1、第一部分专题一第4讲1(2018湖南长沙模拟)下列说法不正确的是(D)将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅B仅C仅D解析BaSO4是盐，属于强电解质，错误；氨水是混合物，错误；熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故错误；熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故错误；溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，错误。2(2018太原模拟)已知SOI2H2O=SO2H2I，某溶液
2、中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(D)A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SOD可能含有I解析溴水首先氧化SO而后氧化I，溶液仍呈无色，说明一定含有SO，可能含有I，一定不含Cu2，根据电荷守恒可知一定含有NH。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=Ca
3、CO3H2O解析MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“”，B项错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C项错误。4(2018青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是(B)A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一
4、定有NH解析A项SO有干扰；C项Ca2、Mg2等有干扰；D项应使用红色石蕊试纸。5(2018山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是(B)A通入足量SO2：Na、S2、OH、AlOB通入足量CO2：K、Ca2、Cl、NOC通入足量Cl2：SO2、Ba2、Cl、KD通入足量NH3：Fe3、Cl、Ba2、Al3解析SO2与水反应后溶液呈酸性，OH、AlO不能大量共存；Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应；NH3的溶液呈碱性，Fe3、Al3不能大量共存。故A、C、D错误。6(2018辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方
5、程式书写正确的是(D)Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应；C项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。7(2018石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是(D)A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OCNaHCO3与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2OD纯碱溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH
6、解析A项中不能生成Al(OH)3而是AlO；B项中I也具有还原性，即离子方程式不全；C项中HCO不能拆分为CO和H。8(2018河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(A)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODNH、HCO、ClNaOH溶液NHHCO2OH=CONH3H2O解析Fe3与I、ClO离子不能大量共存；Ba2、OH、Na组离子共存，加
7、NaHCO3溶液后，应有BaCO3沉淀生成；D项中的原子不守恒。故B、C、D错误。9(2018河北普通高中质检)下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是(A)选项实验试剂现象离子方程式或解释装置实验A试剂1：H2O2试剂2：酸性KI淀粉溶液溶液变蓝I被双氧水氧化成I2，I2遇淀粉变蓝B试剂1：氯水试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中生成红色沉淀2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN= Fe(SCN)3C试剂1：H2SO4试剂2：Fe(OH)3胶体滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀胶体聚沉D试剂1：加有酚酞的NaHSO4溶液试剂2：Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红
8、色Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析B项Fe3遇KSCN溶液产生红色溶液；C项先是胶体聚沉，后沉淀溶解；D项中OH应过量，离子方程式应为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。10(2018浙江丽水一模)某强酸性溶液X中仅含有NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是(A)A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H、Al3、NH、Fe2、SO、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标准状况)，则X中c(Fe
9、2)0.05 molL1解析由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含CO、SO；强酸性条件下加入过量Ba(NO3)2溶液后得到的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，故溶液X中一定含有SO、Fe2，则一定不含NO、Ba2；溶液B中一定含有Fe3，则加入过量NaOH溶液后，沉淀F为Fe(OH)3，气体D应为NH3，则原溶液中一定含有NH；溶液E中通入过量CO2后有沉淀生成，则E中含有AlO，据此可知原溶液中一定含有Al3，沉淀H为Al(OH)3，而Fe3、Cl不确定；根据3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O得，n(Fe2)n(NO)330.015 mol，即c(Fe2)0.15 molL1。综上所述B
10、、C、D不合理。11(2018山东潍坊诸城模拟)下列解释物质检验原理的方程式不合理的是(A)A浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH33Cl2=6HClN2B铁氰化钾检验溶液中的Fe2，产生蓝色沉淀：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：3Br23HBrD新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O解析A项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟是因为生成了氯化铵，发生的反应是8NH33Cl2=6NH4ClN2。12(2018甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为Na)中可能含有S
11、O、SO、NO、Cl、Br、CO、HCO、S2中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：(1)待测液中是否含有SO、SO_至少含有一种离子_。(2)沉淀B的化学式为_BaCO3_；生成沉淀B的离子方程式为 2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_Br、S2_；肯定存在的离子还有_CO、HCO_。解析由气体D的性质知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，则白色沉淀B为BaCO3，生成BaCO3的离子方程式为：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O；白色沉淀D为BaSO4，由于是加入了硝酸，故待测液中
12、SO和SO至少有一种；由溶液B中通入Cl2得无色溶液知，待测液无S2、Br；由于开始加入了BaCl2溶液，故根据加AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有Cl。13(2018湖南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝
13、色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_KNO3_，D_CuSO4_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_Na2CO3_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明
14、其净水原理 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而净水。(5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_466_g。解析根据D为蓝色溶液知其含Cu2，根据的信息知E含OH，C含Al3，根据知B、C含K，根据知A含HCO，C、D含SO，则B为KNO3，D为CuSO4，E为氢氧化钠(OH只能与K或Na结合，A、E中没有K)，A为碳酸氢钠，C为硫酸铝钾。A溶液中加入少量澄清石灰水，则OH反应完，即2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，由2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2
15、SO4知，Al3完全沉淀时沉淀的质量为78 g233 g/mol1.5 mol427.5 g；若再加入Ba(OH)2溶液，SO继续沉淀，Al(OH)3变为偏铝酸根离子，即生成2 mol硫酸钡，质量为466 g。141 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。请回答下列问题：该溶液中一定不存在的阳离子是_Ag、Mg2、Fe3_。该溶液中一定不存在的阴离子是_CO、AlO_。mn反应的离子方
16、程式为 NHOH=NH3H2O。溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为_n(H)n(NH)n(Al3)231_。(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 2Fe32I=I22Fe2。解析(1)根据图象，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H；后来有沉淀产生且最后沉淀消失，则一定没有Ag、Mg2、Fe3，有Al3；mn沉淀的质量不变，应有NHOH=NH3H2O的反应，则存在NH；由于存在H，则一定没有CO、AlO。n(H)n(NH)n(Al3)2V0(8V05V0)(9V08V0)231。(2)三种离子中，Fe3只能氧化I
17、，反应的离子方程式为：2Fe32I=I22Fe2。15(2018黑龙江质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_Ag、Mg2、Ba2_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 SiO2H=H2
18、SiO3。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1答案：阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_存在，最小浓度为0.8_molL1_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，n(CO)0.025 mol，c(CO)0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，则n(SiO)0.04 mol，c(SiO)0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为 0.8 molL1，不能确定有无NO。