1、2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括7小题，每小题5分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014春临沂校级月考）下列与生活相关的叙述错误的是（）A酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性B水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康2（5分）（2014秋昌江区校级月考）下列叙述正确的是（）AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C浓盐酸和
2、浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂3（5分）（2014春临沂校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）AY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大BW的原子序数可能是Y的原子序数的3倍CY的气态氢化物的稳定性一定比W的强D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性4（5分）（2015春枣庄校级月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A分子式为C6H10OB可发生加成、酯化和氧化反应C分子中有两种官能团D与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种5（5
3、分）（2015春枣庄校级月考）下述实验操作不能达到实验目的是（）编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去AABBCCDD6（5分）（2015春枣庄校级月考）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动BC电极的电极反应为：O2+4e+4H+2H2OC乙池中的总反应为：
4、Cu+H2SO4H2+CuSO4D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小7（5分）（2015春枣庄校级月考）室温时，将0.10molL1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图下列有关说法不正确的是（）A该一元酸溶液浓度为0.10molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Ka1105Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同二、【必做部分】8（17分）（2015春枣庄校级月考）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（1）
5、甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=，100时平衡常数K=图中的P1P2（填“”、“”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列措施中能使增大的（选填编号）A降低温度 B恒温恒容下充入He（g） C将H2从体系中分离 D再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生
6、成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH的物质的量浓度为，常温下，0.1molL1 KHCO3溶液pH8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32）（填“”、“=”或“”）9（17分）（2015春枣庄校级月考）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号填写）（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118kJmol12Al（s）+O2（g）A12O3（s）H=1675.7kJmol1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2
7、O3的热化学方程式为（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1molL1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积KspFe（OH）2=已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度105 molL1时，可认为沉淀完全）10（19分）（2015春
8、枣庄校级月考）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，
9、即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是装置D的作用是除去N2、H2中的水；观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸你认为是否可能并说明理由【选做部分】（12分）【化学-有机化学基础】11（12分）（2015春枣庄校级月考）对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO请回答下列问题：（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试
10、剂是上述变化中属于取代反应的是（填反应编号）（2）写出结构简式M，A（3）写出下列反应的化学方程式：反应；D与碳酸氢钠溶液反应（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种 能发生银镜反应和水解反应 在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题5分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014春临沂校级月考）下列与生活相关的叙述错误的是（）A酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧
11、化性B水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A臭氧具有强氧化性；B明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；C雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物；D三聚氰胺不能用作食品添加剂解答：解：A臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故B错误；C雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，对人体有害，特别是
12、呼吸系统，故C正确；D三聚氰胺不能用作食品添加剂，影响人体肝、肾等功能，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（5分）（2014秋昌江区校级月考）下列叙述正确的是（）AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂考点：镁的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性
13、质版权所有专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ACu在潮湿的空气中放置一段时间后生成碱式碳酸铜；B镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；C浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；D氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂解答：解：AAl、Fe放置在潮湿的空气中都生成氧化物，Cu在潮湿的空气中放置一段时间后会生锈，即生成碱式碳酸铜，故A错误；BMg+H2SO4=MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C，所以二者都是置换反应，故B正确；C浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物
14、质的量减小，所以二者原因不同，故C错误；D氯气在化学反应中可能既是氧化剂又是还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的性质，元素化合价变化、反应物和生成物种类等知识点分析解答，注意B中镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点3（5分）（2014春临沂校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）AY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大BW的原子序数可能是Y的原子序数的3倍CY的气态氢化物的稳定性一定比W的强D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性考点：位置结构性质的相互关
15、系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素，A当X、Y形成的离子电子层数相同时，X的离子半径大于Y离子；B若Y为Be，W为Mg，则W的原子序数是Y的原子序数的3倍；C非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素，则W为Cl元素解答：解：A如果X、Y形成的离子电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X的离子半径大于Y离子，故A错误；B若Y为Be元素，其原子序数为4，W为Mg，原子序数为12，则W的原子序数可能是Y的原子序数
16、的3倍，故B正确；C同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C正确；DZ、W都是第三周期元素，如果Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素、W为Cl元素，W元素的单质氯气具有强氧化性，故D正确；故选A点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意元素的不确定性，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力4（5分）（2015春枣庄校级月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A分子式为C6H10OB可发生加成、酯化和氧化反应C分子中有两种官能团D与HBr、溴
