1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题综合测评(三)从矿物到基础材料(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1梦溪笔谈器用中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。”以所学合金的知识，分析古人铸剑时剑身的材料为 ()A钢 B生铁 C青铜 D白铜A钢的含碳量是0.03%2%，生铁的含碳量是2%4.3%；钢比生铁含碳量低，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，剑刃硬度要大，所以古人铸剑时剑身的材料为钢，与铜无关。2类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的
2、结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A BC DD只有非常活泼的几种金属才能与水直接反应生成碱；铁露置在空气中生成的铁锈是一种疏松的结构，内部金属可以继续被腐蚀，而铝因为极易在表面生成致密的氧化铝保护膜，可以在空气中较长时间稳定存在。3实验室保存下列物质的方法中不正确的是()A铝片长期放置在不密封的纸盒里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在
3、加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存B铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍内部的金属进一步被腐蚀，A正确；玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，B错误；Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入少量Fe粉可防止Fe3的生成，C正确；氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。4某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、NOBMg2、K、NO、NaCH、Zn2、SO、NODNa、SO、Cl、S2D某溶液能溶解Al(OH)3
4、和Al2O3，溶液可能呈酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性。A项中HCO，B项中Mg2，C项中H均不能在碱性溶液中存在，故选D。5向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色的化合物B混合液出现血红色说明有Fe(SCN)3生成，从而推知晶体中一定含有SCN，Fe2被Br2氧化为Fe3，Fe3的氧化性比Br2的氧化性弱。6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有
5、红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2C混合粉末中加入过量稀硫酸后，仍有红色粉末Cu存在，说明所得溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2，C项符合题意。7下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3(和冰晶石)来
6、制取Na、Mg、Al，A、B、C三项均错。8用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是()选项试剂被检验物质组A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3AFeCl3溶液呈棕黄色，其余无色溶液中加入氨水产生两种白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，无现象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液检验Mg(OH)2和Al(OH)3，A项正确；水能将CuSO4检验出来，Na2CO3、Ca(OH)2分
7、别与CuSO4产生蓝色沉淀，无法区别，B项不正确；盐酸与Fe(OH)2反应生成FeCl2，溶液呈浅绿色，其他无色，不能检验其他物质，C项错误；NaOH溶液只能将Al2O3检验出来，MgO白色，其他物质不能检验出来，D项错误。9下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A加热Al2O3 B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热C制铝不能通过加热，只能通过电解熔融Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2；NaCl与铝粉高温共热不反应。10硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉
8、石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是()ACaCO3CaOCO2B2FeOSi2FeSiO2CSiO23CSiC2CODCaOSiO2CaSiO3B高温下石灰石首先分解产生CaO和CO2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与SiO2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的CO2可与碳反应提供一部分还原剂CO。因无单质硅，所以没有B项所给的反应发生。11工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2MgTiCl42MgCl2Ti。下列说法正确的是()该反应属于置换反应；该反应属于氧化还原反应；该反应表明Mg比Ti活泼；Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。A只有
9、 B只有C只有 D全部D由单质Mg从化合物TiCl4中置换出金属Ti，化合价发生变化，故正确；在反应中Mg作还原剂，Ti是还原产物，故Mg的还原性比Ti强，正确；Ti为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，正确。12铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝C反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝
10、的化合价都是3价，B正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。13准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A1.75 molL1 B3.5 molL1C0.85 molL1 D无法确定A由题意可知，沉淀量最大时溶质为Na2SO4，此时NaOH的物质的量为10 molL10.035 L0.35 mol，则n(H2SO4)0.175 mol，硫酸物质的量浓度为0.175 m
11、ol0.1 L1.75 molL1。14在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.B设铁的相对原子质量为x，则Fe3O44CO3Fe4CO23x64 3xm n，x。15工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()A BC DA由含Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2的铝土矿提取Al2O3，应灼烧，去掉H2O，然后加过量盐酸，得到FeCl3、AlCl3，同时除去SiO2，再加入过量的NaOH溶液，得到NaAl
12、O2溶液和Fe(OH)3沉淀，向NaAlO2溶液中应滴加适量盐酸或通足量的CO2，而不能加过量的盐酸，错，Al(OH)3分解时需要的温度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解，错。16部分被氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中CuO的质量为4.0 gC样品中Fe元素的质量为2.24 gDV896 mLC由于氧化性Fe3Cu2H，Fe3先反应，滤液中因不存在Cu2则一定不存在Fe3，A项错误；由于生成了氢气说明滤液中不含Cu2，滤渣3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05 mol
