1、第七章 溶 液一、单选题(本大题共12小题，共240分)1具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（）A合作滴加液体 B检查装置气密性C加速溶解 D手按短柄加热液体2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A蔗糖 B汽油 C泥土 D奶粉3溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列物质放入水中不能形成溶液的是（）A大豆油 B食盐 C蔗糖 D杜康酒4溶液在日常生活中应用十分广泛。下列物质中属于溶液的是（）A液氧 B牛奶 C澄清的石灰水 D水蒸气通入到水中形成的物质5在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点
2、观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（）ANaOH固体溶于水是吸热过程 Ba、c两点时，NaOH的溶解度不相同Cb点溶液可能为饱和溶液 Dc点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量6下列说法正确的是（）A洗涤剂去油污属于乳化现象 B自来水经过明矾沉降可得到蒸馏水C硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 D氢氧化钠固体溶于水会出现吸热现象7向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（）A蔗糖 B硝酸铵 C活性炭 D氢氧化钠8下列关于物质的分类正确的是（）选项ABCD类
3、别导体绝缘体溶液氧化物物质金、银、铜陶瓷、橡胶、水银海水、糖水、冰水水、臭氧、氧化铝AA BB CC DD9物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（）A氦气密度小，可以用做填充探空气球B氧气能支持多种物质的燃烧，可以做燃料C水可以溶解很多种物质，是常见的溶剂D金刚石硬度很大，可以用来切割玻璃10各种溶液在生活中起着非常重要的作用。以下生活中常见的物质，不属于溶液的是（）A医用酒精 B生理盐水 C纯牛奶 D矿泉水11常温下，将下列四种物质分别放入足量的水中，能形成溶液的是（）A泥土 B石灰石 C蔗糖 D汽油12将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A面粉 B蔗糖 C
4、牛奶 D花生油二、多选题(本大题共3小题，共120分)13一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是（）A它是熟石灰的不饱和溶液 B它是浓溶液C它是稀溶液 D它是该温度下熟石灰的饱和溶液14有一种不纯的金属锌，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种杂质。取该金属样品13g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体04g。下列判断正确的是（）A样品中至少含有镁和铁其中一种B恰好反应后过滤，一定会有滤渣C所加稀盐酸中溶质的质量分数为146%D因为有气体放出，所以反应后溶液质量比反应前减少15某电镀厂处理一定量
5、含硝酸银、硝酸铜的废液，向该混合液中加入铁粉，随着铁粉质量的加入，下列变化关系图不正确的是（）A B C D三、填空题(本大题共5小题，共50分)16用化学知识解释说明下列问题。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_；（2）膨化食品包装袋中充入氮气的目的是_；（3）日常生活中使用硬水的危害_。17图A表示“M与N的并列关系”，图B表示“M属于N的从属关系”，溶质与溶液属于_，溶液与悬浊液属于_，溶质与溶剂属于_，大脑与神经中枢属于_。（以上均填字母）18写出表所示溶液中溶质的化学式：溶液溶质的化学式溶液溶质的化学式硫酸铜溶液_ 医用生理盐水_ 高锰酸钾消毒液
6、_ 澄清石灰水_ 19若配制“84消毒液”需要质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到图中的玻璃仪器为_（填字母编号）。在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20现有20时溶质的质量分数为10%的食盐溶液50克。（1）假如加入10克食盐，其溶质的质量分数为_。（2）假如加入20%的食盐溶液50克，其溶质的质量分数为_。（3）已知20时食盐的溶解度为36克。如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到食盐溶液_克，此时溶液中食盐的质量分数为_。四、简答题(本大题共3小题，共150分)21对一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙
7、、氯化钠等物质并具有臭味的生活污水进行处理，可将其转化为厕所的清洗用水。请问：（1）采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？（2）将除去碎菜叶等杂物的水分成两份，向其中一份中加入木炭，搅拌。闻闻这两份水的气味是否相同？为什么？（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？22某化工厂每天产生50106kg浓度为1%的盐酸（HCl）废液。若将废液用熟石灰中和后排放，则每天需要多少千克熟石灰？23A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答问题（1）t1时，三种固体物质的溶解度最大的是_。（2）t2时，将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是_g。（3
8、）如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，乙试管内出现的现象是_。（4）现有t2时的A、B、C三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1时，它们的溶质质量分数关系为_（填序号）。BAC ABC BA=C五、计算题(本大题共3小题，共150分)24晓丰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并对反应剩余物进行处理，实验操作流程如下：请回答：（1）晓丰实验中所制得氧气的质量为_g。（2）计算所得滤液中溶质质量分数。（写出计算过程）（3）原混合物中二氧化锰的质量为_g。25有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少
9、克水？（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？第七章 溶 液【答案】1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.A9.B10.C11.C12.B13.CD14.BC15.BD16.过滤 做保护气 浪费洗涤剂、损害身体健康等17.B A A B18.CuSO4 NaCl KMnO4 Ca（OH）219.BDF 偏小20.25% 15% 61.2 26.5%21.解：（1）污水中不溶于水的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙可用过滤的方法除去； （2）由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，加活性炭的一份是无味的，不加活性炭的有异味。 （3）将污水回水处理后，可进行再利用，以
10、达到节约用水的目的。 故答案为：（1）过滤； （2）加活性炭的一份是无味的，不加活性炭的有异味；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 （3）节约水资源。22.设最少需要熟石灰的质量为x Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 74 73 x5.0106kg1% 74：73=x：（5.0106kg1%） x50685kg 答：每天需要50685kg熟石灰。 答案为：50685kg。23.B 160 有晶体析出 24.9.6 2.525.解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，则100g10%+x=（100g+x）20%，解得x=12.5g （2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不
