1、20202021学年白山市上学期期末考试高二化学试卷考生注意：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2. 请将各题答案填写在答题卡上。3. 本试卷主要考试内容，人教版选修4.4. 可能用到的相对原子质量： 1 16 32 64第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（ ）A. 太阳能路灯照明B. 风车发电C. 帆船航行D. 燃油汽车行驶2. 下列各项中物质的分类组合正确的是（ ）选项ABCD强电解质弱电解质非电解
2、质3. 新制氯水中存在平衡：，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是（ ）A. B. C. D. 4. 某温度时，在催化剂作用下，恒容密闭容器中发生反应，部分数据如下表：02.04.06.08.000.180.350.500.62则内，以的物质的量浓度变化表示的反应速率为（ ）A. B. C. D. 5. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 该反应的C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由和形成键吸收的能量为6. 下列对应的电极反应式中，正确的是（ ）A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：B. 酸性氢氧燃料电池
3、正极的电极反应式：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：7. 室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、8. 下列说法中不正确的是（ ）A. 的反应在常温下不一定能自发进行B. 伴随着能量变化的过程一定发生了化学反应C. 金属阳离子水解时，可以促进水的电离D. 燃料电池的燃料及氧化剂均可由外部提供9. 氢气是人类最理想的能源，已知在、下,氢气完全燃烧生成液态水时放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 10. 将、和、，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持
4、相同的温度和压强，发生反应：，达到平衡后，下列比值为的是（ ）A. 化学平衡常数：B. 反应达到平衡所需的时间：C. 的平衡转化率：D. 反应放出或吸收的热量：11. 甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 电极为负极B. 由电极区移向电极区C. 电池总反应的化学方程式为D. 若电极区溶液体积不变，一段时间后电极区溶液变大12. 一定条件下，、的起始浓度依次是、，可逆反应达到平衡时，下列数据合理的是（ ）A. ；B. ；C. ；D. ；二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）13. 对下列实验现象或操作解释正确的是（ ）现象或操作解释A
5、将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生氧化性：B配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉加入的浓盐酸抑制水解，铁粉可防止变质C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有或D向含有和的溶液中滴加过量溶液，生成黑色沉淀14. 已知： ， ，下列有关说法正确的是（ ）A. 甲醇的燃烧热B. 若反应中水为气态，则同样条件下的反应热：C. 向含的溶液中加入一定体积的醋酸，反应中的热量变化如图所示D. 15. 时，的酸（）加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 为一元弱酸B. 的中约有的发生了电离C升高温度，溶
6、液的pH增大D. 该酸的电离平衡常数约为16. 下列说法正确的是（ ）A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀B. 图乙是平衡体系 ；时刻改变某一条件后，根据（正）、（逆）的变化情况，可推知改变的条件是增加的量C. 图丙是某温度下，的醋酸与醋酸钠的混合溶液中、与的关系，可推知该温度下醋酸的的数量级为D. 图丁中虚线是在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的17. 镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用，某种金属储
7、氢（）材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法不正确的是（ ）A. 为，为B. 该图为电池充电原理示意图C. 电池放电时，金属储氢（）材料释放出氢D. 放电时，正极上的电极反应式为18. 环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应： 。已知：化学键键能/412348612436则为（ ）A. B. C. D. 19. 已知常温下，、，则常温下，等的、的浓度从大到小的顺序为（ ）A. B. C. D. 20. 研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为B. 、夺取的能力依次增大C. 催化剂
8、参与的两步反应均为放热反应D. 总反应的热化学方程式为 21. 与混合于的密闭容器中，发生如下反应：，保持容器体积不变，末反应达到平衡，此时的转化率为，测得，下列推断不正确的是（ ）A. 末，增大压强，平衡正向移动B. 该温度下的平衡常数为16C. 末的体积分数为D. 平衡时的浓度为22. 向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出），已知：碳酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（ ）A. 滴加至点时，B. 滴加至点时，C. 滴加至点时，D. 滴加至点时，溶液的第卷（非选择题 共46分）三、非选择题（本题共5小题，共46分）23.（6分）已知：. .
9、 . 回答下列问题：（1）白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则_（填“”“”或“”，下同）0，_0。（2）称取和，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则_（填“”“”或“”，下同）0，_0；若测得和溶于水的反应热的差值是，则_（用含的代数式表示）。24.（10分）依据所学知识回答问题：（1）液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_。（2）盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：与水反应：_；与热水反应：_。（3）常温下，在水中的溶
10、解平衡曲线如图所示，则该温度下，_；将的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液中_。25.（10分）已知反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：700800830100012002.61.71.00.90.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式_，该反应的正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）某温度下，平衡浓度符合等式，试判断此时的温度为_。保持此温度不变，在容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，测得的物质的量占总物质的量的，此时_。（3）现将和通入某密闭容器中，测得的平衡转化率变化如图所示。下列判断正确的是_（填标号）。A. B. C. D. 点的平衡常数_（用平衡
11、分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。26.（10分）用如图所示的装置进行电解，中盛有溶液，中盛有饱和溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉试纸的端变为蓝色。回答下列问题：（1）电源的端为_（填“正”或“负”）极。（2）中发生反应的总化学方程式为_。（3）中石墨电极上的电极反应式为_；一段时间后，中溶液_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）电池工作后，装置中共收集到（折算为标准状况下）气体，此时中溶液的质量减轻了_。（5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉试纸的端变为蓝色，可将_（填“A”或“B”）中的溶液换成_（填“稀硫酸”或“浓硝酸”）。27.（10分）工业上采用酸性
12、高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸（）形式存在提取中药药剂，工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知砷元素与同一主族，其原子比原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为_，“沉砷”中与反应的离子方程式为_。（2）已知与过量的存在以下反应：；“沉砷”中的作用是_。（3）验证“焙烧”过程中生成的是的试剂是盐酸和_（写名称），写出对应反应的离子方程式：_。（4）用稀硫酸调节，写出由制备发生反应的化学方程式：_。20202021学年白山市上学期期末考试高二化学试卷参考答案1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. D 11. B 12. D 13. B
13、14. A 15. C 16. C17. D 18. A 19. A 20. B 21. D 22. C23.（1）（1分）；（1分）（2）（1分）；（1分）；（2分）24.（1）（2分）（2）（2分）写“”给1分；（2分）（3）（2分）；（2分）25.（1）（1分）；放热（1分）（2）830（2分）0.2（2分）（3）C（2分）（2分）26.（1）负（1分）（2）（2分）（3）（或，2分）；不变（1分）（4）18（2分）（5）A（1分）；稀硫酸（1分）27.（1）第四周期VA族（1分）；（2分）（2）与过量的结合生成沉淀，防止与结合生成（或与结合生成沉淀，使平衡左移，提高“沉砷”效果，2分）（3）硫氰化钾（1分）；、（或其他合理答案，2分）（4）（2分）