1、3三角度解读盐类水解基本规律1盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH)水解实质：盐电离出的阴离子、阳离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸根阴离子与H2O电离出的H结合，使c(OH)c(H)强酸强碱盐呈中性，pH7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H)Ka(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度时B的水解程度比A大。相同浓度的NaA、NaB溶液中：c(A)c(B)，c(HA)HClOBpH：HClOHCNC与N
2、aOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN)c(ClO)，D正确。3水解离子方程式的书写方法规律类型要求示例一价阴、阳离子用“”，不标“”、“”CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH高价阳离子同上，不分步书写Al33H2OAl(OH)33H高价阴离子分步书写或只写第一步COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH弱酸的铵盐共同水解，但仍用“”，不标“
3、”、“”NHHCOH2ONH3H2OH2CO3完全的双水解反应完全水解，用“=”，标“”、“”Al33AlO6H2O=4Al(OH)3特别提示(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子(OH)，阳离子水解生成阳离子(H)。(2)酸式盐离子的电离与水解：HRH2OR2H3O(电离，电离出H)HRH2OH2ROH(水解，产生OH)【典例6】试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O=Fe(OH)33HClBAl2S36H2O2Al(OH)33H2SCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH2CO3OH答案D解析A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“”符号，且水解程度较小，不应用“=”，而应用“”，故错误；B项中Al2S3中的Al3和S2发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“”及“”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故错误；C项中多元弱酸根S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S22H2OH2S2OH，故错误；D中由于HCO水解程度较小，应用“”，故正确。
