1、四川省成都市石室中学2020届高三理综下学期二诊模拟考试试题考生注意： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。考生认真核对。 2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.下列有关细胞和化合物的
2、说法，正确的是（ ）A.人的效应T细胞在有丝分裂后期，细胞中的染色体由46条变为92条B.由于动物细胞没有原生质层和细胞壁，所以不能发生渗透吸水和失水C.细胞中包括蛋白质、核酸在内的有机物都能为细胞的生命活动提供能量D.组成生物大分子的单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架2.下列有关实验方法和实验操作的说法，正确的是（ ）A.利用同位素标记的化合物，其化学性质发生改变B.观察菠菜叶肉细胞时，用甲基绿染色后叶绿体的结构更清晰C.构建物理模型能够模拟减数分裂中染色体的变化D.膜的成分和结构的初步阐明，最初是通过实验观察直接证实的3.下图为某种细菌中脲酶基因转录的mRNA部分序列。现有一细
3、菌的脲酶由于基因突变而失活，突变后基因转录的mRNA在图中箭头所示位置增加了70个核苷酸，使图示序列中出现终止密码(终止密码有UAG、UGA和UAA)。下列有关说法错误的是（ ）A.突变基因转录的mRNA中，终止密码为UGAB.突变基因表达的蛋白含115个氨基酸C.其线粒体的环状DNA分子中每个脱氧核糖都与两个磷酸相连D.突变基因所在DNA复制时所需的酶有解旋酶、DNA聚合酶等4.下列有关动物或人体生命活动调节的叙述，正确的是（ ）A.正常人大量饮用水后，胃肠腔内渗透压下降，抗利尿激素分泌减少B.寒冷环境中，机体通过增强细胞代谢和收缩毛细血管来增加产热C.花粉等作为过敏原引发的免疫反应，不具有
4、一定的特异性、记忆性D.胰岛素随体液运输与靶细胞结合后直接参与细胞内多种生命活动5.下列有关种群和群落的描述错误的是（ ）A.对跳蝻进行种群密度调查时选择样方法B.在“S”型曲线中，种群增长速率持续增加C.群落演替过程中，物种丰富度不一定增加D.群落的垂直和水平结构利于提高生物对资源的利用率6.如图为某家族关于两种遗传病的系谱图，已知甲病由显性基因控制。不考虑X、Y染色体的同源区段，下列相关叙述正确的是( )A.甲病为常染色体显性遗传病，乙病为伴X染色体隐性遗传病B.如果-2与-3婚配，生出正常孩子的概率是7/32或5/24C.-3为杂合子的概率是1或1/2D.如果-2与一表现正常的女子婚配，
5、可通过遗传咨询避免生出患甲病的男孩7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NAB常温常压下，28g Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD2gD2O和H
6、2l8O混合物中所含中子数为NA9下列关于有机物的说法，正确的是( )A由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素B最多有16个原子共平面C油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）11.短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是( ) A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键B.Z、Y、P的非金属性
7、和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A.图中导线上标记方向为电子流向B.装置中 向甲池迁移C.正极上的电极反应式为 -D. 池溶液中发生反应的离子方程式：13羟胺的电离方程式为：（25时，）。用0.l mol/L盐酸滴定 20 mL 0.l mol/L胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法错误的是( )A. 图中 V1”、“
8、”或“=”)。（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0 molL-1的CH4与CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:则:该反应的H (填“”)0。压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为 。判断的理由是 。压强为p4时,在b点:v(正) (填“”)v(逆)。对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36 MPa,则a点的平衡常数Kp= (保留3
