1、03课堂效果落实1.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析：在A、B、D项铁作原电池的负极，容易腐蚀，在C项中镀铜层起到保护作用，防止铁腐蚀。答案：C2. 在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()Fe由2价转化成3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O杂质C被氧化除去ABC D解析：在铁的吸氧腐蚀中负极Fe发生Fe2e=Fe2。正极O2H2O4e=4OH，继而Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O。答案：A3. 下列用作金属保护的方法和原理均正确的是()A将被保护的金属作原
2、电池的正极是利用了原电池原理B将被保护的金属作电解池的阳极是利用了电解原理C将钢铁表面涂油、镀不活泼金属保护是利用了原电池原理D铝放入浓硝酸中，铁的发蓝、发黑都是使金属表面生成一层致密的保护膜解析：在B项中若作电解池的阳极，将会被腐蚀，B错误；在C项中若镀不活泼金属，铁作负极被腐蚀，C错误。答案：AD4.下图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序()A BC D解析：金属被腐蚀时，腐蚀快慢的顺序为电解中的阳极原电池的负极一般化学腐蚀被保护的金属。答案：D5. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误
3、的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为O22H2O4e=4OH，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵，溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为2H2e=H2，气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选择B项。答案：B6. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，因此每年损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。(1)钢铁被腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式：_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A铜B钠C锌D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门被腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接直流电源的_极。答案：(1)负极：Fe2e=Fe2，正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负
