1、课时作业(七)12017佛山模拟汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被还原的N原子的物质的量为3.75 mol答案：C解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，
2、转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，D错误。22017上海崇明模拟PbO2受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为11，则剩余固体的组成及物质的量比可能是()A121混合的PbO2、Pb3O4、PbOB132混合的PbO2、Pb3O4、PbOC111混合的PbO2、Pb3O4、PbOD211混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案：B解析：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbOO2
3、，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为11，则PbOPbO221，根据选项分析，B符合题意。3水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案：B解析：Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol 电子，说明有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O
4、中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。4O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的答案：B解析：A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产
5、物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。5多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A5 B4 C3 D2答案：A解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1价降低为1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，根据电子转移守恒，则：x162，解得：x5
6、，故选A。6实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂答案：A解析：该反应为N元素的归中反应，NaNO2 中3价的N元素氧化了 NH4Cl中3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。7现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分
7、反应后剩余固体质量为()A13.6 g B12 g C6 g D3.2 g答案：B解析：根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4、Fe2(SO4)3和FeSO4，即n(O)n(SO)0.1 mol，则7.6 g混合物含O原子：0.1 mol，为1.6 g，金属元素质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26 g12 g，选B。82017长春一模某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl6种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()
8、A当有3 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成BHCO作为碱性介质参与反应C当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成D若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol答案：C解析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，反应中Cl元素化合价由1价降低为1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由2价升高为4价，N元素化合价由3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2(42)(3
9、0)10，故CN系数为2，ClO系数为5，由元素守恒可知HCO系数为2，N2系数为1，Cl系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。由方程式可知，当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成，故A错误；由方程式可知，HCO是生成物，故B错误；由方程式可知，当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成，故C正确；没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(S
10、O4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子答案：B解析：Fe3是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。10将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，
11、产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A66.4 g B50.8 gC44.8 g D39.2 g答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 L(标准状况)，物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(Al)0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为31.8
12、 mol，故Fe、Cu共提供电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH)1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol150.8 g。11实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_
13、。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S
14、2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守
15、恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。12.据报道，日常生活中，将洁厕灵与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_；若将84消毒液长期露置
16、于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕灵与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OB2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(浓)3SO22H2ODKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2O(4)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。ANaClO BClO2CCl2 DCa(ClO)2.铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的
17、材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可作体育运动器材铅球等。(1)配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_PbO2_MnSO4_HNO3=_HMnO4_Pb(NO3)2_PbSO4_(2)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2的浓度为0.6 molL1，则反应中转移的电子数为_个。答案：.(1)NaNaCl(2)ClOCl2H=Cl2H2O(3)A(4)B.(1)5262322H2O(2)2NA解析：.(1)在书写NaClO的电子式时应将“O”放在中间，ClOH2OHClOOH，2HClO2HClO2，所以84消毒液
18、长期露置于空气中，将变为NaCl。(3)Na2S2O3与H2SO4的反应中，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。(4)设四种消毒剂的质量均为1 g，则它们作消毒剂时得到电子的物质的量分别为20.026 8 mol50.074 1 mol20.028 2 mol40.028 0 mol所以消毒效率最高的是ClO2。.(2)n(Pb2)0.6 molL11 L0.6 mol根据上述方程式中的化学计量数，当生成3 mol Pb2时转移10 mol e，所以当生成0.6 mol Pb2时，应转移电子数为0.6NA2NA。132017长春一模(1)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸
19、反应时，可将方程式表示为：CuHNO3=Cu(NO3)2NONO2H2O(未配平)硝酸在该反应中的作用是_。19.2 g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：配平上述反应方程式。白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是_。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得，转化流程如图所示：若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x_。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式_。答案：(1)氧化性和酸性0.9 mol(2)31018H2O10121.5 mol(3)3.254ZnFe2O43H24ZnFe2O3.253H2O