9、位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260 时，_(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是_ 。（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式_。29. （7分）科研人员获得一种水稻突变体，该突变体
10、对强光照环境的适应能力更强。该突变体和野生型水稻O2释放速率与光照强度的关系如图所示。请回答：（1）水稻叶肉细胞进行光合作用时，驱动光反应进行的能量是_，驱动暗反应进行的能量是_。（2）当光照强度为n时，与野生型相比，突变体的氧气产生速率 （填“较大”、“较小”或“相等”），原因是_。（3）当光照强度为 m时，测得突变体叶片气孔开放程度比野生型更大，据此推测突变体的光合放氧速率更快的原因是： _。30. （10 分）轮状病毒是引起婴幼儿腹泻的主要病原体之一，感染症状还伴随发烧、呕吐等。据此回答下列问题：（1）人体感染病毒后体温上升的过程中，位于 的体温调节中枢，使有关腺体分泌的_和 的量增加，
11、从而使产热增加。其中， （填腺体）分泌活动增强属于神经调节的结果。与体液调节相比，神经调节具有的特点是 （写出两点）。（2）轮状病毒入侵时，会与宿主细胞膜上的受体结合，经内吞作用进入细胞，这体现细胞膜具有_功能和 结构特点。（3）轮状病毒疫苗是减毒重组的活疫苗，接种后能有效预防婴幼儿感染，其预防机理是 。31.（10分）2019年8月，被称为“地球之肺”的亚马逊热带雨林遭遇持续大火，大批森林遭灾难性毁灭。研究者曾调查某雨林生态系统，共有5个营养级（以A、B、C、D、E表示）。经测定，一年中流经这5个营养级的能量如下表所示。回答下列问题：（1）该雨林生态系统中次级消费者是 （填AE字母）。据表看
12、出，能量在各营养级之间传递有 特点，某一营养级的能量不能全部传给下一营养级的原因 （写出两点）。（2）雨林在物质循环中发挥重要作用。碳主要通过 途径从无机环境进入生物群落，碳在生物群落中以 形式传递。请推测大批森林被火烧毁灭后可能带来的影响 （写出两点）。（3）雨林中的树木不仅可以净化空气、调节气候，还在艺术、文学等创作领域有重要地位，这体现出生态系统的 价值。32.（12分）花农培育了一种两性花观赏植物，该植物有红花、黄花、白花、粉红花和紫花五种表现型。请回答有关问题：（1）若该植株 花色由基因A/a、B/b控制，A基因（位于号染色体）能控制合成某种酶，能产生红色色素，使花呈现出红色，A基因
13、纯合时，花色转化为紫色，B基因(位于号染色体)控制产生的酶能使红色色素转化为黄色、使紫色色素转化为粉红色，其他情况没有色素产生，花为白色。某植株自交能产生五种花色，该植株的花色为_，其自交后代中黄花：白花：粉红花：红花：紫花=_。（2）偶然发现一株白花植株自交时，子代中5种性状都有，进一步研究发现，该植物体内的一条号染色体上出现了一个显性基因D（其等位基因为d），该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。等位基因D和d的本质区别是_。该白花植株自交产生的后代中，白花所占的比例为_。（3）现有不同花色的植株若干，请设计实验通过一次杂交实验来确定某白色植株（已知该个体不含D基因）的基因型。（要求：写出
14、实验思路、预期实验结果、得出实验结论）_。 (二)选做题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修3-3(15分)(1)(5分)对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。 A气体放出热量，其分子的平均动能可能增大 B温度高的物体内能不一定大，分子平均动能也不一定大 C利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为机械能是可能的 D当分子间的距离增大时，分子间作用力就一直减小
15、E一定量的理想气体，在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而增加(2) (10分)如图所示，U型玻璃细管竖直放置，水平细管与U型玻璃细管底部相连通，各部分细管内径相同。U型管左管上端封有长20cm的理想气体B，右管上端开口并与大气相通，此时U型玻璃管左、右两侧水银面恰好相平，水银面距U型玻璃管底部为25cm。水平细管内用小活塞封有长度10cm的理想气体A。已知外界大气压强为75cmHg，忽略环境温度的变化。现将活塞缓慢向左拉，使气体B的气柱长度为25cm，求： (1)左右管中水银面的高度差是多大？ (2)理想气体A的气柱长度为多少？ 34. 1）(5分)如图所示，一列沿