13、，若全部为CuO，CuO的质量为80 gmol10.05 mol4.0 g，由于部分铜被氧化成CuO，则样品中CuO的质量一定小于4.0 g，B项错误；滤液A中含有Fe2和H，加入足量NaOH溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为Fe2O3,3.2 g Fe2O3的物质的量为0.02 mol，含有铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，样品中所有铁元素都生成了Fe2O3，所以样品中铁元素的质量为56 gmol10.04 mol2.24 g，C项正确；由于部分铁用于置换金属铜，则与H反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04 mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04 mol，标准状况下
14、生成的气体的体积一定小于22.4 Lmol10.04 mol0.896 L896 mL，D项错误。(教师独具)有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()ABCDA镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是 5878，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)化学对人类社会进步
15、和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与足量氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。答案
16、(1)ABC(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O18(4分)某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、CO、HCO、OH、NO，哪些能大量共存于此溶液中？(1)当生成Al3时，能大量存在的是_。 (2)当生成AlO时，能大量存在的是_。解析无色透明溶液则一定无Cu2，当生成Al3时，为强酸性溶液，且反应放出H2，阴离子只能有SO，则一定无CO、HCO、NO、OH、Ba2、Ag。当生成AlO时，为强碱性溶液，阳离子只能有Ba2，则一定无Mg2、Ag、H、HCO、SO、CO。答案(1)H、Mg2、SO(2)
17、OH、Ba2、NO19(10分)X、Y、Z、W，有如图所示的转化关系(1)推断物质的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)写出化学方程式：WX_。(3)写出离子方程式：YZ_，XY_。答案(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO2(3)SiOCO2H2O=H2SiO3COSi2OHH2O=SiO2H220(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题：(1)沉淀1的化学式为_。(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为_。(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式
18、：_。(4)通入过量的CO2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是_。(5)由Al(OH)3Al2O3的反应条件为_。(6)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X的名称为_。解析(1)根据霞石的组成可知，当加入盐酸之后只有二氧化硅不能与盐酸反应，所以过滤之后得到的沉淀只能是SiO2。(2)霞石与过量盐酸反应之后，滤液中应该含有HCl、KCl、NaCl和AlCl3，当加入过量的NaOH时，Al3、H能与OH发生反应，所以反应的离子方程式为HOH=H2O、Al34OH=AlO2H2O。(3)溶液2中通入过量的CO2后发生的反应是AlOC
19、O22H2O=Al(OH)3HCO。(4)根据(3)通入过量的CO2后发生反应的离子方程式可知可以生成大量的HCO，原溶液中含有大量的Cl，所以含有的阴离子主要是Cl、HCO。(5)Al(OH)3在加热的条件下可以分解生成Al2O3。(6)由于反应后生成的物质中含有HCl、KCl、NaCl和AlCl3，所以只需要加入氨水就可以将Al3沉淀为Al(OH)3。答案(1)SiO2(2)HOH=H2O、Al34OH=AlO2H2O(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Cl、HCO(5)加热(6)氨水21(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用过量的碳还原
20、二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si3HClSiHCl3H2)；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200 的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。请回答：(1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为_。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_。
21、反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。解析(3)因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，因此B中的试剂为浓H2SO4，且C烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快其与H2的反应速率。石英管中产生的物质应为硅，故D中有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 1001 200 ，此温度下普通的玻璃容易软化。因高温下H2与O2反应容易爆炸，故还应排尽装置中的空气。答案(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫
22、酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在题给反应温度下(1 1001 200 )，普通的玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气22(10分)向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(1)写出“ab段”和“cd”段发生反应的离子方程式：_、_。(2)计算原溶液中Mg2、Al3、Cl的物质的量浓度之比_。(3)如果X、Y为一元强酸或一元强碱，则c(Y)c(X)_，图中e点处V_(填数字)。解析若X、Y为一元强酸或一元强碱，则X是一元强碱，设为NaOH，Y是一元强酸，设为HCl。由Oa，Mg
23、2、Al3被完全沉淀，消耗5 mL NaOH溶液，由ab，Al(OH)3恰好完全溶解，消耗1 mL NaOH溶液，则沉淀Al3所消耗的NaOH溶液是3 mL、沉淀Mg2所消耗的是2 mL，那么MgCl2与AlCl3的物质的量相等，第(2)问答案为115。cd段AlO恰好完全沉淀，消耗2 mL盐酸而溶解Al(OH)3所消耗的NaOH溶液是1 mL，由Al(OH)3OH=AlO2H2O、AlOHH2O=Al(OH)3可知HCl的浓度是NaOH的一半。c(Y)c(X)12，使Mg2、Al3恰好完全沉淀需5 mL NaOH溶液，则使Mg(OH)2、Al(OH)3恰好完全溶解需10 mL盐酸，则V111021。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3(2)115(3)12 21- 12 - 版权所有高考资源网