1、2013-2014学年四川省成都市田家炳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、第1卷共7题，每题6分每题给出的四个选项中，只有一个选项，选对的得6分，选错的得0分可能用到的原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56C-12Mn-551（6分）（2013秋锦江区校级月考）现有以下5种说法：胶体是纯净物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；次氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；青铜器、钱币等均是合金；CO为酸性氧化物其中错误的是（）ABCD2（6分）（2013秋锦江区校级月考）下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液
2、中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42、SCN3（6分）（2013秋锦江区校级月考）下述实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤除去氯化铵中的氯化铁C向碘水中加入四氯化碳萃取碘水中的碘D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质（）AABBCCDD4（6分）（2013秋锦江区校级月
3、考）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA5（6分）（2013秋锦江区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2B向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C用铜做电极电解CuS
4、O4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O6（6分）（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）下列分析正确的是（）Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体7（6分）（2013秋隆昌县校级月考）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160
5、kJmol1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）A该过程吸收的热量为86.7kJB此过程中需要CH4气体1.12LC转移的电子数为0.8NA个D已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114 kJmol1，则CH4的燃烧热是802kJmol1二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2014秋邛崃市月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ的一中核素中子数为12，质量数为23WW有多种化合价，其白色
6、氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，基态W2+的核外电子排布式为_（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32离子中，中心原子的杂化类型是，其离子的空间构型为为（3）写出Z2Y2的电子式，指出其中含有的化学键；XY2形成的晶体类型为9（12分）（2013秋锦江区校级月考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步
7、反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，请用单线桥法表示电子的转移情况（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO310（14分）（2013秋锦江区校级月考）铁是目前应用最广泛的金属铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做极，电极反
8、应为，O2所在电极发生的反应为（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH等物质的量发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL则0.54g该样品中n（Cl）=mol，x的值是（3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为（4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为：11（14分）（2013秋锦江区校级月考）Na2
9、O2是常见的氧化剂某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物实验步骤：I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）用酒精灯微微加热试管底部实验现象：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊请回答：（1）装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3+X，在该反应中，X是（填氧化或还原）产物（2）如何检查装置气密性（3）装置B的作用是（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种
10、物质已知反应过程中转移6.02l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中所得溶液的溶质是（填化学式）溶液中下列关系正确的是（填字母序号）ac（Na+）c（CO）c（OH）c（HCO）bc（Na+）c（OH）c（CO）c（HCO）cc（Na+）2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）dc（H+）+c（Na+）c（OH）+2c（CO）+c（HCO）若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为2013-2014学年四川省成都市田家炳中学高三（上
11、）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、第1卷共7题，每题6分每题给出的四个选项中，只有一个选项，选对的得6分，选错的得0分可能用到的原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56C-12Mn-551（6分）（2013秋锦江区校级月考）现有以下5种说法：胶体是纯净物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；次氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；青铜器、钱币等均是合金；CO为酸性氧化物其中错误的是（）ABCD考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；合金的概念及其重要应用版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物是由多种物质组成的物质；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋
12、的是乙酸的水溶液，也是混合物；电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或是铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐；青铜是铜和锡组成的合金用于制作钱币的白铜是由镍和铜组成的合金；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物解答：解：胶体中是分散质和分散系形成的混合物，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故错误；次氯酸是酸、烧碱是碱、纯碱是盐，故正确；青铜是铜和锡组成的合金，用于制作钱币的白铜是由镍和铜组成的合金，两者均是合金，故正确；CO不能和
13、碱反应，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故错误；故选A点评：本题综合考查了物质的分类，考查内容比较基础，难度不大2（6分）（2013秋锦江区校级月考）下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42、SCN考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性；C加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱性溶液，或非氧化
14、性酸溶液；D与Fe3+发生反应的离子不能大量共存解答：解：A使甲基橙呈红色的溶液，pH3.1，呈酸性，酸性条件下I、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，HCO3不能大量共存，故B错误；C加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱性溶液，或非氧化性酸溶液，如溶液呈碱性，则离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DSCN与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力，难度中等，注意把握常见离子的性质以及反应类型3（6分）（2013秋锦江区校级月考）下
15、述实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤除去氯化铵中的氯化铁C向碘水中加入四氯化碳萃取碘水中的碘D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质（）AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验设计题分析：A二者均与碳酸钠溶液反应；B二者均与NaOH溶液反应；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D滴加稀H2SO4酸化，发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离子，
16、干扰变质检验解答：解：A二者均与碳酸钠溶液反应，则不能除杂，应通入饱和NaHCO3溶液来除杂，故A错误；B二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应加氨水来除杂，故B错误；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取可分离，故C正确；D滴加稀H2SO4酸化，发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离子，干扰变质检验，应直接加KSCN溶液观察是否变色来鉴别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等4（6分）（2013秋锦江区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，2.
