1、作业6综合总复习（二）1已知反应N2O4(g)2NO2(g) H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A温度：T2T1B平衡常数：K(a)=K(c)K(b)C反应速率：vavbvcD当M=69g/mol时，n(NO2)n(N2O4)=11【答案】D【解析】反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则M减小，逆向移动时M增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，M减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，M增大。A根据分析可知压强相同
2、时温度越高M越小，所以T2T1，故A错误；B平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，所以K(a)=K(c)K(b)，故B错误；C温度相同时压强越大反应速率越快，所以vavc，压强相同时温度越高反应速率越快，所以vcvb，则反应速率vavcvb，故C错误；D设n(NO2)n(N2O4)=xy，则有=69，解得xy=11，故D正确；综上所述答案为D。1下列说法正确的是（ ）A轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0一定能自发进行C常温下，44.8L SO2与22.4L O
3、2反应制SO3，转移电子的数目为46.021023DT，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大2我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A过程、过程均为放热过程B使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC该催化过程中有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D图示显示起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应3锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构
4、示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是（ ）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应为：xLi-xe=xLi+C为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D充电时，负极(C)上锂元素被还原4现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量：C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L 与V2L 混合，若混合后溶液pH=7，则
5、V1=V25下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中反应条件为催化剂B常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是（ ）A图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B图表示反应进行过程中气体密度的变化C图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化8在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在2
6、5、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s)，CO的百分含量将增大9用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）AM为硫酸、N为NaOHB膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+12e+3H2O=2CO2+12H+D反应的
7、甲醚与生成气体Y的物质的量之比为131025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2+)c(H+)BpH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)C在0.1molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mo
8、l/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述不正确的是（ ）A图中X线代表的AgClBAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O的平衡常数为1.0100.7lCa点表示AgCl的过饱和溶液D向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀12以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A阳极发生氧化反应，有CO2生成B阴极的反应为2H2O+2e=H2+
9、2OHC电解过程中应选用阴离子交换膜D该装置的总反应式：2CH2ClCOO+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH13在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。(3)已知常温下拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol NN键分别需要的
10、能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。(4)已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-177.7kJ/mol0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol上述热化学方程式中，不正确的有 ；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是 ；表示中和热的
11、热化学方程式是_。(5)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol1总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_。14甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-122kJ/mol(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为CO)化学键COH-HC-HC-OH-O
12、E/(kJ/mol)1076436414364x由此计算x=_。(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是_。 (3)T时，向恒容和恒压两容器中均充入1mol CO和2mol H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线所示。恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线_(填“”、“”或“”)。恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO)正=v(H2)逆 B容器内气体密度保持不变Cn(CO)n(H2)n(CH3OH)=121DCO的体积分数保持不变(4)向密闭容器中充入一定量的CO
13、和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n()的关系如图丙所示。条件Y是_(填“温度”或“压强”)，n1、n2、n3中最大的是_。15如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO物质的量浓度的对数。回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_。（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是_。16I25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：弱酸或弱碱电离常数NH3H2OKb=2105HClOKa=3108H2CO3Ka1=4107 Ka2=41011H2SO3Ka1=
