1、第3章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第1节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度和热稳定性。溶解度：S(Na2CO3)S(NaHCO3)。稳定性：Na2CO3NaHCO3。(2)分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中滴入CaCl2溶液，现象分别是、，反应的离子方程式为。有白色沉淀生成无明显现象(3)写出下列反应的离子方程式：NaHCO3溶液与NaOH溶液：。NaHCO3溶液与稀盐酸：。一、自然界中碳及其化合物间的转化1转化示意图2溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)焦炭铁矿石2Fe
2、3CO22C、CO、CO2的转化关系为用化学方程式表示为：3碳在无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了有机物分子式为CO(NH2)2，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。尿素1CO2是造成“温室效应”的主要气体，对于在自然界中的转化，下列说法正确的是_。(1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。(2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。(3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。(4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。(5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转
3、化形成的。分析：CO2气体在水中的溶解度不大，但海洋中的水可溶解一部分CO2气体，自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程，正常条件下CO2“收支平衡”，自然界中的CO2就会保持不变，否则就会产生温室效应；Ca(HCO3)2不稳定，其溶液加热会分解，而NaHCO3固体受热分解，在溶液中不分解。答案：(1)(2)(3)(5)答案：还原剂 还原 还原 1.126.721053高炉炼铁过程中焦炭的作用是什么？答案：燃烧提供能量与O2反应生成还原剂CO。1CO2与碱反应的原理CO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成
4、碳酸氢盐。如与NaOH溶液反应：(1)CO2不足时：CO22NaOH=Na2CO3H2O；(2)CO2足量时：CO2NaOH=NaHCO3。2CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析其上述转化关系可用数轴表示为：3根据产物的量确定产物成分若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即CO2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。例1 在标准状况下，将0.672 L CO2通入含1.6 g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.7
5、4 g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A11B12C21 D23根据钠元素守恒得：2xy0.04 mol；根据碳元素守恒得：xy0.03 mol；解得：x0.01 mol，y0.02 mol，所以n(Na2CO3)n(NaHCO3)12。答案B元素守恒(或原子守恒)、质量守恒、电荷(或电子)守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的计算简单化。实现上述六个转化的反应有：例2 某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A_，B_，E_。(2)写出反应的化学方程式。A受热分解：_；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：_。(3)写出反应的离子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：_；E溶于盐酸放出无色无味的气体D：_。解析由题意可知E为难溶性钙盐，与盐酸放出无色无味气体D，则D为CO2，故E为CaCO3，那么B为K2CO3。C是无色液体，则C为H2O，由此可知A为KHCO3。“难溶于水的钙盐E与稀盐酸反应生成无色无味气体D”是解题突破口之一，由此可知D为CO2，E为CaCO3，再分析其他条件，可推出其他物质。点此进入点此进入