1、山东省临沂第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.本试题分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.规范答题用纸，用无线格的白纸，单面书写；黑色中性笔，不准用铅笔拍照上传时要竖拍，镜头与答题纸垂直，不要出现与试题无关的内容；试题与题号对应，不要过大或过小。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能
2、穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是A. 氨水B. 硝酸C. 酒精D. 烧碱【答案】B【解析】【详解】A虽然氨水可用玻璃器皿盛放，但氨水与大部分金属很难发生反应，A不合题意；B硝酸可盛放于玻璃容器中，与除金、铂外的其它金属都能反应，B符合题意；C酒精与不太活泼金属不能发生反应，C不合题意；D烧碱与除铝、锌外的常见金属很难发生反应，且会腐蚀玻璃，D不合题意；故选B。2. 下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物A. 全部B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】增加反应物的物质的量，如果浓度不变，则反应速率不变；升高温度一定能使反应速率加快
3、；缩小反应容器的体积，如果没有气体参加或生成，则反应速率不变；加入生成物，如果浓度不变，则反应速率不变；因此一定能使反应速率加快的是选项，答案选C。3. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:1【答案】A【解析】【详解】NO2 溶于水时发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，从反应中可以看出，3molNO2参加反应时，有1molN原子由+4价降低到+2价，有2molN原子由+4价升高到+5价，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故选A。4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2S
4、iH4SiB. SSO2H2SO4C. 0.1molL-1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化硅和盐酸不反应，A错误；B 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；C. 应该用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，C错误；D向饱和的碳酸钠溶液中先通入氨气，然后通入二氧化碳可以制备碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；答案选D。5. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ）A. 铜极反应式为：2H+2e=H2B. 电子从锌片通过溶液流向铜片C.
5、 装置中存在“化学能电能光能”的转换D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】B【解析】【详解】A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H+2e-=H2，故A正确；B锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，失去电子，电子沿外电路流向铜，不是通过溶液，溶液中是离子的定向移动，故B错误；C原电池中化学能转化电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；D金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片后，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确【点睛】氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源。
6、根据这一原理，已经设计和生产出了种类繁多的化学电池。它们在生产、生活和国防中得到了广泛应用。原电池是化学基础理论的内容，它是氧化还原反应原理的具体应用。也是高考中的重点和难点内容。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 氢氧化钡晶体与氯
7、化铵晶体的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. 灼热的氧化铜与H2的反应【答案】D【解析】【详解】A. 铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选；B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热的非氧化还原反应，B不选；C. 甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选；D. 灼热的氧化铜与H2的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选；答案选D。7. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B. 向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液
8、后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D. 浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因此在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，A错误；B. 向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，排除离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中含 SO42，B正确；C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现的是浓硫酸脱水性，C错误；D. 浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，D错误；答案选B。8. 将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液
9、，无明显现象，再通入 X 气体，有沉淀生成。则 X 不可能是A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl2【答案】A【解析】【详解】ABaCl2 溶液中通入CO2、SO2 气体后，溶液呈酸性，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，A符合题意；BNH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，B不合题意；CNO2溶于水后生成的硝酸，能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C不合题意；DCl2在水溶液中与H2SO3反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，D不合题意；故选A。9. 向四个体积相同的密闭容器中
10、分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应乙：500 ，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应丙：450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应丁：500 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应A. 甲乙丙丁B. 乙甲丙丁C. 乙甲丁丙D. 丁丙乙甲【答案】C【解析】【分析】影响反应速率的外部因素为温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等，温度、压强、浓度、接触面积越大，反应速率越大；使用催化剂(正)时，反应速率大。【详解】乙中，反应条
11、件为500 、用 V2O5 作催化剂、10 mol SO2 和 5 mol O2 ，反应温度最高、浓度最大，且使用了催化剂，所以乙的反应速率最大；甲与丙、丁相比，温度最高，浓度最大，所以反应速率比丙、丁都大；丁与丙相比，浓度相同，但温度比丙高，所以速率丁比丙大。综合以上分析，反应速率由大到小排列顺序为乙甲丁丙，故选C。10. 有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b极质量增大b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流沿外电路从a 极流向 d 极由此可判断这四种金属活动性顺序是A. abcdB. bcdaC.