14、1.3102 Ka2=6.3108(1)0.1molL1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是_。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_(请用反应的离子方程式表示)。II用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。i准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并
15、标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用。ii滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：(4)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(5)若在配制A
16、gNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I)测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(6)测得c(I)=_molL1。1.【答案】B【解析】A轮船在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；B依据反应自发进行的判断依据是H-TS0分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，S0，一定存在H-TS0，则该反应一定能自发进行，故B正确；C氧气和二氧化硫的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于46.021023个，故C错误D化学平衡常数只与温度有关，增大压强，化学平衡常数不变，故D错误。答案选B。2.【答案】C【解析】化学反应的实质是旧
17、键的断裂和新键的形成，断键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，使用催化剂能够降低活化能，但对焓变无影响；A根据反应过程，过程和过程都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A错误；BH只与始态和终态有关，与反应的途径无关，使用催化剂对H无影响，故B错误；C催化过程中，H2O中的O-H键断裂，O-H为极性键，生成CO2，有极性键的生成，生成H2，H-H键为非极性键，故C正确；D过程I中有1个水分子参与反应，故D错误；答案为C。3.【答案】C【解析】A原电池放电时，阳离子向正极移动，放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，故A正确；B放电时，负极失电子发生氧化反应，负极反应为：xLi-xe=x
18、Li+，故B正确；C锂能与硫酸反应，所以不能使用硫酸为电解质溶液，故C错误；D充电时，负极(C)上发生反应Li+e=Li，锂元素被还原，故D正确；选C。4.【答案】D【解析】A醋酸钠电离出的CH3COO而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(H+)减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B醋酸为弱酸，溶液浓度，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量，故B正确；C分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质pH变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以稀释后溶液的pH大小为：，故C正确；D
19、由于c（NH3H2O）0.001molL1、c（HCl）=0.001molL1，若V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V2V1，故D错误；故选D。5.【答案】A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；B醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH5，则能用勒夏特列原理解释，故B不符合；C电离平衡为：HA(红色)H+A(黄色)，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液呈红色，可以用勒夏特列原理，故C不符合；D氯水中有下列
20、平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，平衡正向进行溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；答案选A。6.【答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误；B水的电离过程
21、是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点，而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C图2中在b点对应温度下，Kw=1.01012；将pH=2的H2SO4，c(H+)=102mol/L与pH=10的NaOH溶液，c(OH)=102mol/L，二者等体积混合后，则溶液中c酸V酸=c碱V碱，n(H+)=n(OH)所以溶液显中性，正确；D根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl、Br及I的混合溶液，可确定
22、首先沉淀的是I，错误。7.【答案】B【解析】A气体平均相对分子质量应减小，选项A错误；B由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大，选项B正确；C移去部分焦炭，平衡不移动，选项C错误；D升温，平衡右移，CO的百分含量增加，选项D错误。答案选B。8.【答案】B【解析】A已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，说明升高温度，平衡逆向移动，则上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，故A错误；B80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5molL1，根据2，此时v(正)v(逆)，故B正确；C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，各物质的浓度不变，上述平衡不
23、移动，故C错误；D.恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s)，平衡不移动，CO的百分含量不变，故D错误。故选B。9.【答案】A【解析】图中左池为甲醚燃料电池，通甲醚一极为负极，通氧气一极为正极，对应右池（电解池）左边为阳极，电极反应为：2H2O-4e=O2+4H+，此时中间室SO经过膜a进入阳极室，可得到H2SO4，故膜a为阴离子交换膜；右边为阴极，电极反应为：2H2O+2e=H2+2OH，此时中间室Na+经过膜b进入阴极室，可得到NaOH，故膜b为阳离子交换膜。A根据分析可知，右池阳极产生H2SO4，阴极产生NaOH，即M为H2SO4，N为NaOH，A正确；B由分析知膜a为阴离子交换膜，膜
24、b为阳离子交换膜，B错误；C由图中质子交换膜知燃料电池电解质溶液为酸性，此时CH3OCH3反应生成CO2，C元素化合价由-2价升高到+4价，故1分子甲醚失去12个电子，即负极转化为：CH3OCH3-12e2CO2，根据电荷守恒，左边添加12个H+，根据元素守恒，右边添加3个H2O，得最终电极反应为：CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+，C错误；D电解阴极产生气体Y为H2，生成1个H2得两个电子，1个CH3OCH3反应转移12个电子，根据串联电路转移电子处处相等规律，确定关系：CH3OCH36H2，即反应的甲醚和生成的H2物质的量比为16，D错误；故选A。10.【答案】A【解析】
25、A(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO)c(NH)c(Fe2+)c(H+)，故正确；BpH=11的氨水的浓度大于和pH=3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)，故错误；C在0.1molL1 Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故正确；D0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液
26、显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，故错误。故选A。11.【答案】B【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75，则数量级为1010，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46，则数量级为107，又已知Ksp(AgCl)数量级为1010，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，
