1、实验活动6 酸、碱的化学性质一、单选题1.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质下列说法正确的是（）A. X所表示的物质类别是盐B.图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型C.图中能生成盐的反应有D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl22.如图图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）A.表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入NaOH溶液至过量B.表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，再恢复到原温度C.表示红磷在密闭的空气中燃烧D.表示向等质量的铁和锌中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸3.下列物质不能与稀H2SO4反应的是（）A
2、.FeB.CO2C.Fe2O3D.BaCl24.下列物质的说法不正确的是（）A.胃液不能与碳酸钙反应放出气体B.催化剂不能改变化学反应中生成物的质量C.金刚石常用来刻划玻璃是因为金刚石很坚硬D.硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低5.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，产生白雾B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：产生白色沉淀C.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：产生气泡D.硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放热6.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）A.曝露在空气中易潮解B.能与酸发生中和反应C.其水溶液能使石蕊溶液变红D.对皮肤有强烈的腐蚀作用7.下列有关实验现象的描述
3、正确的是（）A.红磷燃烧产生大量烟雾B.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫C.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D.将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中产生红褐色沉淀8.下列实验现象的描述错误的是（）A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红9.归纳和推理是重要的化学学习方法，以下说法正确的是（）A.CO2、SO2、CO都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收B.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞溶液变红C.H2、C、CO都
4、具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D.浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气10.下列物质露置于空气中，质量减少的是（）A.烧碱B.浓盐酸C.生石灰D.石灰水二、填空题(本大题共4小题，共32.0分)11.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。12.化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与_有关。（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是_。（3）森林着火，设置防火
5、隔离带，其灭火原理是_。（4）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的_（填名称）的溶液。（5）用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_。13.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_（2）请选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）：_14.甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_气体（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热甲酸脱水后会转变成_三、简答题(本大题
6、共1小题，共8.0分)15.电影越狱讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制的下水道水管，进行越狱。请解释原理_。（用化学方程式表达）（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是_（“易”或“难”）溶于水。（3）为防止过多的硫酸腐蚀水管，可向其中加入过量的_（填字母）使其变为中性。A氯化钠B氢氧化镁C氢氧化钙D氢氧化钠（4）等质量且等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有_（填序号）。BaCl2溶液CuONa2
7、CO3溶液CuSO4溶液四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)16.小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【猜想】该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液部分变质。【进行实验】小娟和同学们按如图方案进行了实验。【问题讨论】（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式_。由此现象可得出：猜想_（填序号）错误。（2）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_（填序号）正确；若“现象X”是_，则猜想正确。【拓展应用】（1）小娟和同学们通过以上实验探
8、究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_。（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）溶液除去，并写出除杂质碳酸钠化学反应方程式_。实验活动6 酸、碱的化学性质【答案】1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.C8.B9.D10.B11.铜 硫酸亚铁12.压强 增大反应物接触面积，加快反应速率 移走可燃物 碳酸氢钠 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O13.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO214.紫色石蕊溶液 二氧化碳 一氧化碳15.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 难
9、 B 16.Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 溶液变红 密封保存 Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】1.解：A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别是盐，故选项说法正确。 B、金属与酸反应属于置换反应，稀硫酸与碱、金属氧化物、盐的反应，属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法错误。 C、活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，图中能生成盐的反应有，故选项说法错误。 D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，氯化钡与氢氧化钙相互结合成
10、分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，则X不可能是BaCl2，故选项说法错误。 故选：A。根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。2.解：A、原稀盐酸和氯化镁的混合溶液中含有水；向含有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；第一个过程溶液增加的质量氢氧化钠溶液，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化
11、铜沉淀和氯化钠，由于有沉淀生成，溶液增加的幅度要小；继续加入氢氧化钠溶液，溶液增加的质量是氢氧化钠溶液的质量，故选项图象正确。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确。 C、红磷在密闭的空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，固体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 D、向等质量的铁和锌中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫
12、酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误 故选：D。A、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析判断。 B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 C、红磷在密闭的空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析判断。 D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点
13、、折点及变化趋势，进而确定正确的图象3.解：A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项错误。 B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，故选项正确。 C、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。 D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。 故选：B。根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.解：A、胃液中含有盐酸，胃液能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，故选项说法错误。 B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化
14、学反应中生成物的质量，故选项说法正确。 C、金刚石的硬度大，常用来刻划玻璃，故选项说法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低，故选项说法正确。 故选：A。A、根据胃液中含有盐酸，进行分析判断。 B、根据催化剂的特征，进行分析判断。 C、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。 D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化剂的特征、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。5.解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。 C
15、、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。6.解：A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。 B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
