1、山东省临沂市沂水四中2019-2020学年高一化学下学期阶段性教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ）A. 宇航服所用聚酯纤维B. “天眼”反射面板所用铝合金C. 港珠澳大桥所用水泥D. “蛟龙号”所用钛合金【答案】C【解析】【分析】材料主要分为无机材料（包括金属材料和无机非金属材料）和有机高分子材料（包括天然有机材料和有机合成材料），据此解答。【详解】A、聚酯纤维属于有机合成材料，故A错误；B、铝合金属于金属材料，
2、故B错误；C、水泥属于无机非金属材料，故C正确；D、钛合金属于金属材料，故D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查了材料的分类，了解材料的分类是解答本题的关键。2.下列说法错误的是（ ）A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO4+5H2OD. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水【答案】C【解析】【详解】A将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故A正确；B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内
3、服药，利用的是硫酸钡不溶于酸，故B正确；C生石膏是CaSO42H2O，故熟石膏（2CaSO4H2O）转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4H2O+3H2O=2（CaSO42H2O），故C错误；D无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，涉及硫酸钡的用途，环境污染与治理，二氧化硫的性质及应用，熟悉相关知识即可解答。3.下列说法错误的是（ ）A. 液氨可用作制冷剂B. SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D. 测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨【答案】D【解析】【详解】A、因NH3
4、易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，故A正确；B、SO2溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B正确；C、常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，故C正确；D、酸雨指的是pH值小于5.6的酸性降水，故D错误。答案选D【点睛】本题考查了氨气、二氧化硫、浓硝酸、浓硫酸、酸雨等基础知识，掌握基础是关键。4.下列有关说法错误的是（ ）A. 聚乙烯的结构简式为 B. Mg2+的结构示意图C. 氯化钠的电子式为 D. 甲烷分子的比例（填充）模型为【答案】C【解析】【详解】A、聚乙烯是高聚物，结构中不存在碳碳双键，结构简式为，故A错误；B、Mg2+的核电荷数为12，
5、最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C、氯化钠是离子化合物，其电子式为，故C错误；D、甲烷是正四面体结构，C原子比H原子大，分子的比例（填充）模型为，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。5.下列叙述错误的是（ ）A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生产光导纤维B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C. 在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体D. NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试
6、剂瓶中【答案】B【解析】【详解】A. 硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物（二氧化硅）的形式存在，二氧化硅是生产光导纤维的主要原料，故A正确；B. SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸反应，故B错误；C. 在硅酸盐中硅原子和硅原子周围的四个氧原子构成了硅氧四面体，故C正确；D. NaOH溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，长时间后，瓶塞不易打开，因此NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故D正确；故选B。6.C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C60的说法正确的是（ ）A. C60是一种新型化合物B. C60的摩尔质量是720C. C
7、60是一种混合物D. C60与金刚石都是碳的同素异形体【答案】D【解析】【分析】同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，金刚石和C60均为碳的单质。【详解】A. C60是多原子分子，属于单质，A错误；B. C60的摩尔质量是720g/mol，B错误；C. C60是单质，属于纯净物，C错误；D. C60与金刚石都是碳的同素异形体，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，注意摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1。7.下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（ ）A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能与溴水发生取代反应C. 不存在同分异构体D. 分子中所有原子共平面【答案】D
8、【解析】【分析】根据球棍模型推断有机物类型，中心黑球为碳原子，白球为氢原子，据此回答问题。【详解】A. 为甲烷，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 为乙烯，具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B错误；C. 为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，C错误 ；D. 为苯，分子中所有原子共平面，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，乙烯具有不饱和键，与溴水在常规状态下发生加成反应。8.实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A. 制备乙酸乙酯B. 粗盐的提纯C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 配置0.1mo
9、l/L的盐酸溶液【答案】A【解析】【分析】根据各个实验过程所需仪器进行分析。【详解】A.制备乙酸乙酯为液液加热型装置，需要试管、导管、酒精灯，A正确；B. 粗盐的提纯需要烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳等，不符合题意，B错误；C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘需要分液漏斗，不符合题意，C错误；D. 配置0.1mol/L的盐酸溶液需要容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，玻璃棒，量筒，不符合题意，D错误；答案为A。9.“新冠病毒”防疫期间，我们经常使用“84”消毒液和医用酒精杀菌消毒，下列说法错误的是（ ）A. “84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀
10、灭细菌和病毒B. 医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂C. “84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好D. 由于“84”消毒液的腐蚀性和刺激性很强，使用时使用者必须先偏见佩戴手套和口罩【答案】C【解析】【分析】84消毒液的主要成分为次氯酸钠，酒精的有效成分为乙醇，据此回答问题。【详解】A. “84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，A正确；B. 医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，B正确；C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸根可以把羟基氧化到醛，醛和次氯酸盐发生卤仿反应，进而产生有毒气体，不能混合使用，C错误；D. 由于“84”消毒液的腐蚀性
11、和刺激性很强，使用时使用者必须先偏见佩戴手套和口罩，D正确；答案为C。【点睛】本题易错点为C，注意次氯酸根具有氧化性，能与羟基发生复杂反应生成氯气。10.25时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）A. 10mL 1mol/L 硫酸B. 10mL 1mol/L 醋酸C. 10mL 3mol/L 硝酸D. 40mL 1mol/L 盐酸【答案】A【解析】【详解】A硫酸是二元强酸，10 mL 1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L；B醋酸是一元弱酸，10mL 1mol/L 醋酸中氢离子浓度小于1mol/L；C硝酸具有强氧化性，与Mg反应不生成氢气，不符合题意；D盐酸是一元
12、强酸，40mL 1mol/L 盐酸中氢离子浓度为1mol/L；A、B、D三个选项中，10mL 1mol/L 硫酸中氢离子浓度最大，与Mg反应开始时放出H2最快，答案选A。【点睛】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，反应速率越快，解答本题时需注意硝酸具有强氧化性，与金属反应不放出氢气。11.下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 苯与溴水发生加成反应使水层褪色C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D. 氨基酸和淀粉均属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠
13、溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，A选项正确；B苯能够使溴水褪色是因为苯能够萃取溴水中的溴，而不是发生加成反应，B选项错误；C乙烯分子中存在碳碳双键，而苯分子中碳碳键完全相同，不含碳碳双键，也不含碳碳单键，C选项错误；D高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，氨基酸不属于高分子化合物，D选项错误；答案选A。12.有关下列装置或操作说法正确的是A. 中：可以除去甲烷中混有的乙烯B 中：装置可用于证明非金属性强弱：SiCClC. 中：可用于制备、收集乙酸乙酯D. 中：制备并收集少量NO2气体【答案】C【解析】【详解】A乙烯能够被酸性高
14、锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，会引入新的杂质，A选项错误；B判断非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属强弱，B选项错误；C实验室用浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C选项正确；DNO2溶于水，不能用排水法收集，且铜与稀硝酸反应生成NO，D选项错误；【点睛】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本技能、混合物分离提纯的方法为解答的关键，本题的易错点为A选项，除去甲烷中的乙烯可选用
15、溴水。13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快B. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%C. 日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率D. 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等【答案】B【解析】【详解】AMnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A选项正确；BSO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，B选项错误；C降低温度，活化分子数减少，反应
16、速率减小，故日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率，C选项正确；D可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，即为化学平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为0，D选项正确；答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率因素的相关知识。根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、物质的接触面积等因素进行判断。14.关于下图所示原电池装置的说法错误的是（ ）A. Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+B. 铜棒上发生还原反应C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动【答案】D【解析】【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，失去电子发生氧化
17、反应得到Zn2+，Cu作正极，正极上H+得到电子发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A根据上述分析可知，锌作负极，失去电子发生氧化反应得到Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A选项正确；BCu作正极，正极上H+得到电子发生还原反应，B选项正确；C原电池中，电子由负极经导线流向正极，所以该原电池中电子从锌片经导线流向铜片，C选项正确；D正极上H+得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度降低，原电池中阴离子向负极移动，则SO42-向负极移动，D选项错误；答案选D。【点睛】解答本题时，掌握原电池的工作原理是解答关键，D选项，注意原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。15.下列
