1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、单选题1.科学家发现一种新金属，根据下面这种金属的部分性质推测其用途错误的是（）熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性25003g/cm3与钢相似良好良好优异A. 用于制造航天飞机B.用于制外科手术刀B. C.用于制电路保险丝D.用于制电子通信设备2.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（）滤出的固体中一定含有银向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生滤液中溶质的组成情况有三种向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁A.4个
2、B.3个C.2个D.1个3.向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A.滤液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+B.滤渣中一定含Ag、Cu、AlC.滤液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+D.滤渣中一定含Al，可能含Cu、Ag4.现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A.8个B.7个C.5个D.4个5.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A.铁能导热-制炊具B.大理石硬度大-作建筑材料C.钢铁熔点高
3、-制金属导线D.酒精能燃烧-作燃料6.下列对于实验现象的描述中正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色C.铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D.将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由浅绿色变为蓝色7.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A. 放出H2的质量是BACB.三种金属反应完所需要的时间相同C.相对原子质量是ABCD.反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多二、填空题8.如图
4、所示，调节杠杆平衡，一段时间后撤去集气瓶或烧杯，如图杠杆因物理变化而发生偏转的是_（填字母，下同），杠杆偏向左边的是_。9.将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤纸上有_，溶液中所含溶质的化学式为_。10.回答下列与金属有关的问题。（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_。 将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_。（2）生铁、钢、硬币都是_材料（选填“金属”或“合成”）。（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，滤液中一定含有的溶质是_。11.金属在我们生活中
5、有广泛的应用。（1）用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，请写出一种可行方案所需的物质_。（2）Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气袍产生。则反应所得溶液中含有的金属离子有_（用离子符号表示）。12.回答下列与金属有关的问题。（1）将黄铜（钢锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在_片上留有划痕；（2）金饰品有很强的抗腐蚀能力，原因是金_；（3）已知某种条件下金属镁可以发生反应为：Mg+2XMg（OH）2+H2，推断出X的化学式为H2O的依据是_；（4）向AgNO3、Cu（NO2）2和KNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充
6、分反应后过滤，得到金属滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有气泡，则滤液中一定含有的溶质是_。三、简答题13.金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_。a金属硬币b铜制火锅c铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_。（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_。（4）工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是_反应。（5）工业上常用赤铁矿（Fe2O3）而不用黄铁矿（FeS2）炼铁的原因是_；实验室
7、模拟炼铁时需要先通入一氧化碳是为了_。14.把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤回答下列问题（1）操作1的名称是_，其中使用的仪器有烧杯、铁架台、玻璃棒和_（2）请写出将一定量的锌粉加入混合溶液A中发生的其中一个反应的化学方程式_，该反应的基本类型是_（3）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成滤渣C中一定有_（填化学式，下同），滤液B中的溶质一定有_（4）若向滤渣C中加入过量稀硫酸，则最终剩余固体在生活中的用途是_（答一点）15.为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐
8、酸，请回答下列问题：（1）若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_（写化学式），产生气泡的反应的化学方程式为_。（2）若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_（写化学式），废水中发生反应的化学方程式为_。16.化工厂排放的废液中有硫酸铜和硫酸亚铁某化学反应小组的同学去了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B请回答下列问题：（1）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式_（2）铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（3）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是_（填写序号）猜想一：只有硫酸锌； 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；
9、 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（4）设计简单实验，确定“猜想2”对应的固体成分_17.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；固体B的化学式为_。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_；锌粉过量的原因_；步骤发生反应的化学方程式为_。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质【答案】1.C2.C3.B4.B5.C6.B7.D8.A C9.铜、铁 F
10、eSO410.黄铜 黄铜 金属 硝酸银、硝酸铜、硝酸铝11.Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液 Al3+、Zn2+12.纯铜 化学性质稳定 质量守恒定律 KNO3、Zn（NO3）213.b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换 减少对环境的污染 排净装置内空气，防止发生爆炸14.过滤 漏斗 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe 置换反应 Cu、Fe ZnSO4 用作导线15.ZnSO4、MgSO4 Zn+2HClZnCl2+H2 ZnSO4、MgSO4 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu16.Zn+C
11、uSO4=Cu+ZnSO4 锌、铁、铜 用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜17.硫酸锌 Fe CuSO4+ZnZnSO4+Cu或FeSO4+ZnZnSO4+Fe 将硫酸铜和硫酸亚铁全部除去 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量【解析】1.解：A、该新金属强度高、密度小，可用于制造航天飞机，故选项说法正确。 B、该新金属抗腐蚀性优异，可用于制外科手术刀，故选项说法正确。 C、该新金属的熔点高，不能用于制电路保险丝，故选项说法错误。 D、该新金属导电性良好，可用
12、于制电子通信设备，故选项说法正确。 故选：C。物质的性质决定物质的用途，进行分析判断。本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。2.解：锌和铁的金属活动性均比银、铜强，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌反应完，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。 向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤出的固体中一定含有银，故说法正确。 无法确定反应进行的程度，可能是硝酸铜恰好
