1、高二年级上学期期末阶段检测化学试卷出题人 ：杨春娜 审题人：王丽秋本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65第卷一、选择题：本题共18小题，112题每小题2分，1318题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列应用与盐类水解无主要关系的是A用铝盐和铁盐作净水剂B不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液C将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度D溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶2S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结
2、构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A为非极性分子B分子中既含有极性键，又含有非极性键C与S2Br2结构相似D分子中SCl键能大于SS键的键能3下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是ACr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2BAs的价电子排布图：CFe的原子结构示意图：DMn2+的价电子排布图：4能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是AZ、W的简单氢化物中，氢键的键能
3、比较：ZHZ大于WHW(H代表氢原子)BY和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子CX、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为WD该结构中，X的杂化方式为5“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是ABF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子B和都为正四面体形，中键角也为60，中键角也为60C根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似D氢化物沸点是：；则A族元素氢化物沸点也是：6向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。下列说法正确的
4、是A基态Cu2的电子排布式为Ar3d84s1B中子数为1的氢原子可表示为 CNH3的电子式为D 的空间结构为正四面体形7新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列有关其组成元素的说法正确的是AZn处于元素周期表中的d区BGe的价电子排布式为3d104s24p2C基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍D三种元素电负性由大到小的顺序是：OGeZn8电解法精炼含有Fe、Zn、Cu等杂质的粗银。下列叙述正确的是A电解时以硝酸银溶液作电解液，电解过程中硝酸银溶液浓度保持不变B阴极上发生的反应是Ag+ + eAgC粗银与电源负极相连，发生氧化反应D电解后Fe、Z
5、n、Cu等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥9如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是A每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2转化为Fe3B物质X为KOHC负极电极反应式为HCOO-2OH-2e-=HCOH2OD放电时，K由正极区移向负极区10某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是A外电路电子流向：NMBb为阴离子交换膜C该原电池总反应为非氧化还原反应DM极反应：4OH4e- =O2+2H2O11氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是A向该平衡中加入NaC
6、l固体，平衡向左移动，AgCl溶解度减小B向该平衡中加入AgCl固体，平衡不移动C向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl溶度积增大D向该平衡中加入KI固体，平衡向右移动，AgCl转化为AgI12下列说法正确的是A常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的的氨水恰好完全中和B溶液中与之比为2：1C与醋酸中之比为2：1D的溶液中、一定能大量共存13常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法正确的是A由图可知，H2A的Ka2=10-1.2B曲线2代表A2-的物质的量分数Cp
7、H=4时，溶液中存在下列关系：c(K) c(A2-)c(HA-)c(H)c(OH-)D向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K)c(H)=3c(A2-)c(OH-)14下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液血红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动C分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L
8、H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快反应物的浓度越大，反应速率越快D测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD15在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)慢反应.2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)快反应下列能量-反应过程图中，表述正确的是ABCD16由和反应生成和的能量变化如图所示。
9、下列说法正确的是A反应消耗吸热B反应物的总键能小于生成物的总键能C加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率催化剂D相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定17实验室中模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()H2浓度(mol/L)0min10min20min 30min 40min 50min 60min 13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291
10、.271.271.27下列有关说法不正确的是 A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变18水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是（）ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B的过
11、程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大C的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故第卷本卷包括4道大题，共54分。考生根据要求作答。19(16分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_； B的氢化物的电子式为_。(3)C和D反应可生
12、成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。 20(14分)水合肼(N2H4H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。回答下列问题：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)配制100mL 10 molL-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒B烧杯C100mL容量瓶D干燥管E胶头滴管 F锥形瓶(2)装置M的作用是_。实验
13、二：制取水合肼(实验装置如图所示)(3)仪器A的名称为_，冷凝管的水流方向为_。(用“a、b”作答)反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，A中盛装的溶液是_(填字母)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。
14、滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。21.(14分)我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：(1)电池中，Zn为_极，B区域的电解质为_(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)。(2)电池正极反应方程式为_。(3)阳离
15、子交换膜为图中的_膜(填“a”或“b”)。(4)此电池中，消耗6.5g Zn，理论上导线中转移_mol电子。(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，)，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，_(填“”、“=”或“GeZn，故D正确；故选D。8B【详解】A电解时以硝酸银溶液作电解液，纯银作阴极，故A错误；B阴极上发生的反应是Ag+ + eAg，故B正确；C粗银与电源正极相连，失电子发生氧化反应，故C错误；DFe、Zn、Cu的活泼性大于银，电解后Fe、Zn、Cu等杂质以离子形式进入电解液，故D错误；选B。9C【详解】A每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电