18、说法错误的是（ ）A. 用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B. 利用铝热反应来焊接钢轨C. 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D. 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A用铜制作印刷电路，发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铜作还原剂，利用了Cu的还原性，A选项正确；B铝热反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应，反应中放出大量的热将还原出来的铁熔化成铁水，对钢轨缝隙进行灌注，故可利用铝热反应来焊接钢轨，B选项正确；C羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，C选项错误；D葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，因此可用新制的C
19、u(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D选项正确；答案选C。16.一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ） n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6A. 平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB. 该反应在10min后才达到平衡C. 05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D. 物质B的平衡转化率为20%【答案】A【解析】【分析】发生的反应为： 15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分
20、析。【详解】A15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)= =0.6mol/L，故A正确；B反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，故B错误；C05 min内，n(C)=0.9mol，根据方程式，则n(A)n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)=0.03mol/（Lmin），故C错误；D物质B的转化率为（B）= 100%=33.3%，故D错误；答案为A。17.根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是（
21、 ）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有CO32-B向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液呈红色原溶液中有Fe2+C将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子等，故A错误；B先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液含铁离子，试剂顺序不合理，故B错误；C乙烯、二氧化硫、硫化氢等均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，由现象不能确定气
22、体为SO2，故C错误；D氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知原溶液中有NH4+，故D正确；答案为D。点睛】本题容易错选B，没有考虑Fe3+的干扰，如果没有Fe2+，有Fe3+也会出现上述现象，故正确的操作是先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈红色，则原溶液中有Fe2+。18.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该过程中作催化剂B. 反应过程中没有电子转移C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗D. 丙烯转化为甲醛和乙醛【答案】D【解析】【详解】A根据图示可知，该过程中O2为反应物，与O原子结
23、合生成O3，不是催化剂，故A错误；B丙烯与臭氧发生反应CH3CHCH2+2O3CH3CHO+HCHO，此反应过程中C和O元素的化合价均发生改变，是氧化还原反应，则存在电子转移，故B错误；C此反应过程中NOx在循环交替进行，则氮氧化物总量不变，故C错误；D根据图示可知，丙烯与臭氧发生反应CH3CHCH2+2O3CH3CHO+HCHO，反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛，故D正确；故答案为D。第卷二、非选择题19.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未
24、列出）。回答下列问题：A的电子式为_。反应的化学方程式为_，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 12 (4). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【解析】【分析】由题干信息可知，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，其相对分子质量比NO2大17，硝酸和铜反应又生成NO，
25、据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，A为氨气，为共价化合物，分子中N原子和H原子形成共价键，其电子式为，故答案为：；(2)反应为NO2溶于水生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应为歧化反应，3molNO2中2mol失去电子作还原剂，1mol得到电子作氧化剂，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；12；(3)反应为硝酸和铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻
26、找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。20.已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：请回答下列问题：A的结构简式为_，反应的反应类型是_。B的同分异构体的结构简式为_；C的官能团名称是_。反应的化学方程式为_，该反应类型是_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 加成反应 (3). CH3OCH3 (4). 醛基 (5). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O (6). 取代反应【解析】【分析】由A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分可知，A是CH2=CH
27、2，D是CH3COOH，由有机物转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成，则C为CH3CHO；CH3CHO被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3。【详解】（1）通过以上分析知，A为CH2=CH2，反应的反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，甲醚与乙醇互为同分异构体，结构简式为CH3OCH3；C的结构简式为CH3CHO，官能团为醛基，故答案为：CH3OCH3；醛基；（3）反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸
