1、1下列物质中含离子键的是()ACl2BCO2CNaCl DCH4解析：选C。NaCl为离子化合物，含有离子键。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8解析：选C。根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl符合题意。3(2010年高考山东卷)下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子
2、排布周期性变化的结果解析：选D。A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。4下列化合物电子式书写正确的是()解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2的电子式在的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子用离子符号表示，C不正确。5A、B、C、D、E都是短
3、周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A按原子个数比32形成离子化合物丙；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)C、D、E阳离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。解析：由题意可推知，A、B、C、D、E分别是：N、O、Na、Mg、Al，由此可解答(2)(3)。答案：(1)第2周期第A族 一、单项选择题1下列不属离子化合物的是()AH
4、2O BCaCl2CKOH DNaNO3解析：选A。一般是典型金属与典型非金属才能形成离子化合物，A中H、O都是非金属。2用电子式表示MgBr2形成过程，正确的是()解析：选C。排除A、D；用电子式表示物质形成过程，要用“”，不能用“=”，所以B错，C对。3某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()AXNO3 BX2(SO4)3CXCl2 DK2X2O7解析：选B。X元素的质子数522824，其离子所带电荷数为24213，即X在该化合物中为3价。4氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反
5、应生成氢气。下列叙述正确的是()ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子的小DNaH中氢离子可以被还原成氢气解析：选B。由题意知NaHH2O=NaOHH2，则A、D错误；NaH中氢为1价，H ，H与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C错误。5(2011年福建泉州高一检测)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是()AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大CM与R形成的离子化合物一定可溶于水DM与R形成的离
6、子化合物MR2的电子式为解析：选A。M的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到一个电子形成R，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A选项正确；在MR2型化合物中，M2与R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B选项错误；离子化合物不一定都可溶于水，如CaF2难溶于水，所以C选项错误，D选项错误。6下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。二、不定项选择题7下列叙述正确的是()A阳离子一定是金属离子，阴离子一
7、定只含非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D离子化合物一定都溶于水解析：选C。A项H、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na与O2、O组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H与OH作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。8下列电子式中，正确的是()9(2011年徐州高一质检)已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(n为正整数)()A原子序数：abdcB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC
8、单质的还原性：BA；单质的氧化性：DCD离子还原性：A(n1)Bn；离子的氧化性：C(n1)Dn解析：选AC。据A、B、C、D的离子所带电荷数，可知aA、bB与cC、dD为相邻周期的元素。由于aA、bB元素失去电子而成为阳离子，失去了原有的一个最外电子层。而cC、dD形成阴离子，原子的电子层数未减少。且形成的四种离子，具有相同的电子层结构，所以A、B在C、D的下一个周期。又因同周期元素从左向右，元素的正化合价依次升高，形成阴离子时，元素负化合价的绝对值从左到右依次减小，故A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：从而可知选项A、C正确。10下列叙述中正确的是()A元素周期表第1周期内的元
9、素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：选AC。周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素Li、Na、K等，氢和很活泼的金属之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。三、非选择题11用电子式表示KBr和MgCl2两种化合物的形成过程。解析：首先明确是两种离子化合物，左边写成键原子的电子式，右边写离子化合
10、物的电子式，中间用箭号连接，左边用弯箭头表示电子的得失。答案：12A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。(填元素名称)(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程_。解析：由B核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)13A、B、C、D
11、、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为钠，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为硅，E的最
12、内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为磷。答案：(1)NaAlSiP(2)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O14(2011年启东中学高一调研)有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期，第_族；C的原子结构示意图是_。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。(4)F的元素符号是_。(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_；气态氢化物最稳定的化学式是_。解析：A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。D单质为液态非金属、气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固态非金属、气态氢化物为HE，故E为I。F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。G是第二周期的氟元素。答案：(1)钠3A (4)He(5)NaOHHF高考资源网w w 高 考 资源 网