11、变得，100g10%=（100g-y）20%，解得y=50g （3）设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质， 则100g10%+z25%=（100g+z）20%，解得z=200g 故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200。【解析】1.解：A、滴加药品时，胶头滴管不能伸入试管内，故A错； B、检查装置气密性必须形成密封体系进行，方法正确，故B正确。 C、不能在量筒内溶解物质，要在烧杯中溶解，故C错； D、手握长柄加热，故D错。 故选：B。A、根据胶头滴管的使用方法考虑； B、根据装置气密性检查方法考虑； C、根据溶解需要在烧
12、杯中进行考虑； D、根据试管夹的使用考虑。，解答本题关键是熟悉实验基本操作。2.解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错； C、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错； D、奶粉与水混合形成悬浊液，故D错。 故选：A。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3.解：A、大豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A正确； B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、蔗糖易
13、溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、杜康酒易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：A。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4.解：A、液氧属于纯净物，不属于溶液，故A错； B、牛奶不均一不稳定属于乳浊液，故B错； C、澄清的石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、水蒸气通入到水中形成的物质属于纯净物，不属于溶液，故D错。 故选：C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
14、应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。5.解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错； B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B错； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C正确； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D错。 故选：C。氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。6.解： A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而
15、随水流冲走，是乳化现象。正确； B、自来水经过明矾沉降可得到较澄清的水，不可得到蒸馏水，错误； C、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低，错误； D、氢氧化钠固体溶于水会出现放热现象，错误。 故选：A。A、根据乳化现象的本质分析； B、根据净水过程物质的作用分析； C、熟记常见物质的溶解的温度变化情况； D、根据物质溶于水时的热效应分析。熟记常见物质的用途以及净水的步骤和作用。7.解：U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 A、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液
16、温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。 C、活性炭不溶于水，液体温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确。 故选：D。根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。8.解：A、金、银、铜都是金属，都具有导电性，都是导体，故A正确； B、水
17、银属于金属，具有导电性，属于导体，故B错； C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错； D、臭氧是由一种元素组成，属于单质，故D错。 故选：A。A、根据常见的导体考虑； B、根据对不导电物质的记忆考虑； C、根据溶液的特点考虑； D、根据氧化物的特点考虑。解答本题关键是属于常见的导体，知道溶液的特点，单质的定义。9.解：A、氦气密度小，可以用做填充探空气球，故A说法正确； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故B说法错误； C、水是常见的溶剂，故C说法正确； D、金刚石硬度很大，可以用来切割玻璃，故D说法正确。 故选：B。A、根据氦气的性质考虑； B、氧气具有助燃性考
18、虑； C、根据水是常见的溶剂考虑； D、根据金刚石的用途考虑。解答本题关键是熟悉常见物质的性质，性质决定用途。10.解：A、医用酒精属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、纯牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故C正确； D、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。11.解：A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、石灰石不溶于水，与水
19、混合形成悬浊液，故B错； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。12.解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故A错； B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故C错； D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：B。本题考查溶液的概念，在一定条
20、件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。13.解：A、一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误。 B、一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误。 C、一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解
21、，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法正确。 D、一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：CD。饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，据此进行分析判断本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液浓稀的关系是正确解答本题的关键14.解：A、因为得到无色溶液，所以一定没有铁，故错
22、误。 B、若样品全部为锌产生氢气质量为0.4g，由于样品中含有杂质，也产生了0.4g氢气，所以样品中一定含有相同质量时比锌产生氢气多的金属，即一定含有镁，且锌、镁的质量和小于13g，所以样品还含有不与盐酸反应的铜。反应后过滤一定有滤渣，故正确。 C、假设这13g全部为锌，设生成氢气质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数y，则： Zn+2HClZnCl2+H2 65 73 2 13g y x 解得x=0.4g，y=14.6% 根据氢气质量计算出的氯化氢质量为14.6g，所以盐酸的溶质质量分数为14.6%，故正确误。 D、滤液中含有氯化镁和氯化锌。根据金属活动性顺序可知：镁锌铁铜，盐酸先和镁反应，在和锌