28、共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；取代反应。【点睛】题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，注意酯化反应和酯的水解反应也属于取代反应。21.某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备NH3并探究其探究其性质。回答下列问题：制备NH3时发生反应的化学方程式为_；选取下图中装置制备并收集NH3，正确的连接顺序为_(填装置序号)。利用下图装置探究NH3的性质(实验开始前所
29、有旋塞均关闭)打开旋塞K1、K2，烧瓶中的实验现象为_；充分反应后，关闭旋塞K1，打开旋塞K3，烧瓶中的实验现象为_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). CAE (3). 甲烧瓶中产生大量白烟 (4). 烧杯中的水进入乙烧瓶中，并变为红色【解析】【分析】氢氧化钙和氯化铵固体反应生成氨气为固固加热型装置，氨气极易溶于水，收集时可用向下排空气法收集，尾气注意防倒吸。【详解】制备NH3时发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；选取中装置制备并收集NH3，向下排空气法，导管口应长进短出，漏斗倒扣防止液面倒吸
30、。正确的连接顺序为C、A、E。利用装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)，打开旋塞K1、K2，由于气压差，氨气分子运动至甲烧杯，与氯化氢结合，生成大量氯化铵白烟；充分反应后，气体完全反应，装置内气压明显小于大气压，酚酞进入乙烧瓶，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，酚酞颜色变红。22.在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：上述、装置可盛放的试剂是：_；_；（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的
31、现象是_使用装置的目的是_；有关反应的离子方程式是_。确定含有乙烯的现象是_。为了制备重要的有机原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_的方案。【答案】 (1). A (2). D (3). 中品红溶液褪色 (4). 除去二氧化硫 (5). SO2+2OH-=SO32-+H2O (6). 中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色 (7). 乙同学【解析】【分析】实验室用电石与饱和食盐水制备乙烯，乙烯具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生
32、氧化反应；副产物二氧化硫具有还原性和漂白性，能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。【详解】根据产物性质，首先应检验二氧化硫存在，并彻底吸收后，检验乙烯存在。装置可盛放品红溶液，装置可盛放氢氧化钠，装置可盛放品红溶液，检验是否除尽二氧化硫，装置可盛放酸性高锰酸钾，最终检验乙烯的存在。二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是中品红溶液褪色；装置中为氢氧化钠，目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。确定含有乙烯要保证二氧化硫全部除尽，即现象是中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色。制备氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同学：选乙烷和适量氯气在
33、光照条件下制备，产物多样，难以控制反应产物为一氯代物；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备，发生加成反应，产物唯一，产率高。上述两位同学方案中，合理的是乙同学的方案。【点睛】本题注意酸性高锰酸钾能与二氧化硫和乙烯发生氧化反应，检验乙烯存在时必须保证二氧化硫被除尽。23.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。除杂质过程中用到
34、下列操作： a加入适量稀盐酸 b加入过量BaCl2溶液 c加入过量Na2CO3溶液 d加入过量NaOH溶液除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_（填序号）证明SO42-已经沉淀完全的方法是_。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_（用化学方程式表示）。操作所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行_（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。【答案】 (1). 漏斗 (2). 蒸发皿中出现较多固体时 (3). bdca或dbca (4). 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO42-已经沉淀完
35、全 (5). BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (6). 用pH试纸检验滤液到中性或微酸性【解析】【分析】粗盐提纯操作分为两部分，一是通过过滤将泥沙等沉淀物除去，二是通过沉淀法，将多余离子进行沉淀，最终将氯化钠提纯浓缩。【详解】实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤；操作为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿过热会导致固体融化；由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除杂时添加物一般过量，除去镁离子可用氢氧化根沉淀，除去钙离子可用碳酸根沉淀，除去硫酸根离子可用钡离
36、子沉淀，即除杂顺序为首先加入氢氧化钠，除去镁离子，再用氯化钡除去硫酸根，溶液中会剩余一定量氯化钡，再用碳酸钠除去钙离子和剩余钡离子，最后过量的氢氧根和碳酸根用盐酸除去。其中，氢氧化钠的添加位置可以任意，但是氯化钡必须在碳酸钠之前进行添加，除杂顺序为bdca或dbca；证明SO42-已经沉淀完全的方法静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO42-已经沉淀完全；加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去钡离子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；操作所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行用pH试纸检验滤液到中性或微酸性，保证盐酸不过量。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。【点睛】可溶物离子除杂时，氢氧化钠的添加位置可以任意，但是氯化钡必须在碳酸钠之前进行添加，否则钡离子无法除去。