1、第3课时 氧化还原反应发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。一、氧化还原的基本概念1在2NaCl22NaCl的反应过程中：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价，发生了氧化反应，被氧化。(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价，发生了还原反应，被还原。(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。(4)反应
2、过程中相应变化关系图2氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。1双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：(2)示例：(3)注意事项：箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。2单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(
3、3)注意事项：单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。三、氧化剂、还原剂1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：在一个氧化还原反应中，氧
4、化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。2氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。3氧化性、还原性和元素化合价之间的关系微点拨：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性NaAl。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O 属于氧化还原反应。()(2)用双线桥法表示电子的转移情况为 ()(3)在氧化还原反应中可能只有元素
5、化合价的升高，而没有元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()2在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O(g)2H2CO2B选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由4价降低为2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。3对于反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反应中 电子，所含元素化合价 ，发生 反应。(2)HCl在反应中 电子，所含元素化合价 ，发生 反应。解析锰元素反应前化合价为4价反应后
6、2价，得到电子发生还原反应；氯元素反应前化合价为1价，反应后为0价，失去电子发生氧化反应。答案(1)得到降低还原(2)失去升高氧化与氧化还原反应有关概念人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸根(NO)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。问题1在上述反应过程中Fe2发生哪种类型的反应？ 提示因为Fe2转化为Fe3，化合价升高，Fe2发生氧化反应。问题2NO中含有的元素化合价应怎样变化？哪一种元素化合价发生变化？提示NO中含有的元素化合价降低，其中氧元素为2价，化合价不能再降低；氮元素为3价，化合价可以降低，所以N
7、O中氮元素化合价降低。1氧化还原反应概念间的关系2物质氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式判断(2)根据元素的活动性顺序判断(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元
8、素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。1已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，下列说法正确的是()AHCl发生了还原反应B氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8C当标准状况下，产生22.4 L氯气，转移电子数为2NAD氧化性： Cl2KMnO4C部分氯化氢发生氧化反应生成氯气， A错误；氯化氢只有10 mol被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21015, B错误；生成了1 mol氯气，转移电子数为2NA, C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性：高锰酸钾大于氯气， D项错误。2二氧化硒(
9、SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是( )ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应、中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为21A 在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产
10、物氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A正确；反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O中，硒元素的化合价降低，被还原，碘元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA1.2NA，故C错误；由反应可知，设Se均为1 mol，由反应、可知等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为2412，故D错误。1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应
11、无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应。2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应A本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁
12、元素的化合价降低，发生的是还原反应。3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )B解题时首先找出变价元素，确定其化合价的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项，i，得到电子，失去电子，得失电子标反了，错误；B项，a，失去2e，2个H2O中只有2个氢原子被还原，得到2e，正确；C项，nn，得到2e，4个Cl中只有2个被氧化(生成Cl2)，失去2e，错误；D项，用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子原子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素，错误。4下列反应中，水作为还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4
13、HFO2DSO2H2OH2SO3CA项水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂。5素养题过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)。请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是 。(2)该反应是否是氧化还原反应？ (填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由： 。解析(1)根据质量守恒定律可知，A由1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氢原子构成，故为KHCO3。 (2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。答案(1)KHCO3(2)是H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，被还原