1、课时作业8不同类型的晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(B)ASO2与SiO2 BCO2与H2OCNaCl与HCl DCl2与KCl解析：A项中，SO2、SiO2都含共价键，但 SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项中，NaCl含离子键，构成离子晶体，HCl含共价键，构成分子晶体；D项中，Cl2含共价键，构成分子晶体，KCl含离子键，构成离子晶体；B项中，CO2与H2O都含共价键，且都是分子晶体。2关于几种常见晶体的说法中错误的是(D)A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 B离子晶体中一定含有离
2、子键，但不一定含有共价键 C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电解析：晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。3下列化学式能真实表示物质分子组成的是(B)ANaOH BCO2CC DSiO2解析：A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是12，不表示分子，错误。4下列物质的熔、沸点由高到低顺序中正确的是(B)A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
3、BCI4CBr4CCl4CF4CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠解析：A项中，都属于原子晶体，熔、沸点的高低主要看共价键强弱，显然晶体硅离子晶体分子晶体，但H2OO2N2，故C项错误；D项中，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，故D项错误；B项中，同为组成结构相似的分子晶体，熔、沸点高低取决于相对分子质量的大小，故B项正确。5有关晶体的下列说法中正确的是(B)A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子间作用力与分子稳定性无关，冰融化时只是分子间作用力变化，NaCl熔化时离子键断开。6(多选)下列性质适
4、合于分子晶体的是(BC)A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3解析：A项性质符合的是离子晶体；D项性质符合的是金属晶体；B项性质符合共价化合物，通常呈气态；C项性质符合分子晶体的性质。7下列物质的性质变化规律正确的是(C)A金属Na、Mg、Al的熔沸点依次降低BHCl、PH3、H2S气体的稳定性依次减弱CS2、Cl、Ca2的离子半径依次减小D干冰、氯化铯、晶体硅的熔沸点依次降低解析：从钠到铝：原子半径减小，价电子数增加，金属阳离子与自由电子之间
5、的作用力增强，熔沸点依次升高，A不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，B选项中非金属性强弱为ClSP，故气态氢化物的稳定性HClH2SPH3，B错误；具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C正确；干冰、氯化铯、晶体硅分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点应依次升高，D错误。8下列数据是各物质的熔点()：NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201 2911901092 073571 723据此做出下列判断，其中错误的是(B)A表中Al的化合物的晶体中有离子晶体B只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型
6、的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：一般来讲，原子晶体的熔点很高，通常在几千摄氏度；离子化合物的熔点较高，通常在几百摄氏度以上，而分子晶体的熔点则较低。从表格中数据分析，AlF3的熔点1 291 ，Al2O3的熔点为2 073 ，二者应为离子晶体，而AlCl3的熔点只有190 ，应为分子晶体，BCl3的熔点为109 ，CO2的熔点为57 ，二者为分子晶体，所以A项正确，B项错误；同族的C和Si所形成的氧化物中，CO2的熔点只有57 ，则为分子晶体，而SiO2的熔点为1 723 ，应为原子晶体，所以C项正确；Na和Al不同族，它们的氧化物形成的晶体类型都为离子晶体，故D项正确。9
7、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是(B)A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D碘晶体和C60解析：此题为信息迁移题。解答时先由氮化硼的性质(超硬、耐磨、耐高温)即硬度大、熔点高，判断其为原子晶体。当晶体类型与氮化硼相同(为原子晶体)时，熔化所克服的相互作用同为共价键，然后分析比较各选项，故B正确。10X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是(B)AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX
8、所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：X2O5中X的化合价是5，X又是第二周期元素，则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确。NH3表示共价化合物的分子，共价型分子的晶体是分子晶体，B项正确。NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确。N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。11下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(A)ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：先区分各选项中
9、各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。12下列说法不正确的是(C)A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏解析：Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，
10、层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。二、非选择题(52分)13(12分)有下列八种晶体：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的晶体是AEH，直接由原子构成的分子晶体是E。(2)由分子构成的晶体是BDE，含有共价键的离子晶体是F，属于分子晶体的单质是DE。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是BDE，需克服共价键的是AFH。解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si原子和O原子构成)；属于分子晶体
11、的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2和O2构成)、NH4Cl(由NH和Cl构成)。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。NH4Cl受热分解为HCl和NH3也破坏了共价键。14(16分)参考下表中各物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.270.45.212.570.449.536.215.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的
12、熔点与离子半径有关，随着离子半径增大，离子键作用减小，故物质的熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点与相对分子质量有关，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故物质的熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型有关，因为一般离子晶体比分子晶体熔点高。解析：本题主要考查影响物质熔、沸点高低的因素，如晶体类型、离子半径大小、晶体内部微粒之间的作用力等。分析表中数据可知，第一栏的熔点明显高于第二栏的熔点，第一栏为A族元素与A族元素组成的离子晶体，第二栏为分子晶体。离子晶体熔化的实质是减弱阴、阳离子间的作用力离子键，故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。对钠的卤化物进行比较
13、：卤素离子半径是r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，碱金属阳离子半径是r(Na)r(K)r(Rb)AC(填序号)。解析：金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是Na和Cl按个数比11堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。16(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成U
14、W和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为NN；Z元素在元素周期表中的位置是第4周期族。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填化学式)CH4。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式)SO2。解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧
15、的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为NN；Z为Fe，位于第4周期族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故应选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O中存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。