1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都市玉林中学高2013级20102011学年度（下期）半期考试化 学 试 题试卷说明：1、全卷共27题，满分100分，100分钟完成。 2、请将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效，只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Zn65 Cl35.5 S32 第卷（选择题，每题2分，共40分）1. 下列微粒中： ，其核外电子数相同的是A B C D2 . 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的2645Fe原子，有关2645Fe的说法正确的是A它是一种新元素 B2645Fe与2656Fe互为同素异形体C它是一种新原子
2、 D这种铁原子的中子数是263. 下列说法正确的是（ ） A阳离子的氧化性：Li+Na+ S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOHD还原性强弱: F Cl Br I6、在一定条件下，某常见短周期元素R所形成的离子RO3n与R2可发生如下反应：RO3n+2R2+6H+3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是( )A该方程式中n=1，R的最外层电子数为5.BRO3n中的R只能被还原CR是碳元素DR最高价氧化物对应水化物为强酸7. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 8.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A在
3、离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键9. 下列说法正确的是 （ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小10、下列反应中属于吸热反应的是（ ） A铝跟盐酸反应 B酒精的燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. 下列说法不正确的是 ( )
4、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A B C D12. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液通常为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A. 负极反应为CH4+10OHCO32+7H2O+8e B. 负极反应为O2+2H2O+4e 4OHC. 随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 D. 随着放电进行，溶液的碱性逐渐增强.13、现有ABCD四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上
5、有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为：A、DCAB B、CBAD C、BADC D、BACD14. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量15. 对化学反应限度的叙述，错误的是 ( )A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与该反应
6、进行的时间长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等16. 在某一容积为2L的密闭容器内。加入O.8mol的H2 和O.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。下图表示该反应各物质浓度随时间变化。下列判断不正确的是 A根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率u(HI)为0.167mol(Lmin) B. 反应达平衡时，混合物中H2的物质的量为0.3mol C. 反应达平衡时，混合物中I2的物质的量浓度为O.1molL D. 反应达平衡时，混合物中HI的物质的量为1mol17. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O
7、(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等18. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A. B. C. D. 19. 下列叙述错误的是 （）.通常情况下，甲烷和强酸、
8、强碱不起反应.光照下甲烷与氯气发生取代反应.甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水.甲烷在光照条件下与氧气反应20.下列物质中属于有机物的是（） 乙醇食盐石墨甲烷蔗糖水一氧化碳碳酸钙乙酸 A.B. C.D. 第卷（非选择题，共8小题，共60分）二、填空题（本题共6小题，共52分）21在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。22.（1）指出29号元素在元素周期表中的位置 (2)碳素钢菜刀易生锈，使用后特别是切过咸菜后，其生锈原因是形成了原电池，该电池正极上的电极反应式为
9、 ，可采取的简易防锈措施为 。(3) 已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼元素的相对原子质量为10.8，则10B在自然界中的原子百分含量为 。 (4) 比较沸点HF、HCl、HBr、HI： （按由高到低的顺序） 原因： 。 23. 按要求填空(9分)有下列物质： ，回答下列问题（填相应物质编号）：（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 ；（6）属于共价化合物的是 ；（7）用电子式分别表示CO2、Na2O的形成过程 ， 。24下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填
10、写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子是_ 碱性最强的化合物的化学式是_ ,元素形成的气态氢化物分子的空间构型为 。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_ 。 (4) 将两种元素的气态氢化物混合时可能出现的现象是： ，相关反应方程式为： 。 （5）元素可以形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种氧化物，其中一种为红棕色气体，标况下将两种气体1：1混合均匀后充满整支试管，并将试管倒插
11、在水槽中，试管中可能出现的现象为 ，相关反应方程式为 假设试管中溶质不会扩散到水槽中，试管中溶液的物质的量浓度为 。25、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，遇冷的浓硫酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。(2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是（填写物质化学式）。(3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化
12、剂是： （写物质名称）。(4) 将乙元素的单质（除去氧化膜）投入酸化的氯化铜浓溶液中，在其表面很快出现一层红色物质并产生气泡，产生气体的速率逐渐加快，收集气体，检验其具有可燃性，最后，产生气体的速率又逐渐减慢。放出的气体可能是 （写化学式）。请根据现象分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因 ，正极电极反应式分别为 和 负极电极反应式为 。26.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、
13、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。（4）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。有可逆反应A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他条件不变时，改变以下条件中的一个条件，则生成C的速率变化趋势为：（填“增大”、“减小”或“不影响”） (1) 升温_ _； (2) 增大压强_ _； (3) 增大容器容积_ _； (4) 加入A_ _； (5) 加入B_ _； (6) 加正催化剂_ _。三、计算题（本题共1小题，共计8分） 27、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g） xC（g）请填写下列空白：若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。2min内，A的平均反应速率为 ；x= ;若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）平衡混合物中，C的含量（体积分数）为22%，则B的转化率是 ；版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究