1、格致中学2019学年度第一学期第二次测验高三年级 化学（等级考）试卷（共7页）一、选择题1. 泡的是茶，品的是心，泡茶的过程（投茶、注水、出汤和斟茶）中属于过滤操作的是（ ） A. 投茶B. 注水C. 出汤D. 斟茶2. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ） A. N2电子式为NNB. N3-最外层电子数为8 C. N3-质子数为20D. NH3的球棍模型：3. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同 C. 能量不同D. 在同一轨道4. 某物质有以下性质：水溶液能导电 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ） A.
2、 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. ABC都有可能5. 如图所示，元素m的氢化物和其最高价氧化物时对应水化物能反应，下列说法正确的是（ ）mnpq A. 非金属性：mnB. 氢化物稳定性：nqD. 最高价氧化物对应水化物酸性：pq6. NA代表阿伏加德罗常数，有关溴乙烷的下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，22.4L溴乙烷中含有2NA个碳原子 B. 1mol乙基中含有的电子数为17NA C. 10.9克溴乙烷中的共价键数0.6NA D. 1mol溴乙烷水解可生成NA个溴化氢分子7. 如图2中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. 铜棒的质量B. c(Zn2
3、+)C. c(H+)D. c(SO42-)8. 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（ ） A. 石灰水和碳酸钠B. 盐酸和碳酸钠C. 氨水和硝酸银D. 氢氧化钠和氯化铝9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强不变B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的体积不变D. 混合气体中不变10. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q（Q0）。若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是（ ） A.
4、 一定向正反应方向移动B. 平衡移动时，逆反应速率始终减小 C. 一定向逆反应方向移动D. 平衡移动时，正反应速率始终增大11. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A. 过量的铁与氯气B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的锌与浓硝酸D. 过量的铜与浓硫酸12. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A.分别加热固体碘和氯化铵晶体B. 漂粉精和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 硫磺和木炭燃烧D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低13. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A
5、. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 B. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3 C. 电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成14. 实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的主要步骤中，不能实现实验目的的是（ ） A. 制取NH3 B. 制取NaHCO3C.分离NaHCO3D. 干燥NaHCO315. 除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ） A. HNO3溶液（H2SO4）适量BaCl2，过滤 B.
6、 CO2（SO2）饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、洗气 C. C2H6（C2H4），高温高压催化剂通入氢气 D. C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16. 有机物M的结构如图所示，关于M的描述正确的是（ ） A. 分子式为C8H6O6 B. 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应 C. 1mol M与溴水发生反应的产物可能有3种 D. 1mol M与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4mol NaOH17. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时
7、Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度18. 下列化学反应的离子方程式中，正确的是（ ） A. 在稀氨水中通入足量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3- B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2S D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-CaSO4+H2O19. 在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正
8、确的是（ ） A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)20. 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等离子中的某几种。提取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，具有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色 据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（ ）
9、A. Fe3+、SO32-、I-B. Mg2+、CO32-、I-C. Fe3+、Mg2+、SO32-D. Na+、Br-、CO32-二、能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：21. 上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：_。22. 单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去14个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。I1I2I3I4电离
10、能（kJ/mol）738145177331054023. Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。 _K2Cr2O7+_Fe3O4+_H2SO4_Cr2(SO4)3+_Fe2(SO4)3+_K2SO4+_H2O24. 新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：25.
11、 方法一：活性炭法 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 上述反应的化学平衡常数表达式为_、若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_。26. 方法二：氨水脱硫法 该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收，一定温度下，往0.1molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体，下列数值变小的是（ ） A. B. c(NH3H2O)C. D. c(NH4+)27. 方法三：钠碱循环法 第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。第一步吸收过程中pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原
12、因：_。28. 方法四：双碱脱硫法 先用烧碱吸收SO2，再利用CaO使NaOH碱液再生可循环使用，NaOH溶液Na2SO3溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程中NaOH再生的原理_ _。29. 方法五：工业上石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。其流程如下图：请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环脱硫方案（用物质转化流程图表示）。四、目前常见的纯碱工业有：氨碱法（又称索氏制碱法）和联合制碱法（又称侯氏制碱法）。但在某些地区，由于化肥供过于求，有人将两种制碱法的工艺整合，设
13、计出可调节碱肥比（产品与产品的理论物质的量之比）的N.A.法，其简化流程可表示如下：30. 吸收过程中NH3与CO2的通入顺序为_（选填编号）。 a. 先通入NH3，再通入CO2b. 先通入CO2，再通入NH331. 设计吸收步骤的目的是_。32. N.A.法的特点就是在于对母液按市场需求进行处理。全走B线时，碱肥比为1:0，即为索氏制碱法；当全走A线时，碱肥比为_即为侯氏制碱法。33. 吸收后过滤得到的固体为含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴
14、定管外，还有_、_。所用的指示剂是_。34. 产品中含有少量NaHCO3，请设计实验用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，所需测定的物理量有：_。五、烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。以下是由烯烃A（C5H10）合称酯M和酯N的路线： 其原理如下：C2H5=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3， 2C2H5CH=CHCH3C2H5CH=CHC2H5+CH3CH=CHCH3， 完成下列填空：35. Q中官能团的名称：_。QD的反应条件：_。36. E的结构简式为：_。37. 写出GN的化学反应方程式_。
15、38. 有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：_。39. 有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_。40. 写由合成的合成路线图（无机试剂任选）。参考答案一、选择题12345678910CBBCCBCABDA11121314151617181920DCADDBBADC 二、21. Al；3；H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-22. A；23. 1,6,311,9,1,31；电子转移方向和数目略24. 减小三、25. K=S2CO22/SO22 ；升高温度或增大压强或
16、使用适当催化剂等26. A27. 亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(pH7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故pH值逐渐减小直至不变。28. SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成29. 四、30. a31. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度32. 1:233. 电子天平、250mL容量瓶；甲基橙34. 样品的质量、固体NaCl的质量五、35. 羟基、羧基；浓硫酸、36. 37. 38. 39. 40.