12、abdcD. dabc【答案】D【解析】【详解】装置一中，a 极质量减小，b极质量增大，则a为负极，b为正极，金属活动性ab；装置二中，b 极有气体产生，c 极无变化，则金属活动性bHc；装置三中，d 极溶解，c 极有气体产生，则d为负极，c为正极，金属活动性dc；装置四中，电流沿外电路从a 极流向 d 极，则d为负极，a为正极，金属活动性da；由以上分析可知，金属活动性dabc，故选D。11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2B. 容器中气体的压强不再改变C. I
13、2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2D. 单位时间内断裂 n mol HH 键的同时断裂 2n mol HI 键【答案】D【解析】【详解】A单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2，反应的方向相同，只要反应进行，不管反应是否达平衡，此关系都成立，A不合题意；B因反应前后气体的分子数相等，所以不管反应是否达到平衡，容器中气体的压强都不变，B不合题意；CI2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2，可能是反应进行的某一阶段，不一定达平衡状态，C不合题意；D单位时间内断裂 n mol HH 键的同时断裂 2n mol HI 键，反应进行的方向相反，且二者的物质的量之比等于
14、化学计量数之比，所以反应达平衡状态，D符合题意；故选D。12. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A NO2HNO3B. Cl2HClOC. SiO2H2SiO3D. H2SO4(浓）SO2【答案】C【解析】【详解】ANO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；BCl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；CSiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。13. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂
15、可用到的是蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】检验固体物质中的时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择，故选C。14. 质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，但由于锌被消耗，则产生
16、氢气的体积减少，所以符合条件的图像是，答案选A。15. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯硅)4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A. 为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原【答案】D【解析】【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断均为置换反应，A正确；B. 中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种
17、新物质的反应，根据方程式可判断为化合反应，C正确；D. 中Si元素化合价降低，被还原；中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；答案选D。16. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ANH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。B制取、收集及尾气处理装置都符合反应原理及操作要
18、求，正确。CNO2气体的尾气处理要用NaOH溶液来吸收，错误。D 浓盐酸与MnO2制取氯气要加热才能发生反应，错误。二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：_；体现B的_(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：_；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶
19、液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出AB的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式：_。【答案】 (1). 酸性KMnO4溶液褪色 (2). 还原性 (3). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (4). 1:2 (5). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (6). 4NH3+5O24NO+6H2O (7). 3NO2+H2O2H+2NO3-+NO【解析】【详解】(1)若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则A是S，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，二氧化硫具有还原性，因此将B通入KMnO4溶液的现
20、象为酸性KMnO4溶液褪色，体现B的还原性；D的浓溶液浓硫酸与单质铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；此反应中2mol硫酸参加反应，其中1mol起氧化剂的作用，因此作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1:2；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是氨气，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，因此B是NO，C是NO2，D是HNO3，实验室制备氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；AB的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；CD的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO。18. .
21、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键HHO=OHO键能(kJmol-1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_kJ。(2)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 。a.盐酸与烧碱溶液反应 bBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3c氢气在氧气中燃烧生成水 d高温煅烧石灰石使其分解e铝和盐酸反应 f葡萄糖在人体内氧化分解A、B、C、D 四种金属按下表中装
22、置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中溶液中的阴离子移向 _极(填“正”或“负”)。装置乙中正极的电极反应式为_ 。装置丙中溶液的pH _(填“变大”“变小”或“不变”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). a (2). 242 (3). acef (4). bd (5). 负 (6). Cu2+2e-Cu (7). 变大 (8). DABC【解析】【详解】.(1)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a正确，答案选a；断裂1mol HH需要吸热是436kJ，断裂0.5mol O=O需要吸热是49
23、6kJ2=248kJ，形成2mol HO需要放热是463kJ2926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量为（926436248）kJ242kJ。(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于中和反应，是放热反应；bBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3是吸热反应；c氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；d高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；e铝和盐酸反应是放热反应；f葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；则属于放热反应的是acef，属于吸热反应的是bd；装置甲中二价金属A不断溶解，说明A电极是负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负A。装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，
24、B电极是负极，则正极的电极反应式为Cu2+2e-Cu。装置丙中A上有气体产生，氢离子放电产生氢气，A电极是正极，D电极是负极，氢离子浓度减小，因此溶液的pH变大。一般情况下原电池的负极活泼性强于正极，则根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。19. (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。(2)试用表格所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。编号装置(3)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的
25、固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。【答案】 (1). 2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2 (2). (3). (4). (5). (6). 验证产物气流中有SO2 (7). 产物气流中SO2全部氧化吸收 (8). 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (9). 无水硫酸铜(或变色硅胶) (10). 水蒸气 (11). 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前 (12). 澄清石灰水(或其他合理答案) (13). CO2(二氧化碳)【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2和水。
26、先通过无水硫酸铜检验水，然后通过品红溶液检验SO2，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2的存在。【详解】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式危机：2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2；(2)根据上述分析，这些装置的连接顺序是；(3)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶溶液的作用是产物气流中SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收；(4)装置中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，由于对CO2，SO2的确认
27、都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O的存在。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是CuSO4。白色的CuSO4与H2O反应生成蓝色的CuSO45H2O，而且CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用，所以必须在、之前；(5)装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。【点睛】CO2和SO2在化学性质上有相似点：都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，彼此干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上也有明显的不同点：SO2有漂白性，CO2则没有；SO2有较强的还原性；CO2则没有。在SO2，CO2的混合气体中，首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2
28、氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，这是一种确认SO2和CO2共存的好方案。20. 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v(O2)=_。(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器内气体压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内气体的密度保持不变【
29、答案】 (1). 是 (2). b (3). 1.510-3molL-1s-1 (4). a、d【解析】【详解】（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，但最终为0，说明该反应是可逆反应；（2）反应平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成的n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=0.013mol2L=0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；02s时，v（NO）=0.003mol/（Ls），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=1.510-3molL-1s-1；（3）a、当v(NO2)=2v(O2)时并没有指明正逆反应速率，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；c、v逆(NO)=2v正(O2)说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案选ad。