1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前2018年最新高考信息卷理科综合化学能力测试（七） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.3一、选择题：本大题共13小题
2、，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错
3、。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC5.6 L SO3中含有的电子数为30NAD11.2 L氖气中含有的原子数为NA【答案】A【解析】标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 gmol1，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2与N2O4之间存
4、在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2 L氖气为0.5 mol，氖气由单原子分子构成，D项错误。9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高【答案】C【解析】环辛四烯的密度小于水，A错误；环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
5、B错误；环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C正确；环辛四烯含氢量低于辛烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D错误。10下列有关说法不正确的是 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干B可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液【答案】D【解析】烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
6、分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，过滤后得到晶体，故C正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。11如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质ZBZ的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物【答案】D【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为
7、O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。12硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液
8、中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C【解析】HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2)和c(S2)都增大，D不正确。13一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A电池的正极反应式为H2O22e=2OHB电池放电时Na从a极区移向b极区C电子从电极b经外电路流向电极aDb极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【答案】C【
9、解析】A项，正极发生反应为H2O22e=2OH，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，错误；D项，正极电极反应式为H2O22e=2OH，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO(g) + O2(g) =
10、 2CO2(g) H = 566 kJmol1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol1则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反
11、应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a4逆(N2) = 正(O2) b混合气体的密度保持不变 cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464 d单位时间内断裂4 mol NH键的同时断裂4 mol NN键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的温度选择925 的理由是 。 SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （
12、填“增大”或“减小”）；若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。【答案】（1）2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol 1620 （2）b （3） 925时脱硝效率高，残留氨浓度较小 没有使用催化剂，反应的活化能较高 因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案） （4）左室 增大 C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+【解析】（1）根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO(g)
13、 + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol；正确答案：2CO(g) + SO2(g)= 2CO2(g)+ S(l) H = 270 kJ/mol。根据已知可知：反应开始时c(CO)=1 mol/L，c(SO2)=0.5 mol/L；据反应方程式列式：2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) 起始浓度 1 0.5 0 变化浓度 190% 0.590% 190%平衡浓度 0.1 0.05 0.9该温度下该反应的平衡常数K = c2(CO2)/ c2(CO)c(SO2)= 0.92/ 0.120.05=1620；正确答案1620。（2）
14、速率之比和系数成正比：逆(N2) = 4正(O2)，a错误；反应前后气体的总质量不变，当容器内的压强保持不变时，容器的体积也就不再发生改变，气体的密度也就不再发生变化，反应达到平衡状态；b正确；c(N2)c(H2O)c(NH3)=464 的状态仅仅是反应进行过程中一种状态，无法判定平衡状态；c错误；单位时间内断裂12mol NH键的同时断裂4 mol NN键，反应达平衡状态，d错误；正确答案b。（3） 从图示看出当温度选择925 时，脱硝效率高，残留氨浓度较小；正确答案：脱硝效率高，残留氨浓度较小。 从上述流程看出，SNCR技术的反应没有使用催化剂，反应的活化能较高，因此反应温度较高；因为脱硝
15、的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动，脱硝效率明显降低；正确答案：没有使用催化剂，反应的活化能较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）。（4）从题给信息看出，硝酸根离子中氮元素变为氮气，发生还原反应，该极为原电池的正极（右室）；电解质溶液中的Cl 移向负极，即左室；在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为：2NO3+10e+6H2O=N2+12OH，产生OH，溶液的碱性增强，pH增大；正确答案：左室；增大。C6H12O6在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，极反应为：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2
16、 + 24H+；正确答案：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+。27（14分）三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1）仪器a的名称为_；（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_；（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_；（4
17、）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_；（5）反应温度应控制在6065，原因是_； 测定POCl3产品含量的实验步骤：实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）；加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KS
18、CN溶液。（6）达到终点时的现象是_；（7）测得产品中n(POCl3)= _；（8）已知Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填“偏高” “偏低”或“不变”）【答案】（1）冷凝管(或球形冷凝管) （2） 2PCl3+O2=2POCl3 （3） 控制分液漏斗中双氧水的加入量 （4）平衡气压、干燥氧气 （5）温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度 （6）滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色 （7）0.11mol （8）偏低【解析】（1）仪器a的名称为冷凝管(或球形冷凝管)；正确答案：冷凝管(或球形冷凝管)。（2）加热条件