16、 C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。 D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。 故选：C。A、根据氢氧化钠易潮解，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠的化学性质，进行分析判断。 C、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、氢氧化钠易潮解等是正确解答本题的关键。7.解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是大量烟雾，故选项说法错误 B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项
17、说法正确。 D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。 故选：C。A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断 B、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 D、根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。8.解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，故选项说法正确。 B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝
18、色沉淀，故选项说法错误。 C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，故选项说法正确。 D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选：B。A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。9.解：A、氢氧化钠
19、和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不能和一氧化碳反应，因此氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确； B、氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水、氢氧化铜不溶于水，氢氧化钠、氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，氢氧化铜不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确； C、H2、C、CO都具有还原性，H2、C都能与氧化铜发生置换反应，一氧化碳和氧化铜发生的不是置换反应，该选项说法不正确； D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都能够吸收水蒸气，都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气，该选项说法正确。 故选：D。A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不能和一氧化
20、碳反应； B、氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水、氢氧化铜不溶于水； C、H2、C、CO都具有还原性，H2、C都能与氧化铜发生置换反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳； D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都能够吸收水蒸气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.解：A、烧碱易潮解并与二氧化碳反应而使质量增加，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致质量减少，故B正确； C、生石灰久置于空气中会吸收空气中的水分与水反应，而使质量增加，故C错误； D、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的沉淀而使质量增加，故
21、D错误。 故选：B。结合四种物质的性质解答，烧碱易潮解并与二氧化碳反应，浓盐酸具有挥发性，生石灰久置于空气中会吸收空气中的水分与水反应，石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的沉淀本题考查了常见物质露置在空气中质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行11.解：待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明溶液中不含有硫酸铜，则不溶物中一定含有铁和硫酸铜反应生成的铜，滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁。 故填：铜；硫酸亚铁。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的
22、性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.解：（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与压强有关，即压强越大，气体溶解度越大。 故填：压强。 （2）铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是增大反应物接触面积，加快反应速率。 故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。 （3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是移走可燃物。 故填：移走可燃物。 （4）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠的溶液，是因为碳酸氢钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故填：碳酸氢钠。 （5）用稀硫酸清除铁制品表面的锈时，氧化铁和稀硫酸反应生
23、成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。 故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（1）压强越大，气体溶解度越大。 （2）反应物接触面积也大，反应速率越快。 （3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是移走可燃物。 （4）碳酸氢钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 （5）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为： 2NaOH+CO2
24、Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有遇酸化气，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为盐酸（或稀硫酸等）；石灰水（或氢氧化钡溶液等）；（或氯化钙、氯化钡等盐溶液）等 故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH等氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何
25、检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有遇酸化气，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质，但难度不大14.解：（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红 （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体 （3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳 故答案为：（1）紫色石蕊溶液 （2） 二氧化碳 （3）一氧化碳（1）根据酸呈酸性的特点验证； （2）
26、碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体； （3）根据物质的元素组成判断本题根据酸的性质来解答关于甲酸的知识，依据是酸具有相似的化学性质，因为酸都能电离出氢离子15.解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。 （2）利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，硫酸易溶于水，说明生成的磷酸铜是难溶于水， （3）A、氯化钠不能和硫酸反应，故错误； B、氢氧化镁不溶于水，和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后溶液显中性，故正确； C、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氢氧化钙导致溶液显碱性，故错误； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，过
27、量的氢氧化钠导致溶液显碱性，故错误。 （4）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 可知等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。 所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与氧化铜、碳酸钠不能发生反应，与氯化钡，硫酸铜都能反应。 故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）难；（3）B；（4）。（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （2）硫酸铜溶液和磷酸反应生成硫酸和磷酸铜； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙； 硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化钙反应生成硫酸钙和水； （4）根据氢氧化钠与硫酸反
28、应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.解：【问题讨论】（1）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以看到白色沉淀的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；据此可以看出氢氧化钠以及发生变质，所以猜想不正确； 故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；。 （2）加入酚酞后，溶液不变色，说明
29、没有氢氧化钠剩余，因此全部变质，猜想正确；如果溶液变红，说明还有剩余的氢氧化钠，则是部分变质，则猜想正确； 故答案为：；溶液变红。 【拓展应用】（1）氢氧化钠溶液敞口放置发生了变质，因此需要密封保存，避免二氧化碳进入； 故答案为：密封保存。 （2）氢氧化钠中混有少量碳酸钠，可以加入适量的氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应不引入其他杂志，而氯化钡会生成氯化钠，进入溶液，引入新杂质；书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH； 故答案为：Ba（OH）2；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。【问题讨论】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀性质回答此题；根据现象总结实验结论； （2）根据酸碱指示剂变色规律回答此题； 【拓展应用】（1）根据实验现象总结保持方法； （2）根据去除杂质不得引入新杂质的观点回答此题；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。