16、x 轴正方向传播的简谐横波，振幅A=6cm,a、b质点平衡位置在x=1m和x=12m，若图示时刻为t=0s时刻，此波刚传到b点，质点a 的位移xa=cm，向 y 轴负方向振动，质点a距第一次出现波峰时间t=0.9s，并且Tt2T，则( ) A.简谐横波的周期T=0.8s B.简谐横波的波速v=10m/s Ca、b 质点动能可能同时为零 D.0.3stKb,则水解大于电离,溶液呈酸性,所以V110，故A正确；Kb=c(OH)c(NH3OH+)/c(NH2OH)=c2(OH)/0.1=9.0109,c(OH)=3105，PH=9.5，故B正确；C点水电离出的氢离子浓度最大，所以C点溶质为NH3OH
17、Cl，C点以后HCl过量，所以D点酸性最强.故C错误；根据电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH)+c(Cl);根据物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl),所以c(H+)c (OH)c (NH3OH+)2c (NH2OH)，故D正确。26【答案】（14分）（1）三颈烧瓶(1分)（2）使反应物冷凝回流 (1分) 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移(2分)（3）CH3COONa3H2O受热生成水会使乙酸酐水解（2分）（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸（2分）苯甲醛（1分）当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束（其它答案合理也行）
18、(2分)（5）重结晶(1分)（6）0.75或75%（2分）【解析】（1）该仪器的名称为三颈烧瓶（2）该反应在150170的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应。该反应在150170的条件下进行，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（3）CH3COONa3H2O受热生成水会使乙酸酐水解（4）除去未反应的原料乙酸酐中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；苯甲醛，当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或
19、烧杯来检查是否有油珠存在）（5）提高纯度可以用重结晶（6）4.8g苯甲醛物质的量为4.8/106mol，肉桂酸理论产量也为（4.8/106）x148g;则产率为：5.0/（4.8/106）x148=0.75或75%27. 【答案】（15分）（1）加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度（1分）；SiO2（1分）（2）4.9PH5.5（1分） 使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去 （2分）（3）3NaBiO3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ （2分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤干燥（2分）（5）Cr2O
20、72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （2分） （6）6.410-13（2分）（7）2.78 （2分）【解析】（1）加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率。任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿中的FeO、 Cr2O3和 Al2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，故第步得到的固体A为SiO2。（2）步骤的目的是使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去，但不能使Cr3+沉淀。故需要调节的pH范围为4.9PH5.5。故答案为4.9PH5.5；加氢氧化钠溶液调节PH的目的是使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)
