1、长春外国语学校2020-2021学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷（文科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、
2、修正带、刮纸刀。第卷 选择题一、 选择题：本题共30小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A中子数为10的氧原子：BNH3的结构式：CN的结构示意图：DH2O的电子式：2下列物质是共价化合物的是( )ANaOHBO2CNa2SO4DH2SO4 3下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是( ）AHClOBCaCl2CNH4ClDNa2O 4下列物质中，不含离子键的是( )AKOHBNa2O2CMgCl2DH2SO45下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是( )A液态氯化氢不导电B氯化氢水溶液显酸性C氯化氢水溶液能
3、导电D氯化氢不易分解6硅元素在周期表中的位置是( )A第三周期IVA族 B第二周期IVA族 C第二周期VIA族D第三周期VIA族7电子式书写不正确的是( )ABCD8下列气体能使品红溶液褪色的是( )ASO2BH2CCO2DHCl9下列化合物不能由单质直接化合生成的是ASO3BFeSCCu2SDCuCl210下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是( )A碳元素B铁元素C硫元素D氯元素11下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是( )AH2BCOCCO2DSO212酸性氧化物不可能具有的性质是( )A大部分能与水反应生成酸B有些能与碱性氧化物反应生成盐C都能与酸反应生成盐和水D都能与碱反应生成
4、盐和水13下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是( ）A敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）B铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）14将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出( )A还原性B碱性C酸性D氧化性15下列物质与水反应有强电解质生成的是( )ACO2BNO2CSO2DNH316下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是( )ANa+、Ba2+、Cl、SOBCu2+、H+、NO、SOCH+、Fe2+、NO、SODNa+、Ca2+、Cl、NO17下列叙述与氮的固定无关的是( )A工
5、业合成氨 B工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收18下列对硝酸的认识正确的是( )A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B铜与稀硝酸的反应属于置换反应C可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性19常温下能发生反应的一组气体是( )AN2、O2BNO、O2CH2、O2DH2、CO20下列气体中，可用碱石灰干燥剂干燥的是( )ACO2BCl2CHClDNH321常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D液氯22浓
6、硝酸不具有的性质是( )A酸性B易挥发性C强氧化性D吸水性23氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是( )ANOBNH3CNO2DHNO324以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是( )ABCD25实验室制取氨气，验满的规范操作是( )A手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口26下列叙述错误的是( ) A硅在自然界中主要以单质形式存在B二氧化硅可用来生产光导纤维C高纯度的硅可用于制造计算机芯片D生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、陶瓷、水
7、泥27制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A石灰石B黏土C纯碱D硅酸钠28中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是( )A锂B硅C铜D硫29高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ）ANaBrBSiO2CMgCl2DKI30青花瓷是一种釉面瓷，是中国技术与艺术结合的典范。青花瓷的材质( )A属于无机非金属材料B不含金属元素C属于天然高分子材料D属于合成高分子材料第II卷 非选择题二、填空题31（10分）下列物质中：只存在极性键的是_（填序号，下同），只存在非极性键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共
8、价键的是_。MgCl2 Na2O2 CS2 NaOH H232（8分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_；B点表示物质的化学式为_。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式_。三、实验题33（12分）浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为_。(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_。(3)实验中使用可抽
9、动的铜丝，其优点是_。(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为_。(5)C中的实验现象为_，通过对该实验现象的分析，说明SO2有_(填“还原性”或“氧化性”)。四、简答题34（5分）现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们。（一种方法即可）35（5分）请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4。答案：一、 选择题12345678910BDCDAABAAD11121314151617181920DCDABDBABD21222324252627282930CDBDCAABBA二、填空题31、 32、（1）单质 NO （2） F N2O5+H2O=2HNO3 三、实验
10、题33、（1）常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应 （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）品红溶液褪色 （5）有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) 氧化性 四、简答题 34、提示：与稀硫酸相比，浓硫酸的密度较大、黏度较大、可以使有机物炭化等性质，可以作为鉴别的依据。 35、取少量该无色晶体于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体中含有NH4+。再向另一支试管中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明该晶体中含有SO42-。由此可证明该晶体为(NH4)2SO4。5