1、盖斯定律1内容化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2意义间接计算某些反应的反应热相同3应用方程式反应热间的关系aA H1 BAH2 1aBH1aH2H1H2HH1H2计算燃烧热、中和热等反应热时，应注意哪些问题？提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意：(1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1.(2)热量的单位要换算为同一单位.考 情 分 析地位能源问题已成为全球性的热点问题，该部分试题在近几年高考中已呈上升态势题型
2、选择题、填空题角度利用盖斯定律、键能数据进行反应热的计算预测预计2012年高考，以社会热点中的能源开发，节能减排为背景考查盖斯定律的应用仍将是命题的热点.反应热的计算 盖斯定律及应用感受鉴赏1(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解题指导 选 依次给三个热化学方程式编号为、，则2，故H3H12H2.A2(2010陕西高考)已知：HCN
3、(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1D67.7 kJmol1解题指导 选 由已知条件可得到以下热化学方程式：HCN(aq)OH(aq)=H2O(aq)CN(aq)H112.1 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H255.6 kJmol1可得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H3利用盖斯定律H3H1H212.1 kJmol155.6 kJmol143.5 kJmol1.C3(2011浙江
4、绍兴模拟)已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1.根据热化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D896 kJmol1解题指导 选 H3EHHENN23ENH92.4 kJmol1 ENN23391 kJmol13436 kJmol192.4 kJmol1945.6 kJmol1，即NN键的键能是946 kJmol1.B4(2010山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于
5、吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解题指导 选 A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有直接关系；C项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；D项，同一反应焓变相同C思考领悟教师备课园地 拓展发现利用盖斯定律计算反应热(1)基本思路(2)注意问题：热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号随之改变，但数值不变