21、3 和 Al(OH)3 沉淀而除去。（3）常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为Cr2O72-,则反应的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3+7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2 Cr2O72-+3Na+ （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤干燥（5）Cr2O72-有较强氧化性,FeSO47H2O中Fe2+有一定的还原性, Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+,根据守恒元素守恒及所处环境可知,还应有水生成,反应离子方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+
22、14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （6)常温下，如忽略步骤所加FeSO47H2O所引起的溶液体积变化，则由信息中数据可得：Cr3+开始沉淀时c（OH-）=Kw10-5.5=10-8.5mol/L，则KspCr(OH)3= 0.01210-8.510-8.510-8.5=6.410-28。溶液pH=9时，溶液中c(OH-)=10-5mol/L。步骤加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为KspCr(OH)3c(OH)3=6.410-28(10-5)3=6.410-13mol/L。（7） 1L废水中含n(Cr2O72-)=1.00103mol.根据Cr原子、Fe原子守恒，
23、可得：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=1.00103mol10=0.01mol，所以m(FeSO47H2O)=0.01mol278g/mol=2.78g。28.【答案】（14分）（1）H1+H2 （1分） （1分）p4p3p2p1（1分）；该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,CH4的平衡转化率增大（2分）;（1分） 1.64（2分）（3）TiO2（1分） La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其它合理表述（2分） （4）HSO3-2e-+H2O=SO
24、42-+3H+（2分）【解析】（1）考盖斯定律和活化能及其对反应速率的影响。将反应与反应相加即得目标反应，所以H=H1+H2。反应快，反应慢，说明反应速率决定于反应，也说明反应需要克服的活化能较高，故E10。该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,CH4的平衡转化率增大,故p4p3p2p1。压强为p4时,b点未达到平衡,反应正向进行,故v(正)v(逆)。由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知,用平衡压强表示的平衡常数K=。p4时a点CH4的平衡转化率为80%,则平衡时c(CH4)=c(CO2)=0.2 molL-1,c(CO)=c(H2)=1.6 molL
25、-1,则 p(CH4)=p(CO2)=p4=p4,p(CO)=p(H2)=p4=p4,故K=1.64。(3)由图2可知，260 时，TiO2做催化剂时，SO2的转化率最高，故TiO2的催化效率最高。随着温度升高，SO2的转化率逐渐升高，但增长程度并不一样，在3400C时，La2O3催化下SO2的转化率接近90%然后维持在较高水平，同期NiO和TiO2催化下的SO2转化率较低，到4200C时，NiO催化下SO2转化率达到与La2O3相同，此时TiO2的依然较低，综上理想的反应条件为3400C，选用La2O3做催化剂。选择理由为La2O3在相对较低温度对催化效率更高或其它合理表述。(4)考电解。由
26、图可知，阳极实现了HSO3-向SO42-的转化过程，故电极反应式为HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+。35.【答案】（1）（2分）；d（1分）（2）具有孤电子对(或孤对电子) （1分）；sp2 sp3（2分）；8NA（2分）；H3O+或CH3（1分）（3）铼中的金属键强于锰 (1分)（4）6（1分）；八面体（2分）；M/(a1010)3NA（2分）【解析】（1）锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为 ，它处于周期表的d区。（2）铜离子有空轨道，所以，与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对(或孤对电子)。醋酸根中两个碳原子的价电子分别为3和4，故其杂化类型为sp2和sp3
