1、4反应热的四种计算方法1利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。其注意的事项有：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数
2、值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。3根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量燃烧热。4根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，HE反E生(E表示键能)。如反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H3E(HH)E(NN)6E(NH)。【典例7】(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)
3、的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2；H1和H2的关系是H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g
4、)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_。(5)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。答案(1)放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)(3)A(4)2 mol(或1.2041024，或2NA)(5
5、)369解析(1)由图可知：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1，2个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)将2个热化学方程式相减得P4(白磷，s)=4P(红磷，s)HH1H2，由红磷比白磷稳定可知白磷的能量高，白磷转化为红磷是放热反应，H0，所以H1H2。(3)将题中3个热化学方程式依次编号为、，则2，所以H3H12H2。(4)(2)得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，即该反应放出590 kJ热量时转移2 mol e。(5)由题中热化学方程式及蒸发1
6、mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，则4362002a102，a369。【典例8】以下两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_。答案(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ(3)31解析(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol1、2 220 kJmol1。(2)释放总热量的计算式为Q放1 mol285.8 kJmol12 mol2 220 kJmol14 725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为x、y，则有解得：在相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。