1、专题综合测评(三)溶液中的离子反应(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()AHNO2溶液用水稀释后，H浓度下降BHNO2溶液的导电性比盐酸弱CHNO2溶液不与氯化钠反应D0.1 molL1的HNO2溶液的c(H)102molL1DHNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 molL1的HNO2溶液的c(H)102
2、 molL10.1 molL1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体CA项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项中c(H)c(OH)；C项中通入CO2：CO2H2OH2CO3，故c(H)c(OH)；而D项中c(H)c(OH)，故选C。3下列不能用平衡移动原理解释的是()A新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率D向含
3、有少量Fe3的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3转化成Fe(OH)3除去B氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3与H反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，能用平衡移动原理解释，A项错误；钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B项正确；空气过量，促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C项错误；Fe3水解平衡；Fe33H2OFe(OH)33H，加入MgCO3与H反应，促进平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D项错误。4当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需
4、加入少量的()ANH4NO3BNaOHCMgSO4DNa2SO4A要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3电离出的NH能结合OH，使平衡右移。5下列说法正确的是()A1 molL1的稀硫酸中存在OHBKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DKw1014适用于任何温度、任何溶液A任何水溶液中都存在水的电离，故1 molL1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H)和c(OH)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；2
5、5 时，Kw为1.01014，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。6有关常温下pH为3的柠檬水溶液的说法不正确的是()A溶液中，c(H)为1103 molL1B溶液中，水电离出的c(H)为1103 molL1C溶液中，c(OH)为11011 molL1D加水稀释100倍后，水的电离程度增大BpH为3的柠檬水溶液中，酸电离出来的c(H)0.001 molL1，根据c(OH)Kw/c(H)，溶液中的c(OH)molL111011molL1，则水电离出来的H浓度就是11011molL1，A、C正确，B错误；加水稀释100倍后，溶液中c(H)减小，对水的电离抑制作用减小，故水的电离程度增大，D正确。7
6、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是()加入适量盐酸加入适量NaOH(s)加入适量KOH(s)加入适量KHS(s)加水通H2S(g)加热ABCDD欲使溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，即：使c(S2)增大，从S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移动，但不能加入Na，显然可以，不可以；2HS2=H2S，使比值变大，促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2SS2=2HS，使比值变大。8试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O=Fe(OH
7、)33HClBAl2S36H2O2AlOH)33H2SCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH2CO3OHDA中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“”符号，且水解程度较小，不应用“=”，而应用“”，故A选项错误；B项中Al2S3中的Al3和S2发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“”及“”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故B选项错误；C项中多元弱酸根S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不能将这两步合并为S22H2OH2S2OH，故C选项错误；D中由于HCO水解程度较小，应用“”，故正确。9下列液体均处于25 ，有关叙述
8、正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6B溶液pH7，溶质为酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)等，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，B正确；C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1013molL1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能
9、成为6，只能无限接近于7。10已知：pH9.6时，Fe2完全水解生成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解生成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解生成Fe(OH)3。下列除杂(括号内的物质为杂质)的方法不正确的是()ANH4Cl(FeCl3)，加入适量的氨水BCuCl2(FeCl3)，加入NaOH溶液CMgCl2(FeCl2)，向溶液中先通入Cl2水再加入MgO或MgCO3DH2O(FeCl3)，加热煮沸BA项中，Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH；B项中，加入NaOH溶液，因NaOH是强碱，会使Cu2、Fe3都生成沉淀并且会引入新的杂质离子Na，应该是加入CuO或CuC
10、O3或Cu(OH)2来促进Fe33H2OFe(OH)33H水解，生成氢氧化铁而除去；C项中，应先加入氯水将Fe2氧化成Fe3，然后再加入MgO或MgCO3；D项中，加热促进Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，HCl逸出。11.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该实验可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移为4 molB溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原
11、反应，到反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S化合价升高，被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移为2 mol，故D错误。12已知t 时，Ksp(AgCl)41010，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A图中a点对应的是t 时AgBr的不饱和溶液B向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点Ct 时，AgBr的Ksp为4.91013Dt 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816B由t 时AgBr
12、在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)逆向移动，c(Ag)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp710771074.91013，C项正确；该反应的平衡常数K816，D项正确。13(双选)将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1 molL1BD两溶液混合，HCN与NaOH发生反应HCNNaOH=NaCNH2
13、O，此时c(HCN)c(CN)c(Na)0.05 molL1。然后应考虑到下列变化：CNH2OHCNOH，HCNCNH，H2OOHH，混合溶液显碱性，这说明CN的水解强于HCN的电离，故A错，B对。由HCN、CN中“CN”原子团数守恒(属于物料守恒)得等式：c(HCN)c(CN)0.1 molL1；故D对。14常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、
14、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)B由电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故D正确；若ba，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若ab，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若ab，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na)c(CH3COO)，B错误。15298 K时，向体积均为15.0 mL，浓度均为1.00 molL1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所
15、示。下列有关叙述正确的是()A曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B当V(盐酸)4.00 mL时，c(HCO)c(NH)c(CO)C当V(盐酸)15.00 mL时，c(Na)c(NH)D两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂BA.等浓度的氨水pH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，选项A错误；B.氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当V(盐酸)4.00 mL时，大概比例为c(HCO)c(NH)c(CO)1144，但c(NH)c(CO)，选项B正确；C.当V(盐酸)15.00 mL时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH)c(NH)，选项C错误；D.