17、水发生加成反应，产物都只有一种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含C=C和OH，结合烯烃、醇的性质来解答解答：解：A由结构简式可知分子式为C6H10O，故A正确；B含C=C可发生加成、氧化反应，含OH可发生酯化、氧化反应，故B正确；C含C=C和OH两种官能团，故C正确；D结构不对称，与HBr发生加成反应，产物有2种，故D错误；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质及官能团判断的考查，题目难度不大5（5分）（2015春枣庄校级月考）下述实验操
18、作不能达到实验目的是（）编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去AABBCCDD考点：化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验版权所有专题：实验评价题分析：A二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；B亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化
19、；C含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性解答：解：A二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二氧化硫体现漂白性，故A正确；B亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故B错误；C含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，根据是否产生砖红色沉淀判断尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；故选B点评：本题考查了实验方案的评价，明确实验原理是解本题关键，同时考查学生思维的缜密性，注意B中氯离子具有还原性，为易
20、错点6（5分）（2015春枣庄校级月考）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动BC电极的电极反应为：O2+4e+4H+2H2OC乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，根据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析解答：解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C
21、电极移动，故A错误；B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e+2H2O4OH，故B错误；C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4，故C正确；D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等7（5分）（2015春枣庄校级月考）室温时，将0.10molL1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图下列有关说
22、法不正确的是（）A该一元酸溶液浓度为0.10molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Ka1105Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同考点：中和滴定版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比；C、常温下，HA的电离常数Ka=；D、a点c（H+）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH）=1.01011，c点c（H+）=1.01011全部由水电离出来解答：解：A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相
23、等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.100 0 molL1，故A正确；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；C、根据图象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，则c（H+）=0.01mol/L，HA的电离常数Ka=1.1103，故C错误；D、D、a点c（H+）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH）=1.01011，c点c（H+）=1.01011全部由水电离出来，故D正确；故选C点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判
24、断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等二、【必做部分】8（17分）（2015春枣庄校级月考）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol/（Lmin），100时平衡常数K=
25、6.75104图中的P1P2（填“”、“”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KCKB KA（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列措施中能使增大的AC（选填编号）A降低温度 B恒温恒容下充入He（g） C将H2从体系中分离 D再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH的物质的量浓度为1104 molL1，常温下，0.1molL1 KHCO3溶液pH8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32）（填“”、“=”或“”）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化
26、学平衡的影响因素；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）该反应中C元素化合价由4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的元素被氧化；当生成标准状况下35.84L合成气时，生成n（CO）=0.4mol，根据C元素化合价变化确定转移电子的物质的量；（2）根据v=计算甲烷的反应速率，再根据同一可逆反应、同一时间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的反应速率；化学平衡常数K=；相同其它条件下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化为减小；化学平衡常数只与温度有关，升高温度，甲烷的转化率增大，则正反应是吸热反应，温度越高，化学平衡常数越大；（3）能使增
27、大，该反应应该向正反应方向移动但不能通过增大水蒸气的物质的量实现；水电离的OH的物质的量浓度=；常温下，0.1molL1 KHCO3溶液pH8，说明碳酸氢根在水解程度大于电离程度解答：解：（1）该反应中C元素化合价由4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的元素被氧化，所以C元素被氧化；当生成标准状况下35.84L合成气时，生成n（CO）=0.4mol，则转移电子的物质的量=0.4mol2（4）=2.4mol，故答案为：C（碳）；2.4mol；（2）甲烷的反应速率=0.002mol/（Lmin），同一可逆反应、同一时间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应
28、速率=30.002mol/（Lmin）=0.006mol/（Lmin）；100时，c（CH4）=0.01mol/L，c（H2O）=0.04mol/L，c（CO）=0.01mol/L，c（H2）=3c（CO）=0.03mol/L，化学平衡常数K=6.75104，故答案为：0.006molL1min1；6.75104 mol2L2；根据图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则甲烷的转化率降低，所以P1P2；升高温度，甲烷的转化为增大，说明正反应是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以KCKB KA，故答案为：；KCKB KA；（3）A降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确； B恒温恒容下
29、充入He（g），反应物和生成物浓度不变，则平衡不一定，则 不变，故错误； C将H2从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确； D再通入一定量的水蒸气，平衡向正反应方向移动，但水转化的物理量远远小于加入的物理量，所以减小，故错误；故选AC；可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的c（OH）=mol/L=1104 molL1；常温下，0.1molL1 KHCO3溶液pH8，则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）c（CO32），故答案为：AC； 1104 molL1；点评：本题考查了转化率与温度和压强的关系、化学平衡移动的影响因素、盐类
30、水解等知识点，会根据图象中温度、压强温度反应热、平衡移动方向，注意化学平衡常数只与温度有关，注意（3）中BD选项，如果恒压条件下充入He，则平衡会发生移动，但恒容条件下通入He，则平衡不移动，为易错点9（17分）（2015春枣庄校级月考）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号填写）（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118kJmol12Al（s）+O2（g）A12O3（s）H=1675.7k
31、Jmol1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）H=3348.8 kJmol1（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH6e=FeO42+4H2ONa2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+若腐蚀铜板后的溶液中，
32、Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1molL1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积KspFe（OH）2=1.01017（molL1）3已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度105 molL1时，可认为沉淀完全）考点：金属的电化学腐蚀与防护；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理版权所有专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还