17、24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下己烷的状态为液体，无法计算其物质的量来判断；B、根据稀有气体是单原子分子来分析；C、根据Na2SO3的化学式来分析；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子解答：解：A、标准状况下，己烷不是气体，无法计算2.24L己烷的物
18、质的量，故A错误；B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故B错误；C、根据亚硫酸钠的化学式可知，0.5molNa2SO3含Na+为1mol，即NA个，故C正确；D、常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及公式的适用范围是关键5（6分）（2013秋锦江区校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O
19、=4OH+O2B向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C铜为电极，阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离
20、子，反应的实质为电解精炼铜；D亚铁离子具有较强还原性，在溶液中容易被氧化成铁离子解答：解：A过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O22+2H2O=4OH+4Na+O2，故A错误；B向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；D硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：
21、4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等6（6分）（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）下列分析正确的是（）Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体考点
22、：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；D、氯离子在阳极失电子生成氯气解答：解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故
23、选A点评：本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单7（6分）（2013秋隆昌县校级月考）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）A该过程吸收的热量为86.7kJB此过程中需要CH4气体1.12LC转移的电子数为0.8NA个D已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114 kJmol1，则CH
24、4的燃烧热是802kJmol1考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A利用盖斯定律，得出该反应为放热反应；B参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比；C根据化合价的变化判断转移的电子数；D利用盖斯定律结合燃烧热意义来解答解答：解：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1，A由反应，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（+）得到，所以该反应的H=867kJmo
25、l1，即CH4还原4.48L（0.2mol）NO2气体至N2，放出的热量为867=86.7kJ，故A错误；B还原4.48LNO2气体需要的CH4气体为4.482=2.24L，故B错误； CN的化合价由+4价降低为0价，降低4，故转移的电子数为0.24NA=0.8NA，故C正确；D已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114 kJmol1，利用盖斯定律：+2得CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1，由于水为气体，液化时放出热量，故CH4的燃烧热大于802kJmol1，故D错误，故选C点评：本题考查学生热化学方程式的含义、盖斯定律的运用、燃烧热的意义
26、以及电子转移的知识，属于综合知识的考查，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2014秋邛崃市月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ的一中核素中子数为12，质量数为23WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第四周期第族，基态W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6_（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32离子中，中心原子的杂化
27、类型是sp2，其离子的空间构型为为平面三角形（3）写出Z2Y2的电子式，指出其中含有的化学键离子键、共价键；XY2形成的晶体类型为分子晶体考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的L层电子数是K层电子数的2倍，应为C元素，Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2，n=2，则最外层电子排布式为：2s22p4，应为O元素，Z存在质量数为23，中子数为12的原子核，质子数应为2312=11，则为Na元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，结合对应单质、化合物的性质以及
28、元素周期律知识解答该题解答：解：原子的L层电子数是K层电子数的2倍，应为C元素，Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2，n=2，则最外层电子排布式为：2s22p4，应为O元素，Z存在质量数为23，中子数为12的原子核，质子数应为2312=11，则为Na元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，核外价层电子排布为3d64s2，位于元素周期表第四周期第族；同一种失去2个电子生成亚铁离子，则基态Fe2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：四； 1s22s22p
29、63s23p63d6；（2）X为C元素，Y为O元素，位于周期表同一周期，非金属性CO，电负性大小为：CO；X和Y形成的XY32离子为碳酸根离子，CO32中碳原子的价层电子数为：3+=3，为sp2杂化，不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，故答案为：小；sp2；平面三角形；（3）Z2Y2为Na2O2，为离子混合物，过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中含有离子键和共价键；XY2为CO2，二氧化碳晶体的通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，故答案为：； 分子晶体点评：本题考查位置结构性质的关系的综合应用，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题侧重于物质的位置、电子式、结构以及性质
30、的考查，注意把握相关基础知识9（12分）（2013秋锦江区校级月考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO2和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，请用单线桥法表示电子的转移情况（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学
