1、一、选择题1(2011年岳阳市一中检测)下列说法中，不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H解析：选B。水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由Ca2、Mg2的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水， 加热煮沸不能软化，可通过药剂法加入Na2CO3、Ca(OH)2及离子交换法(如C
2、a22HR=CaR22H)进行软化，B项中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2，再加入Na2CO3才能除去Ca2，故B项错。2工业上获得苯主要通过()A煤的干馏B石油常压分馏C石油减压分馏 D石油催化裂化解析：选A。煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选A。3(2011年大同一中月考)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属Mg解析：选D。硬水的软化、电解饱和食盐水制NaOH、电渗析淡化海水均使
3、用离子交换技术；海水提镁，使其发生反应Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，再过滤得Mg(OH)2，最终制得Mg，没有使用离子交换技术。4(2011年高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A。造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。5下列叙述正确的是()海水中含有大量的Br，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀在煤中加
4、入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A BC D解析：选D。海水中提取Br2要经历富集、氧化、萃取等，错；铝在常温下易形成一层致密的氧化膜，不易被腐蚀，错；根据钙基固硫，加入适量CaO可吸收SO2，减少污染，故选，D项正确。6某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A食盐、硫酸 B胆矾、石灰水C铁粉、生石灰 D苏打、盐酸解析：选C。铁粉能除去Cu2，生石灰能中和H且能沉淀Fe2。A项中增加废水的酸性，B项中增加废水中的Cu2，D项中增加废水的酸性，且不能除去Cu2。7(20
5、11年高考大纲全国卷)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO FeyCrxO3中，3xy解析：选A。Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr
6、得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。二、非选择题8海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是
7、(填编号)_。(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_。a蒸馏 b灼烧c过滤 d蒸发e冷却结晶(3)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_。(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_。a精制饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气d阳极的电极反应为：Cl22e=2Cl(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，
8、会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。解析：(1)根据除杂原则：除杂试剂必须过量，过量除杂试剂必须除尽，可判断：BaCl2溶液必在Na2CO3溶液之前，盐酸必在Na2CO3之后。故加入试剂的顺序应为bdca或cbda。(2)因要制备MgCl26H2O需冷却结晶后过滤得到。(3)由MgCl26H2O制备无水MgCl2要注意抑制Mg2的水解。(4)可根据电解原理分析判断。(5)温度升高MgSO4溶解度减小，KCl、NaCl因水分减少而析出，MgCl2溶解度较大，基本不析出或析出很少。答案：
9、(1)bdca(或cbda)(2)ec(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl9自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，地球上海水总量约为1.41018 t，是人类理想的淡水资源库。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：(1)海水_(填“能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是_。(2)a连电源的_极，b连电源的_极。(3)是_室(填“淡水”或“浓水”)，口排出的是_(填“淡水”或“浓水”)。(4)电渗析法的主要原理是_。(5)该装置产生的“浓水”_(填“能”或“不能”)直接排放，理由是_，可用于哪些工业？_。解
10、析：海水中有些悬浮杂质不能被离子交换膜除去，相反这些悬浮杂质会破坏离子交换膜，所以在进入装置前必须除去，从电源连接电极名称可判断，阴极连电源的负极，阳极连电源的正极，利用电场作用，阳离子即Na、H移向阴极，阴离子即Cl移向阳极，但在离子交换膜的选择性透过作用下，阳离子透过阳膜，阴离子透过阴膜，使有的间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，这样就可以分别得到浓水和淡水；排出的浓水中含有大量盐分，直接排入环境中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放；浓水含NaCl较多，精制后，可用于氯碱工业或海水提取盐工业。答案：(1)不能海水中含有一些悬浮杂质，会破坏离子交换膜(2)负正(3)
11、浓水淡水(4)在电场作用下，海水中阴离子移向阳极，透过阴膜，被阳膜阻挡在浓水室，阳离子移向阴极，透过阳膜，被阴膜挡在浓水室，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水(5)不能排出浓水中含大量盐分，直接排放会导致土壤盐碱化可用于氯碱工业或海水提盐工业10我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，在这项工程完成之前北方的许多地区是饮用地下水，而地下水中含有较大量的Ca2、Mg2等。科学上把含有较多Ca2、Mg2的水称为硬水。(1)将硬水中所含Ca2、Mg2、HCO等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_和_(填化学式)。(2)Fe
12、SO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程_(填写编号)。发生水解发生氧化还原反应发生胶体的聚沉(3)净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2。Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了_(填化学式)，Cl2与水反应的离子方程式为_。(4)由于Cl2与水中的有机物作用会产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为_。(5)从氧化还原反应角度看，下列物质中_(填写编号)可以作为Cl2的代用品。Ca(ClO)
13、2NH2Cl(氯氨)K2FeO4SO2 Al2(SO4)3解析：水是重要的资源，所以有关水的题目也很多。(1)从溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3；(2)FeSO47H2O是常用的凝聚剂，其净水的过程发生了水解、氧化还原反应、胶体的聚沉等；(3)消毒剂Cl2的消毒作用主要是因为Cl2与水反应的产物中有HClO，Cl2H2OHClHClO；(4)使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为2.631；(5)一般具有强氧化性、与水反应的产物对人体等没有影响的试剂都可以作水的消毒剂，如选项中的。答案：(1)Mg(OH)2CaCO3(2)(3)HClOCl2H
14、2O HHClOCl(4)2.631(5)11(2011年天津一中教学质量检测)从石油和煤中可以得到多种化工资源，如用来生产苯酚和丙酮的丙烯和苯，其生产流程如下：回答下列问题：(1)石油分馏时可以得到一些丙烯，但远不能满足生产需要，把石油分馏产品中的重油经过_可得到更多丙烯。(2)从煤焦油中分离得到苯的方法为_。(3)生产流程中和的反应类型分别为_、_。(4)写出反应和的化学方程式_、_。解析：通过裂解可以从重油中得到更多丙烯、乙烯等产品；煤焦油的主要成分为苯及苯的同系物、稠环芳香烃等，只能用分馏的方法分离出苯；反应使丙烯中的不饱和键变为饱和键，故属于加成反应，反应中使有机物加氧，属于典型的氧
15、化反应，可以利用元素守恒写出两个化学方程式。答案：(1)裂解(2)分馏(3)加成反应氧化反应12硬度较高的河水，饮用前一般要经过如图所示过程进行处理。回答下列问题：(1)A的化学式是_，净化的反应原理为_。(2)B的化学式是_，软化硬水的反应原理为_。(3)氯气消毒的原理是_(需写出相关的化学方程式)。(4)如图是实验室拟用A制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，有关参考数据如下表：溶解度(g)20 100 KNO331.6247NaCl36.039.8K2SO411.124.1Al2(SO4)326.798.1请填空：.试剂a_，b_，c_(写化学式)。.分离方法_，
16、_。解析：净化水的常用试剂是KAl(SO4)212H2O，利用Al3水解产生Al(OH)3胶体，吸浮悬浮物等杂质，起到净水的作用。硬水中的Ca2、Mg2可用NaR在离子交换柱中交换除去，氯气溶于水产生具有强氧化性的HClO，而起到杀菌消毒的效果。(4)小题根据Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱碱分析判断，主要考查了铝及其化合物的相互转化。答案：(1)KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(胶体)3H(2)NaRCa22NaR=2NaCaR2，Mg22NaR=2NaMgR2(3)Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性(4).NH3H2OH2SO4KOH.过滤蒸发结晶高考资源网w w 高 考 资源 网