27、。Cu(NH3)2+中每个亚铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，所以，1mol配离子Cu(NH3)2+中含有键的数目为8NA。与NH3互为等电子体的离子有H3O+或CH3。（3）锰和铼的晶体都属于金属晶体，其熔点决定于金属键，金属铼的熔点高于锰，说明锰的金属键弱于铼。故其原因是：铼中的金属键强于锰。（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为a pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则每个晶胞中有1个铼原子和3个铼原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼的配位数为6。NA个三氧化铼晶胞的质量和体积分别为Mg，三氧化铼的密度为M/(a1010)3NA g/cm
28、3。36.【答案】（1）C18H12O4；邻二甲苯 （2）；羧基（3）氧化反应；消去反应（4）（5）18（6）【解析】由合成路线可知，A为邻二甲苯，A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C，由C生成D的条件及D的分子式、E的结构可知，C与试剂a发生酯化反应生成D，D为 、试剂a是甲醇；D与甲醛发生反应生成E，E经碱性水解、酸化后生成F，则F为 ；由信息可知，F与碘反应生成G，结合M的结构可知G为 ；由信息可知，G与试剂b发生消去反应生成H， H为 ，H与自身发生加成反应生成M。（1）M是由2个H加成而得的，故其分子式是C18H12O4， A的化学名称是邻二甲苯。（2）G的结构简式是 ，F中含
29、氧官能团的名称是羧基。（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是氧化反应、消去反应。（4）由C生成D 的化学方程式是 。（5）E（ ） 的同分异构体中，符合下列条件：苯的二元取代物；与E 具有相同的官能团，即碳碳双键和酯基；能发生银镜反应和水解反应，说明分子中有醛基和酯基。若其中一个取代基为-CH2CH=CH2（或-CH=CHCH3、-C(CH3)=CH2），则另一个取代基为-OCHO；若其中一个取代基为-CH=CH2 ， 则另一个取代基为-CH2OCHO；若其中一个取代基为- CH3， 则另一个取代基为-CH=CHOCHO（或-C(OCHO)=CH2）。两个取代基在苯环上的排列方式有邻、
30、间、对3种，故符合条件的同分异构体的结构共有18种。（6）以甲苯为原料制备化合物 ，首先甲苯与溴发生取代反应生成溴化苄，然后根据信息让溴化苄与甲醛反应生成苯乙烯，最后根据信息由苯乙烯合成产品 。具体合成路线如下： 物理答案14 答案：C解析：在t1时刻两车刚好在同一位置(并排行驶)，在t1到t3这段时间内，a的速度一直大于b的速度，两者间距一直增大，t3时刻之后，a的速度小于b的速度，两者间距减小，则在t3时刻，两车相距最远，故A、B错误；根据vt图线围成的面积为位移，结合，可以判断出a车的平均速度大于b车的平均速度，故C正确，D错误。15.答案：D解析：在题图所示位置时，穿过矩形线圈的磁通量
31、最大，产生的电动势为零，故A错误；矩形线圈产生的交流电周期为T0.04 s，故B错误；矩形线圈产生的电动势最大值为EmaxNBS100.0850 V80 V，矩形线圈产生的电动势有效值为E有80 V，故C错误；变压器原、副线圈匝数之比为51，故D正确.16.答案：B解析：人跳远时从一定的高度落下，落地前的速度是一定的，初动量是一定的，落地后静止，末动量一定，人的动量变化是一定的，由动量定理可知人受到的冲量等于人的动量变化，所以两种情况下人受到的冲量相等，选项C、D错误；落在沙坑里力作用的时间长，落在水泥地上力作用的时间短，根据动量定理，在动量变化一定的情况下，时间t越长则动量的变化率越小，故选
32、项B正确、A错误17.答案：B解析：根据已知可得空间站绕地球运动的轨道半径为，则根据万有引力定律和牛顿第二定律可得：在地球表面，对空间有，联立解得。18.答案：D 解析：由左手定则可知，该匀强磁场的方向垂直纸面向里，A选项错误；由得R，可知所有电子在磁场中的轨迹不相同，速率越大的电子在磁场中运动的轨迹长，B选项错误；由与，得，C选项错误；所有电子圆心角均为2，t=，解得 ，故D选项正确。19.答案：BC解析：根据右手定则可以判断流过固定电阻R的感应电流由b经R到d，故A选项错误；由电荷量，根据法拉第电磁感应定律，根据闭合电路欧姆定律，可得，故B选项正确；根据能量守恒，=2Q，所以固定电阻R的产
33、生的焦耳热为，故C选项正确，D选项错误。20.答案：BD 解析：由n5激发态跃迁到基态时产生的光子能量最大，频率最高，A项错误；51、41、31和21跃迁时释放的4种光子属于莱曼系，B项正确；使n5能级的氢原子电离至少要0.54 eV的能量，C项错误；从n2能级跃迁到基态释放光子的能量为3.4 eV(13.6 eV)10.2 eV，从n3能级跃迁到n2能级释放光子的能量为1.51 eV(3.4 eV)1.89 eV，D选项正确.21.答案：AC解析：由等量同种电荷的电场分布可知A到B电势先增大后减小，电势能先增大后减小，故A选项正确；由于A点有可能在最大电场强度的上方或下方，根据受力牛顿第二定