16、子守恒，可知可将4 mol Fe2转化为Fe3，故A错误；B右侧装置中实现Fe2转化为Fe3，并使三价铁离子进入原电池装置中，若X为KOH会使三价铁沉淀无法实现循环转化，故B错误；C由图可知负极HCOO-失电子转化为HCO，电极反应式为HCOO-2OH-2e-=HCOH2O，故C正确；D放电时，原电池中的阳离子由负极区向正极区移动，故D错误；故选：C。10A【分析】根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O24H+4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH-4e-=O22H2O，外电路中，电子从负极流向正极，中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电
17、极区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，据此回答即可。【详解】A外电路中，电子从负极流向正极，即MN，故A错误；B中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极N区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，b为阴离子交换膜，故B正确；C正极发生得电子的还原反应O24H+4e-=2H2O，负极发生失电子的氧化反应；4OH-4e-=O22H2O，原电池总反应等于正负极反应的和H+OH-=H2O，是非氧化还原反应，故C正确；D根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O24H+4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH-4e-=O22H2O，故D正确；故
18、选A。11C【详解】A向该平衡体系中加入氯化钠固体，增大，平衡向左移动，AgCl溶解度减小，选项A正确；B此溶液为AgCl饱和溶液，向该平衡体系中加入AgCl固体，平衡不移动，选项B正确；C温度不变，AgCl溶度积不变，选项C错误；D向该平衡体系中加入KI固体，由于碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，平衡向右移动，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgI，选项D正确；答案选C。12D【详解】A一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，选项A错误；B为强碱弱酸盐，因水解，则c(Na+ )与c()之
19、比大于2 : 1，选项B错误；C醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+ )之比小于2 : 1 ，选项C错误；D在pH=1的溶液中、Cl-、Cu2+、彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。13D【分析】根据题干信息结合图象中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A物质的量分数，曲线2表示HA-物质的量分数，曲线3表示A2-物质的量分数，据此分析解答。【详解】A根据图象可知，点(1.2，0.5)表明当pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离方程式为H2AH
20、A-+H+，所以H2A的电离平衡常数，A错误；B根据上述分析可知，曲线3代表A2-物质的量分数，B错误；CpH=4时，由图可知c(HA)c(A2)，溶液显酸性c(H)c(OH)，则有c(K)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)，C错误；D向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，此时c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)，所以c(K+)+c(H+)3c(A2-)+c(OH)，D选项正确；故选D。14A【详解】A向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，
21、Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A正确；BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，B错误；C反应中KMnO4过量，不会观察到溶液变色，无法比较反应速率快慢，C错误；D酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3NaClO，酸性HCOClP，则电负性OClP，Na是金属，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德华力O3O2，则沸点O3O2。B的氢化
22、物分别是NaH，是离子化合物，电子式为Na+:H-。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。20【答案】(1)ABCE(2)吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强(3) 分液漏斗（1分） b进a出（1分） N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2+3NaCl+3H2O B(4
23、) 酸式 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%【分析】本实验的目的，先制得NaClO溶液，再制取水合肼。往NaOH溶液中通入Cl2，生成NaClO溶液；将NaClO溶液与尿素的碱性溶液混合，需控制NaClO的滴加速率，若滴速过快，会导致溶液的氧化性过强，将尿素或水合肼氧化。【详解】（1）配制100mL 10 molL-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的Cl2；导气、平衡压强；（3）仪
24、器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2+3NaCl+3H2O，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl或CO(NH2)2+2Na
25、OH+3NaClO=Na2CO3+N2+3NaCl+3H2O；B；（4）因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、NaHCO3的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色(与淀粉作用)，所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。实验时，n(I2)= 0.10 molL-10.018L=0.0018mol，依据反应N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，可得出n(N2H4H2O)=0.0009mol，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009mol=0.009mol，馏分中水合肼(
26、N2H4H2O)的质量分数为=9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%。【点睛】滴定接近终点时，可能会出现局部溶液变蓝，但未真正达到滴定终点，所以一定要强调“半分钟内不变色”。21【答案】 (1). 负 ; K2SO4 (2). PbO2+2e- +4H+=PbSO4+2H2O (3). a (4). 0.2 (5). (6). 0.23【解析】【分析】根据图示可知Zn为负极，PbO2为正极，电解质溶液A是KOH，B是K2SO4，C是H2SO4，a是阳离子离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反
27、应式和总反应副产物。【详解】(1)根据图示可知Zn电极失去电子Zn2+与溶液中OH-结合形成，所以Zn电极为负极；在A区域电解质为KOH，在B区域电解质为K2SO4溶液，C区域电解质为H2SO4；PbO2电极为正极，得到电子发生还原反应。(2)负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，总反应方程式为：PbO2+Zn+2H2O=PbSO4+；(3)A区域是KOH溶液，OH-发生反应变为，为了维持溶液呈电中性，多余K+通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a膜为阳离子交换膜；(4)6.5 g Zn的物质的量是
28、n(Zn)=0.1 mol，Zn是+2价金属，则转移电子n(e-)=0.2 mol (5)由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2，所以Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，则； (6)反应ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)在727时的平衡常数，若在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01105Pa的H2，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此反应前后气体总压强不变，假如H2S占总压强分数为x，则H2为(1-x)，根据平衡常数的含义可得，解得x=2.2410-6，所以达到平衡时H2S的分压为2.2410-61.01105Pa=0.23 Pa。22【答案】(1
29、) 低温(2) 0.045 0.20 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)(3) 2【详解】（1）根据图像可知CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) H=+23.9kJ/mol2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)H=99.2kJ/mol依据盖斯定律可知即得到反应=123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据G=H-TS0反应自发进行可知低温下能自发进行。（2）300时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0
30、.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应中添加不变，则此温度下反应的平衡常数。反应是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。（3）右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol0.5L=2.0mol/L。