27、且Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O)=(104)2102.46=1010.46。A根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；BAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O的平衡常数K=109.04，故B错误；C据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag+)c(Cl)Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；D根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；综上所述答案为B。12.【答案】C
28、【解析】A电解池的阳极发生氧化反应，CH2ClCOO在阳极发生反应生成CH2ClCH2Cl和CO2，A正确；B阴极发生还原反应，H2O在阴极放电生成OH，2H2O+2e=H2+2OH，B正确；C若选用阴离子交换膜，阴极区生成的OH会通过阴离子交换膜进入阳极区，卤代烃在碱性条件下容易发生水解反应，故应选择阳离子交换膜，Na+由阳极区通过交换膜进入阴极区，C错误；D由A、B选项分析可知，电解的总反应为2CH2ClCOO+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH，D正确；故选C。13.【答案】（1）放热 E2-E1 （2） 降低 加快 使用催化剂 （3） N2(g)+3H2(g)2NH3
29、(g) H=-92kJmol1 （4） （5） -246.4kJmol1 【解析】(1)图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；(2)图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，故答案为：降低；加快；使用催化剂；(3)在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H-H键，1mol NN键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量
30、少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol1；(4)碳酸钙分解反应为吸热反应，焓变大于0，故错误；强酸强碱完全反应生成1mol H2O放出的热量为中和热，溶液标注错误，应为aq，所以不是中和热的热化学方程式，故错误；碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；一氧化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；强酸强碱完全反应生成1mol H2O
31、放出的热量为中和热，选项为中和热的热化学方程式；故答案为：；(5)由盖斯定律+2得到3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=-246.4 kJmol1，故答案为：-246.4kJmol1。14.【答案】（1）464 （2） 增加反应物的浓度 （3） BD （4） 温度 n1 【解析】(1)根据H=反应物总键能-生成物总键能=1076kJ/mol+2436kJ/mol-3414kJ/mol-364kJ/mol-x kJ/mol=-122kJ/mol，解得x=464；(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时刻，逆反应速率从
32、平衡时速率缓慢增大，速率变化前后有节点，则改变的条件可能是增加反应物的浓度；(3)恒压容器中，压强不变，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应方向为气体分子数目减小的反应体系，要使体系压强不变，可将反应在恒容条件下达到平衡后再缩小容器体积，反应体系各组分浓度增大，反应体系压强增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，则c(CH3OH)随时间变化如曲线；A当反应达到平衡状态是，即2v(CO)正=v(H2)逆 ，则v(CO)正=v(H2)逆不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；B恒压容器中，容器的体积可变，该反应体系中气体遵循质量守恒，反应前后气体的总质量不变，则根据，平衡前，体系气体的
33、密度不断变化，则当容器内气体密度保持不变时，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；Cn(CO)n(H2)n(CH3OH)=121，不能说明反应正逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D当反应达到平衡状态时，体系中各组分的含量保持不变，则当CO的体积分数保持不变，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；答案选BD；(4)根据图示，当投料比n()相同时，Y越大，CO的平衡转化率越小，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-122kJ/mol，为正反应气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率越小；增大压强，
34、平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由此分析可知，条件Y是温度；当温度相同时，氢气的物质的量不变，增大CO的物质的量，投料比n()变小，CO的平衡转化率越小，则n1、n2、n3中最大的是n1。15.【答案】（1）Zn2+4OH=ZnO+2H2O （2）1017 （3）8.012.0 【解析】(1)由图像可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为ZnO，所以其反应的离子方程式为Zn2+4OH=ZnO+2H2O；(2)当溶液的pH=7.0时，c(Zn2+)=103molL1，Ksp = c(Zn2+)c2(OH)=103(107)2=1017；(3)根据图像知，溶液的pH范围为8pH12时，可将Zn2+
35、转化为Zn(OH)2沉淀，溶液中锌离子浓度小于105molL1，可以近似认为锌离子不存在；所以为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0pH12.0。16.【答案】（1）c(NH)c(ClO)c(OH)c(H+) （2） Na2CO3NaClONa2SO3NaHCO3 （3） Al3+ +3ClO+3H2O=Al(OH)3+3HClO （4） 防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断 （5） 偏高 （6） 0.0600 【解析】(1)根据电离平衡常数NH3H2O的Kb=2105，HClO的Ka=3108，次氯酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解，次氯酸根水解程度大于铵根水解程
36、度，溶液显碱性，因此0.1molL1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)c(ClO)c(OH)c(H+)；故答案为：c(NH)c(ClO)c(OH)c(H+)。(2)根据电离平衡常数得到酸强弱顺序：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3NaClONa2SO3NaHCO3；故答案为：Na2CO3NaClONa2SO3NaHCO3。(3)根据题意说明Al3+和ClO发生双水解生成氢氧化铝沉淀和次氯酸，其离子方程式为Al3+3ClO+
37、3H2O=Al(OH)3+3HClO；故答案为：Al3+3ClO+3H2O=Al(OH)3+3HClO。(4)由于铁离子发生水解而影响滴定终点的判断，因此滴定应在pH0.5的条件下进行；故答案为：防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断。(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制出的硝酸银浓度偏低，取等量的硝酸银，物质的量减少，则消耗的NH4SCN溶液的体积偏低，得到碘离子的量增大，因此会导致c(I)测定结果偏高；故答案为：偏高。(6)根据三次数据得出第一次数据是错误的数据，因此消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，根据Ag+IAgI，则n(I)=0.1000molL10.025L-0.1000 molL10.01L=0.0015mol，；故答案为：0.0600。
