1、 学生用书P91某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14B15C16 D17解析：选A。根据题意，可知该元素原子的原子结构示意图为：，所以质子数为14。2.(2011年中山高一检测)我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族解析：选B。据化学式RN知N为3价，则R为3价，所以R的原子序数为28331；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，所以31365，因此R元素
2、也在第四周期，8|5|3，则R在第A族，故选B。3下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2解析：选B。因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。4(2011年长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：选D。A项1号元素正下方为3号
3、元素，1号和2号元素相隔16列，A错误；B项10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B错误；C项13号元素正上方为1385号元素，正下方为131831号元素，C错误；D正确。5元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的结构
4、示意图_。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断依据是：_。解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。第(2)题由信息及置换反应的特点可知反应为2F22H2O=4HFO2；第(3)题，N元素最高正价为5价，N2难溶于水，分子中含
5、14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。 (2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面一、单项选择题1在短周期元素中，属于非金属元素的有()A9种B10种C12种 D13种解析：选D。稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。2X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：选B。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期，第A族元素，即K元素。3元素在周
6、期表中的位置取决于()A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数解析：选A。元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。4. (2011年佛山高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P解析：选C。由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x7和x9。依题意得4x(x7)(x9)，x8。
7、所以A为O，B为P，C为Cl。5下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B。钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。6(2011年佛山高一检测)关于锂的结构和性质的判断，错误的是()(a)与水反应比钠剧烈；(b)它的原子半径比钠小；(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；(e)它是还原剂A只有(a) B(c)和(e)C(b)和(d) D(a)和(d)解析：选D。随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水
8、反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。7下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A BC D解析：选A。碱金属有腐蚀性，不能直接用手拿；碱金属中还原性最强的是铯；从Li到Cs，除钾外碱金属的密度越来越大。二、双项选择题8(2011年茂名高一检测)下列有关元素周期表的说法不正确的是()A第15列某元素能形成碱
9、性气体B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列的第一种元素的原子序数为8D短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第A族解析：选CD。第15列中含有氮元素，其氢化物为NH3，是碱性气体，A正确；第2列元素为第A族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B正确；第17列为第A族，第一种元素为氟，原子序数为9，C不正确；短周期中能与强碱反应放出H2的金属是铝，在第A族，D不正确。9已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应比钠与水反应更剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：选AD。A中由于钡的活
10、动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A项说法正确；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D项说法正确。10(2011年云浮高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出H2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳解析：选AC。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。三、非选择题1
11、1A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_。(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_。解析：令B的原子序数为x8，则A的原子序数为x1，C的原子序数为x1，则2xx8，x8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。答案：(1)氮(2)三A (4)Cl2H2O=HClHClO12已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。(用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是_，属于同主族元素的是_。(2)短周期中金
12、属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。答案：(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH13甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族
13、中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案：(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O14(2011年北京东城区高一检测)某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)实验开始，
14、欲使钠与水接触反应，应进行的操作是_。(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是_。(3)已知有关物质的密度(K)0.86 g/cm3，(Na)0.97 g/cm3，(煤油)0.80 g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要_(填“长”或“短”)，其原因是_。(4)为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_。(填字母编号)A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定要使甲、乙两管液面相
15、平(5)标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为_。解析：(1)要使反应开始，应使钠与水接触，故应该按住橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，又落到水与煤油的交界面继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至反应完全。(3)由于钾的密度比钠小，且与煤油的密度接近，这样产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾在煤油中滞留的时间长，因此钾的反应时间比钠长。(4)在测量气体的体积时，为了使测量更准确，要注意上下移动量气装置中可以活动的乙管，使
16、甲、乙两管液面相平，以使甲管中的气压与大气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减小观察误差。(5)由反应方程式2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH2知：2NaH246 g 22.4 Lm V1(H2)V1(H2)2KH278 g 22.4 Lm V2(H2)V2(H2)则有V1(H2)V2(H2)3923。答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断变小直至消失，同时有气体产生(3)长钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度接近，在煤油中滞留的时间较长(4)AC(5)3923高考资源网w w 高 考 资源 网