19、下，PCl3直接被氧气氧化为POCl3 ； 正确答案：PCl3+O2=POCl3。（3）用分液漏斗来控制双氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正确答案：控制分液漏斗中双氧水的加入量。（4）装置B中为浓硫酸，其主要作用：干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速；正确答案：平衡气压、干燥氧气。（5）根据图表给定信息可知，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；但是温度也不能太低，否则反应速率会变小；正确答案：温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度。（6）以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时，铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液，且半分钟之内
20、颜色保持不变；正确答案：滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色； （7）KSCN的物质的量0.20.01=0.002 mol，根据反应Ag+SCN-=AgSCN，可以知道溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002 mol；POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.50.01-0.002=0.033 mol，根据氯原子守恒规律可得n(POCl3)= 0.011 mol，即1.6725克POCl3产品中n(POCl3)=0.011mol；正确答案：0.11mol。（8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开，如果不这样操作，在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN；已知Ksp
21、(AgCl) Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的KSCN偏多，所测出的剩余银离子的量增大，导致水解液中与氯离子反应的银离子的量减少，会使测定结果偏低；正确答案：偏低。28（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：已知：NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式 。（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量 和 （填化学式）。（3）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将
22、其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。（4）母液需回收利用，下列处理方法合理的是 。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2 （填“被氧化”或“被还原”）。N2H4 的电子式是 ，NaN3 中含有的化学键类型是 _ 。（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。【答案】（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （2）NaHCO3 NaNO3 （3） 防止NaNO3析出而降低NaNO2
23、纯度 溶碱 （4）c （5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.59【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及
24、少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。（3）中和液进行蒸发操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO3析出，从而降低NaNO2的纯度；蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。（4）母液中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。（5）NaNO2中N元素化合价为+3价，N2H4中N元素化合价为-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价
25、，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别于2个H原子形成共用电子对，故电子式为：；NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与N3之间形成离子键，N3内的N原子间形成（非极性）共价键。（6）因为NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为21，1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38106g69g/mol2104mol，则生成的NaNO3物质的量为1104mol，根据Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则Na2CO3的理论用量：m(Na2CO3)=1/2(21041104)mol106g/mol1.59106g1.59吨。
26、(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【选修3物质的结构与性质】（15分） 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na核外有 种不同的能级。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配
27、位键，又含有氢键，其结构示意图可用下图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。SO42 中S的杂化类型是 ，与其互为等电子体的离子有 （任写两种）已知 Cu(NH3)42+ 具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。写出基态Cu2+ 的价层电子排布式： ；金属铜采取 堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是 g/cm3（列出计算式）。【答案】（1）MgO CaO NaCl KCl 4 （2）sp3 ClO4、PO43 平面正方形 3d9 面心立方 【解析
28、】（1）离子半径大小顺序为Mg2+ Na+ O2 Ca2+ Cl，离子电荷数：Na+= Cl CaO NaCl KCl；原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子；正确答案：MgO CaO NaCl KCl；4。（2）SO42-离子中含有4个键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；与其互为等电子体的离子有ClO4、PO43 等；正确答案：sp3；ClO4、PO43。Cu2+与NH3之间形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体构
29、型，如为正四面体构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构，所以应为平面正方形；正确答案：平面正方型。Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，失去2个电子后基态Cu2+ 的价层电子排布式3d9；铜是面心立方最紧密堆积方式；铜原子半径为r10-10cm，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r10-10）2，所以x=2r10-10cm，所以晶胞的体积V=x3=（2r10-10）3cm3；晶胞中含有的铜原子数目为8(1/8) +6(1/2)=4，所以晶胞的质量为4Mr/NAg，所以晶体的密度为= g/cm3； 正确答案：3d9 ；面心
30、立方 ； 。36【选修5有机化学基础】（15分） 有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为32221。其中E、F的分子式为：EC9H10O3 、 FC9H8O2 。 根据以上信息回答下列问题：（1）A的官能团名称为 ，BC的反应条件为 ，EF的反应类型为 。（2）I的结构简式为_，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为_ 。（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 。（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反
31、应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式 。（5）J是一种高分子化合物。则由C生成J的化学方程式为 。（6）已知：+ RC1+HCl(R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。合成路线示：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br【答案】（1）碳碳双键 氢氧化钠水溶液，加热 消去反应 （2） C18H16O4 （3） （4） （5） （6）【解析】烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振
32、氢谱显示峰面积比为32221，可知A的结构简式为；A与Br2发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为，C催化氧化生成的D为；D与新制氢氧化铜发生氧化反应生成的E为，E发生消去反应生成的F为，F与酯化反应生成I为；（1）的官能团名称为碳碳双键，由BC发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由EF分子组成少H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应；（2）I的结构简式为，若K分子中含有三个六元环状结构，说明两分子的发生分子间酯化生成环酯和2分子的水，根据原子守恒可知K的分子式为C18H16O4；（3）与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为；（4）的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1 mol W参与反应最多消耗3 molBr2，说明苯环上可取代的位置是邻、对位，则所有符合条件的W的结构简式有、；（5）由和HOOCCOOH发生缩聚反应生成高分子化合物J的化学方程式为。（6）以苯和乙烯为起始原料制备的合成路线为。