1、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、单选题1.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（）A.用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液B.用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性C.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pHD.用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液2.下列有关溶液的说法错误的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体C.硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数
2、，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大3.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.量筒C.铁架台D.玻璃棒4.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20B.将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解C.量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小D.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度5.回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（）A.计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mLB.称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘
3、的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动C.量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小D.溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签6.要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A.需称量的氯化钠固体为5gB.在烧杯中配制溶液C.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.俯视读数导致溶质质量分数偏大二、简答题7.回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要_g氯化钠固体称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是
4、如图的_（填字母）下列仪器中，量取水时需要用到d和_仪器（填序号），溶解时需要用到e和_仪器（填序号）a烧杯b10mL量筒c100mL量筒d滴管e玻璃棒f药匙g蒸发皿（2）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解用氯化钠和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）8.在实验室里配制10溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_的质量保持不变；（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是_。（填序号）
5、A将10g NaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水C向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液9.据如图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液请回答下列问题：（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为_g，量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号）A10mLB20mLC50mLD100mL用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏_（填“大”或“小”）（假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失）（2）该实验正确的操作顺序是_ABCD（3）如图称量过程中若发现指针偏向左边，你
6、应采取的操作是_A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_三、探究题10.配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。（1）计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水；（2）溶解：需要用到的仪器有烧杯和_；（3）下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有_；A称量药品时药品和砝码放反B量取水时俯视读数C装瓶时洒出少量溶液（4）用25%的氯化钠溶液_g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。11.如图是配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液的操作过程示意图，回答下列问题
7、。（1）操作E中，玻璃棒的作用是_。（2）量水的体积时，应选用规格为_（选填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。（3）影响该氯化钠溶液质量分数大小的因素有_。A称量的氯化钠中有少量杂质B用于溶解的烧杯中残留有少量的水C量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平D配完溶液装瓶时洒出一些溶液12. 根据如图图示的实验基本操作，回答问题。小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液。若要完成“配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液”的实验，请回答下列问题：（1）配制溶液时，下列说法不正确的是_。A将氢氧化钠固体放在称量纸上称量B称取氢氧化钠固体时，若指针
8、偏左，应向右移动游码C用50mL量筒量取所需水的体积D实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒（2）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.10 B c a 8.量筒 溶质 BC9.95 D 小 A B 加快溶解速率10.玻璃棒 AB 1211.搅拌，加快溶解速率 100 AB12.ABD 偏高【解析】1.解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，12mL蒸馏水和20mL酒精配制的酒精溶液的体积小于3
9、2mL，故选项实验不能达到预期目的。 B、可用蓝色的石蕊试纸可以验证醋酸具有酸性，不能使用红色的石蕊试纸，故选项实验不能达到预期目的。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验不能达到预期目的。 D、配制一定温度下16%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用硝酸钾，托盘天平用于称取固体硝酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项实
10、验能达到预期目的。 故选：D。A、根据分子间有间隔，进行分析判断。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2.解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。 B、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 C、硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现出吸
11、热，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：A.A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 B、根据溶质的状态，进行分析判断。 C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。本题难度不大，判断错误操作对溶剂的影响、了解溶液是均一稳定的混合物、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。3.解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，
12、故B错误； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确； D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。 故选：C。根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。4.解：A.5%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为5：95=1：19，选项说法错误； B量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制，配制溶液应在烧杯中进行，选项说法错误； C
13、量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项说法正确； D溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，选项说法错误。 故选：C。A根据溶质的质量分数来分析； B根据仪器的用途来分析； C根据量筒的读数方法以及溶质的质量分数来分析； D根据玻璃棒搅拌的目的来分析。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。5.解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=5
14、0g-3g=47g（合47mL），故选项说法正确。 B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。 故选：B。A、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断
15、。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。6.解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。 B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。 C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大
16、，故选项说法正确。 故选：C。A、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。7.解：需溶质质量为：100g10%=10g，用质量为23.1g的烧杯盛放10g固体，在托盘天平上已放30g的砝码，游码应为3.1g，游码的左侧与3.1g处相齐；由于水需要100g-10g=90g，体积为90mL，选取量筒时选取比90大且最
17、接近的，所以选取100mL的量筒，溶解时用到烧杯，还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放所以甲同学的配制顺序为；故答案为：（1）10；B；c；a；（2）。（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数进行解答；根据游码的读法进行分析；根据量筒量程的选取原则进行分析；根据溶解的过程考虑所用仪器进行分析（2）根据配制溶液的基本步骤来考虑操作顺序，分析解答通过解答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和溶解的注意事项8.解：（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、
18、玻璃棒、胶头滴管和量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（3）A将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10/（10+100）*100%10%，故错误；B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：50*20%/（50+50）*100%=10%，且溶液的质量为100g，故正确。C、向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10%，且溶液的质量为100g，故正确；故选：BC。故答案为：（1）量筒；（2）溶质；（3）
19、BC.（1）根据配制溶液所需仪器来分析；（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。9.解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）应用规格为100mL的量筒量取水的体积. 用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 （2）配制100g5%
20、的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验正确的操作顺序是。 （3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，说明氢氧化钠的质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠，直至天平平衡。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。 故答案为： （1）95；D；小； （2）A； （3）B； （4）加快溶解速率。（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答 （2）根据配制溶质质量分数一定的
21、溶液的基本步骤，进行分析解答 （3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。 （4）根据溶解操作中搅拌的作用，进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键10.解：（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）A称量药品时药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。 B量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。
22、 C溶于具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，故正确。 （4）设用25%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则50g6%=x25% x=12g。 故答案为：（2）玻璃棒； （3）AB； （4）12。（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。 （3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。 （4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计
23、算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。11.解：（1）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；应用规格为100mL的量筒量取水的体积. （3）A称量的氯化钠中有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B用于溶解的烧杯中残留有少量的水，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水
24、平，是正确的操作，不会影响该氯化钠溶液质量分数大小。 D配完溶液装瓶时洒出一些溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故答案为： （1）搅拌，加快溶解速率； （2）100； （3）AB。（1）操作E是溶解操作，进行分析解答。 （2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答 （3）根据溶质质量偏小（或偏大）或溶剂质量偏大（或偏小），分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键12.解：（1）A氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在称量纸
25、上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 B称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。 C配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g14%=7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL）。可用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。 D配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃
26、棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。 （2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高。 故答案为： （1）ABD； （2）偏高。（1）A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 C、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。 （2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。