13、完全反应，向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故说法错误。 可能是锌恰好与硝酸银完全反应，或者是锌过量，则滤液是硝酸锌、硝酸铜的混合溶液；也可能是发生了铁与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液；也可能是硝酸铜完全反应，或铁过量，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁的混合溶液；滤液中溶质的组成情况有三种，故说法正确。 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能是锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定含有硝酸亚铁，故说法错误。 故说法中正确的个数是2个。 故选：C。锌和铁的金属活动性均比银、铜强，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合
14、溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌反应完，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，进行分析判断。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。3.解：铝的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜。使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀
15、盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铝，即铝是过量的。 A、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，故选项说法错误。 B、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，故选项说法正确。 C、铝是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，则滤液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+，故选项说法错误。 D、铝是过量的，滤渣中一定含Ag、Cu、Al，故选项说法错误。 故选：B。铝的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸
16、铝和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。4.解：铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 硝酸钡溶液、稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡溶液、硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁和水。 故能发生的化学反应共有7个。 故选：B。根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此结合金属的化学性质进行分析判断。本题难度不大，
17、掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。5.解：A铁具有导热性，所以可用于制炊具，对应关系正确； B大理石的硬度大，所以可用作建筑材料，对应关系正确； C钢铁的熔点高，这不是制金属导线的原因，金属具有优良的导电性才是制导线的原因，对应关系错误； D酒精能燃烧，所以酒精可用作燃料，对应关系正确。 故选：C。物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6.解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧
18、，产生蓝色火焰，故选项说法正确。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、将铁粉放入硫酸铜溶液中生产厂硫酸亚铁和铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选：B。A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。7.解：A、由图象可知，完全反应后生成氢
19、气的质量ABC，故不正确；B、由图象可知，三种金属反应完所需要的时间不相同，B时间最短，A时间最长，故不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC；因此可判断相对原子质量是CBA，故不正确；D、根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量ABC，所以反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多，故正确。故选：D。根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一
20、定质量的质量完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。本题以坐标的形式考查了金属活动性顺序，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。8.解：活性炭具有吸附性，能吸附气体，没有新物质生成，属于物理变化；锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，发生的均是化学变化，故杠杆因物理变化而发生偏转的是A。 锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4
21、ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，金属包的质量会减少，杠杆偏向右边。 铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，金属包的质量会增加，杠杆偏向左边。 故答案为： A；C。根据活性炭具有吸附性，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，进行分析解答。本题难度不大，掌握金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。9.解：将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后有部分铁剩余，则溶液中一定不含硫酸、硫酸铜，则过滤，滤纸上有铜、铁；
22、溶液中含有硫酸亚铁，溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4。 故答案为： 铜、铁；FeSO4。根据将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。本题难度不大，掌握酸和金属的化学性质、明确充分反应后有部分铁剩余的含义是正确解答本题的关键。10.解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是黄铜； 将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是黄铜，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。 （2）生铁、钢、硬币都属于合金，都是金属
23、材料。 （3）铝的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，铝先与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，硝酸银反应完，若还有铝粉，铝才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜。充分反应后过滤，取少量滤液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸铝。 故答案为： （1）黄铜；黄铜； （2）金属； （3）硝酸银、硝酸铜、硝酸铝。（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，结合金属的化学性质，进行分析解答。 （2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。 （3）铝的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和Cu（
24、NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，铝先与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，硝酸银反应完，若还有铝粉，铝才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握合金的性质、金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。11.解：（1）根据三种金属的活动性顺序FeCuAg，可选择中间金属和其他两种金属的盐溶液，即Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液； （3）金属活动性顺序是：铝锌铜，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，