34、律可知A到B的过程中，小球的加速度可能先减小后增加，小球的加速度可能先增加后减小后增加，故B选项错误；A到B根据动能定理求得B点速度大小为，故C选项正确；由于从A点以初速度V0向B先减速再加运动，所以小球A到O与从O到B经历的时间不相等，故D选项错误。22（6分）【答案】需要；不相同；A 【解析】（1）根据牛顿第二定律，对小盘和砝码分析有：对小车分析有：联立解得：则拉力由上式可知，当时才可以认为拉力F等于小盘和砝码的重力mg； （2）本实验是控制变量法的实验，探究“加速度与合力之间的关系”时，要使拉力改变，则应在小盘中放质量不相同的砝码。（3）A.若用气垫导轨代替平板，摩擦认为等于0，此时合外
35、力即为轻绳的拉力，可以认为合外力不变，则有利于减小误差，故A正确；B.若存在摩擦力，则合外力为拉力与摩擦力的合力，当小车的质量发生变化，摩擦力也会变，则合外力会变化，此时就不能保证小车受到的合外力不变，则误差较大，故B错误；C.砝码盘中加的砝码越多，此时合外力即为轻绳的拉力，但砝码和砝码盘的重力不可以近似等于绳子拉力，则不利于减小误差，故C错误； 23.（9分）【答案】（1）左端；I1；4.8；2.4；（2）；【解析】（1）依据替代法测电流表内阻的操作流程，等效替代法测电阻的核心是“效果相同”，本题中体现为使A1的示数相同，所以需要先接通开关S2，同时断开开关S3，调节出一个电流值，然后接通开
36、关S3，同时断开开关S2，调节电阻箱R2的电阻值，使电流表A1的示数与上一次相同，记录电阻箱的电阻，即为所求。因此答案分别为：最左端；示数为I1；A2内阻为4.8。由电流表改装知识可得，量程扩大为3倍，根据并联电路分流规律可知：并接电阻应为电流表内阻的一半，即2.4；（2）电流表A2示数是20mA，流过待测电阻的电流为6mA，测量值为：;若考虑误差：24.(12分)【解析】（1）电场中对甲粒子：.几何关系：.磁场中：.解得：（2）电场中对乙粒子：.几何关系：.磁场中：.解得：， 故：25.(20分)【解析】解：（1）A到D过程中：.在D点对小球A：.代入数据解得：；（2） 当A离开D点后，A做
37、平抛运动，达P点时速度沿斜面向下，则：P点速度：.从P点到Q点的过程中，由动能定理得：.代入数据解得：vQ6m/s，从A与B相碰到碰撞结束这一过程系统动量守恒，以A的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：mvQ2mvAB1，.代入数据解得：vAB13m/s；故碰撞后损失的机械能：.（3）设在碰撞前弹簧的压缩量为x1，由平衡条件得：kx1mgsin37.当C恰好离开挡板时，弹簧处于伸长状态，设伸长量为x2，对C，由平衡条件得：kx2mgsin37，.从A、B碰撞完到C恰好离开挡板，设此时A、B的共同速度为vAB2，从碰撞结束到C恰好离开挡板对系统由能量守恒：.代入数据解得：vAB22m/s，从A
38、、B碰撞完到C恰好离开挡板，设弹簧对A、B的冲量为I0，规定沿斜面向上为正方向，由动量定理得：2mgsin37t+I02mvAB2（2mvAB1）.代入数据解得，此过程弹簧对AB的冲量大小：I068Ns；33物理选修3-3(15分)(1)(5分)【解析】气体放出热量，外界可能同时对气体做功，气体温度不一定降低，所以分子的平均动能可能增大，故A对；温度高的物体，分子平均动能一定大，内能不一定大，故B错；内能从温度高的物体传递给温度低的物体，将内能转化为机械能，故C对；当分子距离增大时，分子作用力可能增大也可能减小，故D错；温度降低，分子平均动能减小，要保证压强不变，分子碰撞次数不变。【答案】AC
39、E(2) (10分)【解析】活塞缓慢左拉的过程中，气体B做等温变化： PB1V B1P B2V B2 75cmHg20SpB225S(设S为玻璃管横截面)，解得： pB260cmHg 左右管中水银面的高度差h=(75-60)cm=15cm 活塞被缓慢的左拉的过程中，气体A做等温变化：pA1=(75+25)cmHg=100cmHg ， pA2=(75+5)cmHg=80cmHg PA1V A1P A2VA2 10010S80LA2S解得：LA212.5cm 34.（1）(5分)【解析】根据题意可知,因此T=0.8s，A选项正确；又根据ab间距可知：，因此波长，故波速，B选项正确；根据题目可知，故无论如何a、b两质点不可能同时速度为零，故C选项错误；根据振动方向及周期可知，0.3st0.5s，质点b正在y轴上方向下运动，故D正确；质点a的振动方程为，故E选项错误，因此本题正确答案为ABD。（2）(10分)【解析】解：（1）光路如图由几何关系，临界角为CEBF45，根据全反射临界角公式.解得：（2）由几何关系可得：在直角三角形BHG中，由勾股定理：得：光在棱镜中传播速度：.传播时间：.