1、临沂市规范学校2012-2013学年高一第二次（12月）月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI:35.5 k:39 Mg:24 Ag:108 Al:27 Zn:65 Fe:56 N:14 Ca:40第卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分共54分每小题只有一项符合题意）1、下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂2、关于铝的叙述中不正确的是（ ）A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金
2、属 D在化学反应中，铝易失电子，是还原剂3.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ） A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA4、16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为 （ ）A2.0molL-1 B0.41 mol C0.30 mol D无法计算5、Na、Mg、Al三种金属各2mol
3、分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）AAl B Mg C Na D三者产生的氢气一样多6、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（ ）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层上的电子与氦原子的相同(C)NaH中氢离子具有氧化性(D)NaH中氢离子可被还原成氢气7、两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2升氢气(标准状况),下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是（ ）(A)Mg和Ag (B) Al和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al8、某溶液中有 Cu2+、Mg
4、2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（ ）(A) Cu2+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+9、下列叙述中,正确的是 （ ）(A)含金属元素的离子一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶
5、液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸11、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）（A）1:1 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:312、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）（A）3：4：1 （B）3：3：2 （C）6：7：3 （D）6：9：013、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D可确定该
6、物质中不含钾元素14、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜均无15、 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g16为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( )A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看
7、有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，看导管口有无气泡产生 C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，进行焰色反应实验17 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-18等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()来A1 ：1 B3 ：4 C2 ：3 D4 ： 3卷（非选择题 共46分） 19、（8分）碳酸钠和碳酸氢钠
8、是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）等质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。（3）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2 。用“增多”或“减少”填空： 若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的CO2 若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量 20（4分）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知abc，则推断c g滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_（填化学式）. 21、（2分）
9、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 (A)肯定有KNO3 (B) 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (C)可能有Na2CO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 22、（8分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与
10、生成白色沉淀的量可用下图表示。 试推断：(1)该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)上述溶液中至少有_、_（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为 。(3) 写出图中a b变化过程的离子方程式 23、 （8分）实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验。 （1）锥形瓶中应放药品_ ，分液漏斗中放_ ，锥形瓶中发生的化学方程式为_ 。（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的_（填“”或“”）。不选用另一装置的原因是_ （3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中的纯度为_ 。24（5分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
11、在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 D. 反应开始后，溶液由无色变红色（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中（3）假设甲乙丙中所用
12、的钠相同，按乙中的演示方法将钠用铝箔包好并扎一些小孔，结果收集的氢气最多，写出有关氢气增多的离子方程式 25、（11分）铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 （化学式），证明 Fe3+ 存在的现象是溶液变红。 (2) 电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式： 为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： A. 写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： B . 写出含有的滤液与反应的离子方程式 (3)实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为 色，有关的化学方程式为： 高一上学期第三次阶段测试化学试题参考答案 2012.1225、（11分） （1）（1分）KSCN （2） （2分） Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+. A ：（3分） Fe FeCl2 HCl B ：（2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3) （1分）红褐色 （2分）