23、反应，反应后溶液质量比反应前增加，故错误。 故选：BC。假设这13g全部为锌，根据化学方程式计算出生成氢气为0.4g，所以剩余的金属中必须假设都是13g时产生氢气的质量必须有比0.4g大的，有比0.4g小的。再进行进一步分析即可解答本题的关键是运用假设法，假设13g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析。15.解：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。 A、向硝酸银、硝酸铜混合液中加入铁粉，铁会首先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以铜的质量增加，应该在铁反应一段时间后，故A正确； B、铁加入后置换银出来 溶液质量是减
24、少的 可是硝酸铜质量不变 故其质量分数不会保持不变，故B错误； C、只有加入铁粉才会有银、铜的析出 也才有滤渣，故C正确； D、一开始还没加入铁粉 画出的图显示溶液中有三种溶质，故D错误。 故选：BD。根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析。本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。16.解：（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤；故答案为：过滤； （2）膨
25、化食品包装袋中充入氮气的目的是：做保护气；故答案为：做保护气； （3）日常生活中使用硬水的危害：浪费洗涤剂、损害身体健康等；故答案为：浪费洗涤剂、损害身体健康等；（1）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法； （2）氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂； （3）硬水的危害。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。17.解：溶液包含溶质和溶剂；溶液与悬浊液属于并列关系；溶质和溶剂是并列关系；神经中枢在大脑中。 故答案为：B
26、；A；A；B。 溶液包含溶质和溶剂；溶液与悬浊液属于并列关系；溶质和溶剂是并列关系；神经中枢在大脑中。解答本题关键是熟悉溶液的组成，浊液的特点。18.解：硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。 故填：CuSO4； 高锰酸钾消毒液，溶质是高锰酸钾，其化学式是KMnO4。 故填：KMnO4； 医用生理盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水，其化学式是NaCl， 故填：NaCl； 澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式是：Ca（OH）2。 故填：Ca（OH）2。 根据固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，溶液的命名是溶质的溶剂溶液，只要有水，水一定是溶剂进行解答
27、。本题考查了常见溶液中溶质和溶剂的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行。19.解：溶液稀释过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等；在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致量取的水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小； 故答案为：BDF；偏小。 根据配制溶液的方法、仪器以及产生误差的原因来分析解答。本题考查溶液的稀释等，知识点不多，难度不大。20.解：（1）20时溶质的质量分数为10%的食盐溶液50克，假如加入10克食盐，其溶质的质量分数为100%=25%。 （2）假如加入20%的食盐溶液50克，其溶质的质量分数为100%=15%。 （3）20时食盐的溶解度为36g，其涵义是2
28、0时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；50g食盐溶液中含食盐的质量为50g10%=5g，含水50g-5g=45g；该温度下45g水中最多能溶解食盐的质量为36g=16.2g，则如果在原溶液中再加入15克食盐，不能全部溶解，能得到食盐溶液的质量为16.2g+45g=61.2g；此时溶液中食盐的质量分数为100%26.5%。 故答案为：（1）25%；（2）15%；（3）61.2；26.5%。 （1）根据溶质的质量分数=100%，进行分析解答。 （2）根据同一溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变，进行分析解答。 （3）20时食盐的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解
29、36g氯化钠，溶液达到饱和状态；50g食盐溶液中含食盐的质量为50g10%=5g，含水50g-5g=45g；据此判断20时在原溶液中再加入15克食盐能溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数。本题难度不大，掌握质的质量分数=100%、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数等并能灵活运用是正确解答本题的关键。21.（1）根据过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去进行解答； （2）根据活性炭具有吸附性进行解答； （3）根据污水加水处理再利用，可节约用水进行解答。活性炭因具有疏松多孔的结构，所以我们可以利用活性炭来除去水中或冰箱里的异味。具有此功能的在初中阶段我们还学过木炭。22.熟石灰与盐酸反应生
30、成氯化钙和水，由废水的质量、盐酸的质量分数，结合化学方程式列式计算出需要熟石灰的质量即可。本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键。23.解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种固体物质的溶解度最大的是B； （2）t2时，A物质的溶解度是60g，所以将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是160g； （3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，溶液温度升高，所以乙试管内出现的现象是：有晶体析出； （4）t1时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，应该按照
31、t2时的溶解度计算，所以t2时的A、B、C三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1时，它们的溶质质量分数关系为，故选：。 故答案为：（1）B； （2）160； （3）有晶体析出； （4）。根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中是否会析出晶体；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从确定饱和溶液的质量。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。24.解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：27g-17.4g=9
32、.6g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3=2KCl+3O2245 149 96x y 9.6g解得：x=24.5g，y=14.9g（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数：14.9%；答：所得滤液中溶质的质量分数14.9%。（3）混合物中二氧化锰质量为：27g-24.5g=2.5g。答案为：（1）9.6；（2）14.9%；（3）2.5。根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，生成氯化钾的质量，以及二氧化锰的质量。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用溶质质量分数和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。25.（1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答； （2）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答； （3）根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。