16、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项D错误。备选下列关系的表述中，正确的是()A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CA选项不正确，形式上是电荷守恒，但c(SO)前应该有电荷数2；B选项不正确，醋酸是弱酸，中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的体积大；C选项正确，pH3的盐酸
17、中c(H)H2O1011 molL1，pH3的FeCl3溶液中c(H)103 molL1，显然两者不相等；D选项不正确，HCO的水解大于电离，正确关系是c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)。16下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为N
18、a2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2OBA项，c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)；B项，MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后也得到MgO，故最终的固体产物三者相同；C项，溶解度：Mg(OH)27，请分析NaHCO3溶液显碱性的原
19、因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。解析：(1)(NH4)2SO4=2NHSO，NH微弱水解使溶液显酸性，故c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)HCO发生水解反应HCOH2OH2CO3OH，发生电离反应HCOHCO，HCO的水解程度大于电离程度，因此溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。(3)Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制Fe3水解，应加入少量HCl；Fe3与HCO因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。答案：(1)c(NH)c(SO
20、)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于电离程度，使溶液中c(OH)c(H)(3)盐酸抑制Fe3水解Fe33HCO=Fe(OH)33CO220(8分)化学耗氧量(简称COD)是一个量度水体受污染程度的重要指标。废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量(以mg/L记)。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：已知：步骤的离子反应为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(1)步骤滴定管中注入KMnO4标准溶液前，先用蒸馏水洗净。再_。(2)步骤实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，之后的滴定中褪色较快，原因是_。(3)若
21、步骤所用Na2C2O4溶液为20.00 mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量(以mg/L记)_。(4)若实验测量结果(COD值)比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl影响；猜想2：步骤其他操作都正确，滴定终点_(填“仰”或“俯”)视读数。解析：(2)步骤实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，之后的滴定中褪色较快，说明反应中生成的Mn2对反应起到了催化作用。(3)设Na2C2O4消耗的KMnO4的物质的量为x，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O 2 5 x 0.005 000 molL10.02 L则x4105 mol，所以与水样反应的KMnO4的
22、物质的量为0.002 000 molL125103 L4105 mol105 mol，MnO生成Mn2得5e，O2生成H2O得4e，根据得失电子守恒，与水样反应的KMnO4转化成消耗氧气的量为105 mol1.25105 mol，则化学耗氧量COD4 mg/L。答案：(1)用KMnO4标准溶液润洗23次(2)随着反应的进行，生成的Mn2可作反应的催化剂(3)4 mg/L(4)俯21(10分)已知在25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K1.75105次氯酸K2.95108碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(1)写出碳酸的第
23、一级电离平衡常数表达式K1_。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_(填字母，下同)。ac(CH3COO)bc(H)c醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCOHClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCO解析：(2)由于Na2CO3对
24、应的弱酸根离子“HCO”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知，Na2CO3溶液的碱性最强。 由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO)c(CO)。(3)c(H)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。答案：(1)(2)Na2CO3c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)a(4)b22(12分)室温下，用0.10 molL1KOH溶液滴定
25、10.00 mL 0.10 molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，Kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10 molL1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。解析：(1)室温下Kw为1.01014。(3)点时两者11恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。 (5)点溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。答案：(1)1.01014(2)c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)(3)3(4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)(5)c(K)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)