25、即加入的锌粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2，因为锌和Cu（NO3）2反应时生成的是Zn（NO3）2，所以滤液肯定中有Zn（NO3）2；又因为锌不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3所以，溶液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+。 故答案为：（1）Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液。 （2）Al3+、Zn2+。 （1）要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应； （2）金属活动性顺序是：铝锌铜，向含有Cu（NO3）2、A
26、l（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸铜中的铜，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，即加入的锌粉过量，据此分析解答本题主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，难度不是很大，通过练习，培养学生的理解能力和应用能力12.解：（1）由于合金的硬度一般大于纯金属的硬度，所以将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在纯铜片片上留有划痕； （2）金的化学性质稳定，所以金饰品有很强的抗腐蚀能力； （3）根据质量守恒定律可知，反应前后的原子的种类和数目不变，可以推断出X的化学式为H2O； （4）锌的金属活动性比银、铜强，比钾弱，向AgNO3、C
27、u（NO3）2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，不能与KNO3溶液反应，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和滤液。向滤渣中加入足量的稀盐酸，没有气泡，说明加入的锌都参加了反应，因此滤液中一定含有硝酸钾和硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜。 故答案为：（1）纯铜； （2）化学性质稳定； （3）质量守恒定律； （4）KNO3、Zn（NO3）2。 （1）根据合金的性能分析回答； （2）根据金的化学性质分析回答； （3）根据质量守恒定律分析； （4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸
28、反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可。本题的难度不大，了解常见金属的性质、应用和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。13.解：（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选：b；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2；（4）由8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，可知反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的基本类型
29、是置换反应，（5）黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；实验开始时应先通入一氧化碳后加热，这样做的目的是 排空装置内的氧气或者空气防止发生爆炸。故答案为：（1）b；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）置换；（5）减少对环境的污染；排净装置内空气，防止发生爆炸。（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（4）根据铝热反
30、应的原理进行分析；（5）铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质；一氧化碳不纯可能会爆炸。利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣。14.解：（1）操作1的名称是过滤，其中使用的仪器有烧杯、铁架台、玻璃棒和漏斗 故填：过滤；漏斗。 （2）将一定量的锌粉加入混合溶液A中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4ZnSO4+Fe，都是置换反应。 故填：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe；置换反应。 （3）若
31、向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明滤渣中至少含有铜和铁，滤液B中的溶质一定有锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应生成的硫酸锌。 故填：Cu、Fe；ZnSO4。 （4）若向滤渣C中加入过量稀硫酸，则最终剩余固体是铜，铜在生活中可以用作导线。 故填：用作导线。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来15.解：锌的金属活动性比铜
32、强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 （1）充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定含有的溶质是硫酸锌、硫酸镁，其化学式分别是ZnSO4、MgSO4锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2。 （2）充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明滤渣中不含锌，硫酸铜可能有剩余，则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4、MgSO4，可能含有硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生
33、反应的化学方程式为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。 故答案为： （1）ZnSO4、MgSO4；Zn+2HClZnCl2+H2； （2）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。锌的金属活动性比铜强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。16.解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； （2）由金属活动性顺序可知，铜、锌、铁三种金属的活动性
34、由强到弱的顺序是：锌、铁、铜； （3）当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌故猜想一合理； 当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁故猜想二合理； 当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜故猜想三合理； 由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；故猜想四不合理； （4）由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引所以设计实验是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物
35、，若没有被吸引，说明了B是铜 故答案为：（1）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； （2）锌、铁、铜； （3）； （4）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜（1）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； （2）根据金属活动性顺序进行分析； （3）根据金属活动性由强到弱的顺序：锌铁H铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题； （4）根据铁能被磁铁吸引进行分析本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们熟练掌握金属活动性顺序及其
36、意义，以便灵活应用17.解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁。固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌。 （2）步骤为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+ZnZnSO4+Cu或FeSO4+ZnZnSO4+Fe步骤为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； （3）由于锌能与稀硫酸反应，要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量。 故答案为： （1）硫酸锌；Fe； （2）CuSO4+ZnZnSO4+Cu或FeSO4+ZnZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； （3）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，或若无气泡产生，则酸已足量。 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行