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H+）c（OH-）CNaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2 C2O4）D向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液PH可能逐渐减小12某试液只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是A沉淀A是BaSO4，
8、说明原试液中一定含有SO42 B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3和Ba2C沉淀C只有一种成分 D原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4、Fe2、Cl、SO4213下列说法正确的是A如图所示表示乙醇的比例模型B蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不无同分异构体DHOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应14某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是A图1电池放电过程中，Na从负极区向正极区迁移B图1电池负极区的电极反应为：BH4 8e + 8OHBO2 +
9、6H2O C图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为6.2a gD图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e=N2+12OH15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D在200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体
10、积分数大于0.516.25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011A0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3) pH(NaCN)C向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN = 2HCN + Na2CO3DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)17.下列叙述正确的是()
11、A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小:ccc(NH4Cl)B. 室温下若0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9molL-1C. 室温下0.2molL-1HCl溶液与等体积0.05molL-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D. NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)18.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结
12、构有A、2种B、3种 C、4种D、5种19.下列化学方程式或离子方程式中正确的是A、金属钠加入无水乙醇中：Na + C2H5OH C2H5ONa + H2B、过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应：2H+ + CO32 = H2O + CO2C、溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2+NaBr + H2OD、苯酚钠溶液中通入CO2： 20.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是 AEGCG的分子式为C22H18O11B
13、EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应C1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用DEGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳21碳及其化合物有广泛应用（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 （3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。 写出该反应的离子方程式： 。 该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。 常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于 。（用含a式表示）。（4）已知： 2H
14、2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= 571.6kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 90.8kJmol-1计算甲醇蒸气的燃烧热 。（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 向某容器中充入1.0 mol H2O和1.0 mol CO (g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：05 min10 min15 min20 min25 minI(800)1.00.800.700.650.500.50II(800)1.
15、00.70.600.500.500.50相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。 若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）22己二酸为白色晶体，熔点153.0153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下： 绿色合成流程如下： 在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌1520min后，加入8.20g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继
16、续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液。 把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，(己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大)。 用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g。回答下列问题：（1）传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起 作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是： 。（2）绿色法中仪器a的名称为 ，其作用是 。（3）绿色合成时,请解释必须快速剧烈搅拌的原因是 。（4）回收未反应的环己烯的方法是 ，所用的主要仪器的名称为 。（5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为 (填字母序号)。 A蒸溜水 B冰水混合物 C乙
17、醇 D滤液（6）本实验中，己二酸的产率为 。23药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：A能使三氯化铁溶液显色。完成下列填空：（1）CH3I的作用_。（2）写出反应反应类型_。（3）G中官能团的名称_。（4）H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为。（5）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体。a能与氯化铁溶液发生显色反应 b能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体d苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e分子中含有甲基（6）试利用CH3CHCH2为原料制备的合
18、成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 24毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp
19、（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。B
20、aCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。25工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。(1)在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为 L，a的取值范围为： 。(2)某温度下，SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) H98 kJmol1。开始时在100L的密闭容
21、器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。(3)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C.保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E.升高温度F.移动活塞压缩气
22、体(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.0810-10。现将等体积的BaCl2溶液与2.010-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。(5)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H0。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s050100c(N2O5)/molL15.03.52.4 则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为C
23、O2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 答案：1-5：CDCCC；6-10：CBADD；1115：BADCA；1620：BACDB2122（1）氧化剂 浓硝酸有强腐蚀性，且反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染环境（2）球形冷凝管 冷凝回流，提高原料利用率（3）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率（4）分液 分液漏斗（5）B（6）85%23（1）保护酚羟基，防止被氧化（2）加成反应（3）氨基、羟基、羧基（4）（5）（6）24.（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。25.（1）0.896 1.344a1.792 （2）10/3 或 333 （3）A、C、F （4）2.1610-7 （5） 0.06molL-1s-1 H2 + CO32-2e = CO2 + H2O