31、式）（4）若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要0.02 mol NaClO3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶
32、可以得到氯酸钠的固体物质（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；（2）反应中，Mn失电子，Cl得电子，得电子数=失电子数=转移电子数=10，据此回答；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成；（4）根据质量守恒和化学方程式计算5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnC
33、O3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO2和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO2和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO
34、2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，反应中，Mn失电子，Cl得电子，得电子数=失电子数=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.01mol，则MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g，其物质的
35、量为 =0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol故答案为：0.02点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算，难度大10（14分）（2013秋锦江区校级月考）铁是目前应用最广泛的金属铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做负极，电极反应为2Fe4e=2Fe2+，O2所在电极发生的反
36、应为2H2O+O2+4e=4OH（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH等物质的量发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL则0.54g该样品中n（Cl）=0.01mol，x的值是3（3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%（4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2
37、考点：金属的电化学腐蚀与防护；铁盐和亚铁盐的相互转变；有关混合物反应的计算；中和滴定版权所有专题：计算题；元素及其化合物分析：（1）依据原电池原理解答，Fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；（2）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54g FeClx中氯离子物质的量计算x值；（3）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；（4）铁离子氧化碘离子成碘单质的反应解答：解：（1）依据原电池原理解答，Fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，中性溶液中，氧气得电子生成氢氧根，铁失电子生成二价铁离子，注意正负极的电
38、子守恒，电极反应式为：负极：2Fe4e=2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：负；2Fe4e=2Fe2+；2H2O+O2+4e=4OH；（2）n（Cl）=n（H+）=n（OH）=0.0250L0.40 molL1=0.010 mol，0.54g FeClx样品中含有氯离子物质的量为=0.010 mol，解得x=3，故答案为：0.010；3；（3）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%；故答案为：10%；（4）FeCl3与氢碘酸反
39、应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应，原电池的工作原理的应用，电极反应，电极产物的判断等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力注意基础知识的全面掌握11（14分）（2013秋锦江区校级月考）Na2O2是常见的氧化剂某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物实验步骤：I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化
40、钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）用酒精灯微微加热试管底部实验现象：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊请回答：（1）装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3+X，在该反应中，X是还原（填氧化或还原）产物（2）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好（3）装置B的作用是防止倒吸（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质已知反应过程中转移6.02l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化
41、学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）ac（Na+）c（CO）c（OH）c（HCO）bc（Na+）c（OH）c（CO）c（HCO）cc（Na+）2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）dc（H+）+c（Na+）c（OH）+2c（CO）+c（HCO）若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为1mol/L考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）依据原子个数守恒判
42、断X，再根据化合价判断；（2）使装置内外形成压强差可用来检验装置气密性；（3）B为安全瓶；（4）n（Pd）=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算解答：解：（1）2Na2O2+CNa2CO3+X，由原子个数守恒，可知X中含有2个钠原子1个氧原子，所以X为Na2O，是化合价减低的产物，即还原产物；故答案为：还原；（2）检验装置气密性方法：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若
43、C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；故答案为：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；（3）B为安全瓶，可防止倒吸；故答案为：防止倒吸；（4）n（Pd）=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；由于CO32水解，则c（CO32）c（OH），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；n（Na2O2）=0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）=1mol/L，故答案为：1 mol/L点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型