33、原反应，生成Fe（OH）2；先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀；（2）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH6eFeO42+4H2O；Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；（4）三氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜；向混合溶液中通入氨气调节溶
34、液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；根据KspFe（OH）2=c（Fe2+）c2（OH）计算解答：解：（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，生成Fe（OH）2，反应方程式为为I：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；根据图知，装置是原电池，在中Fe做正极，中金属铁作负极，负极被腐蚀，正极被保护，中为化学腐蚀，原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阴极，中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快
35、于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：；故答案为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；（2）3Fe（s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118kJmol12Al（s）+O2（g）A12O3（s）H=1675.7kJmol1根据盖斯定律将方程式43得8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）H=3348.8 kJmol1，故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）H=3348.8 kJmol1；（3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH6eFeO42+4H2O；Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具
36、有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；故答案为：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质；（2）FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+；由图象可知：c（Fe2+）=1.0105（molL1），c（OH）=1.0106（molL1），KspFe（OH）2=c（Fe2
37、+）c2（OH）=1.01017（molL1）3，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；Cu2+、Fe2+；1.01017（molL1）3点评：本题考查了金属的腐蚀、电解原理的应用、盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象所提供数据以及相关计算公式的运用，难度中等10（19分）（2015春枣庄校级月考）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是CO2、NaCl向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ACA增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使
38、NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的b装置吸收已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气该小组模拟工业合成氨设计如下装置：仪器a的名称是蒸馏烧瓶；氢气的发生装置应选用B；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是因本反应放热，不需持续加热装置D的作用是除去N2、H2中的水；使N2、H2混合均匀；观察并调节气泡
39、速率，控制N2、H2的比例有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸你认为是否可能并说明理由否，该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大考点：纯碱工业（侯氏制碱法）版权所有专题：实验题分析：根据反应方程式确定母液中的溶质，根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；（1）工艺流程中设计循环来提高原料的利用率，根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同
40、时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；（2）根据氯离子的检验方法选择试剂；（3）实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；氨气极易溶于水，要注意防止倒吸；根据仪器的特点确定其名称，氢气的制取采用金属锌和稀盐酸的反应，根据装置的特点确定装置具有的作用；氮气和氢气合成氨气的反应是可逆的，得到的氨气中混有氮气和氢气解答：解：根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；（1）整个生产流程中可进行循环使用的主要
41、物质是NaCl、CO2，根据NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，所以选项A正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，故答案为：c；AC；（2）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；（3）实验室制
42、备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，氨气极易溶于水，装置b可以防止倒吸，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；b；仪器a的名称是蒸馏烧瓶，用金属锌和稀盐酸的反应产生氢气，是固体和液体不加热制取气体的方法，选择装置B，A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，因本反应放热，不需持续加热，装置D中盛有浓硫酸，它的作用可以吸收水分，还可以使N2、H2混合均匀，还可以观察并调节气泡速率，控制N2、
43、H2的比例，该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，所以氨气溶于水不会导致倒吸，故答案为：蒸馏烧瓶；B；因本反应放热，不需持续加热；使N2、H2混合均匀；否，该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大点评：本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等【选做部分】（12分）【化学-有机化学基础】11（12分）（2015春枣庄校级月考）对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机
44、产物略）：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO请回答下列问题：（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）上述变化中属于取代反应的是（填反应编号）（2）写出结构简式M，A（3）写出下列反应的化学方程式：反应；D与碳酸氢钠溶液反应（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种 能发生银镜反应和水解反应 在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由于羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHO
45、HRCH2CHO，故CH3CH（Br）OH发生消去反应生成F为CH3CHO，乙醛发生催化氧化生成K为CH3COOH，乙酸与NaOH发生中和反应生成E为CH3COONaM在光照条件下与溴发生侧链上取代反应生成C9H9O2Br，C9H9O2Br在碱性条件下发生水解反应生成E与A，故M中含有酯基，A经过系列反应生成D，D与甲醇发生酯化反应对羟基苯甲酸甲酯，则D为，A连续发生氧化反应得到C，C酸化得到D，则C中含有醇羟基，结合M的分子式、D与E的结构可知，M的结构简式为：，则C9H9O2Br为，A为， B为，C为，据此解答解答：解：由于羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO，
46、故CH3CH（Br）OH发生消去反应生成F为CH3CHO，乙醛发生催化氧化生成K为CH3COOH，乙酸与NaOH发生中和反应生成E为CH3COONaM在光照条件下与溴发生侧链上取代反应生成C9H9O2Br，C9H9O2Br在碱性条件下发生水解反应生成E与A，故M中含有酯基，A经过系列反应生成D，D与甲醇发生酯化反应对羟基苯甲酸甲酯，则D为，A连续发生氧化反应得到C，C酸化得到D，则C中含有醇羟基，结合M的分子式、D与E的结构可知，M的结构简式为：，则C9H9O2Br为，A为，B为，C为，（1）B为，F为CH3CHO，二者均含有醛基，检验醛基的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），上述变化中属
47、于取代反应的是，故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；（2）由上述分析可知，M的结构简式为，A的结构简式为：，故答案为：；（3）写出下列反应反应的化学方程式为：，D与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）同时符合下列要求的M（）的同分异构体的结构简式含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种，可以含有1个取代基或3个不同的取代基；能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基；在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，应为甲酸与醇形成的酯基，综上分析可知，结合M的分子式可知，应含有1个取代基，符合条件的同分异构体有：，故答案为：点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写等，注意利用转化关系中有机物的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，综合考查学生分析推理能力与知识迁移应用能力，难度中等