1、松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分 完卷时间60分钟）2020.12考生注意：1本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置，一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是A石器B铝制品C电池D高分子材料2关于铷的稳定同位素的说法正确的是A质子数是85B
2、中子数是48C质量数是37D电子数为483下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏4含有共价键的离子化合物是A BC DSiC5气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A分子个数B温度C压强D分子直径6下列变化属于固氮的是A和在一定条件下反应生成BNO与反应生成C 催化氧化生成NOD由制和7与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚酞的氢氧化钠溶液8与久置氯水相比，新制氯水A酸性强B氧化性强C颜色浅D微粒种类少9下列有关苯的说法，错误的是A能发生取代反应B分子中所有原子共平面C不能发生加成反应D分子中无碳碳双键、碳碳单键10浓硫酸
3、有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性11铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A硫粉B氯气C硫酸铜D稀硫酸催化剂12硫酸工业生产中，为有利于的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是Aa处Bb处Cc处Dd处13关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是A反应物是乙醇与3mol/L硫酸B温度计插入反应液中，控制温度140C烧瓶中应加入少许碎瓷片D反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管14具有两性，下列推断中错误的是A水溶液显酸性B加热脱水可得无水C用制备需控制NaOH用量D 与盐酸反应生成15草
4、莓酸的结构简式为，以下叙述正确的是A草莓酸的分子式为B草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C一定条件下1mo1草莓酸能和2mol发生反应D一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应16在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是A升高温度，平衡正向移动B改变压强，反应速率不变C反应过程中吸收的热量小于放出的热量D使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率17关于侯氏制碱法，下列说法错误的是反应过程A在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳B析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液C母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D原料NaCl利用率比较高18在饱和氯
5、化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是Aa极上发生还原反应Bd为阴极，发生的反应为：C铁片腐蚀速率：乙甲Db极上发生的反应为：19用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制05mol/LC烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和除去NaBr溶液中少量NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡2025，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。的氮水；的氨水；的NaOH溶液。下列叙述正确的是AB和中比值：D分别与盐酸完全中和后溶液的pH：二、综合题
6、（共60分）（一）（本题14分）用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：21上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为_。22判断氯、溴非金属性强弱的依据是_（选填序号）。a熔点：b氧化性：c热稳定性：d酸性： 23若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是_ （选填序号）。ab体系压强不再改变c混合气体密度不变d24若反应容器容积为2L，4molHCl与1mol混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为_。25如下图是在
7、2种不同投料比下，温度对HC1平衡转化率影响的曲线。曲线a对应的投料比_。使曲线a达到曲线b相同的HC1平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有_；_。（二）（本题共16分）亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。已知：亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。稀溶液中氧化性：酸性：完成下列填空：26在酸性溶液中滴入溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式_。被氧化的元素是_。27往冷溶液中加入或通入下列某种物质可得稀溶液。该物质是_（选填序号）。a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d醋酸28溶液中离子浓度由大到小的顺序为_常温下，等浓度的溶液与溶液pH（选填“前者大”、“后
8、者大”或“相等”）。若使两者pH相等，可采取的措施是_（选填序号）。a向溶液中加适量水b向溶液中加适量NaOHc向溶液中加适量水d向溶液中加适量NaOH29已知：。用溶液和气体为原料，得到硫酸溶液及NO与混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_。生产中，若硝酸浓度过高，产率_，若硝酸浓度过低，产率_（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。（三）（本题共15分）环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示： 完成下列填空：30写出A的官能团_；的反应类型_；反应所需试剂和条件_。31写出反应的化学方程式_32反应中另一反应
9、物F的结构简式为_。33检验D是否已经完全转化为E的操作是_。34满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式_。i能发生水解反应苯环上的一溴代物只有两种35写出由乙苯（）合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为（四）（本题共15分）为测定、的混合物中的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置质量的变化，测定该混合物中的质量分数。完成下列问题：36U型管盛装的均为固态物质，可选试剂依次为_、_、_选填编号）。a碱石灰b无水氯化钙c无水硫酸铜U型管吸收的气体为_。37干燥管中无水硫酸铜的作用是_。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用_。38实验停止加热后，继续通
10、入空气一段时间的原因是_。39再设计一种测定上述混合物中含量的方案，并注明需要测定的物理量。松江区2020学年度第一学期等级考质量监控高三化学参考答案、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有二个正确选项）12345678910ABDADABBCA11121314151617181920BACBBCBDCD二、综合题（共60分）（一）（本题14分）21（2分） （2分）22bc（2分）23Bd（2分）24（2分256（2分）降低温度、移去、增大压强等。（答1点正确得1分，共2分）（二）（本题16分）26（2分）3价的氰元素（2分）27a（2分）28（2分）后者大（2分）bc（2分）291：1
11、（2分）偏低，偏低（各1分，共2分）。（三）（本题15分）30COOH（羧基）（1分）；取代反应（1分）；NaOH溶液，加热；酸化（）（2分）3132（2分）33取样，加入足量NaOH溶液中和，再加入新制氢氧化调悬浊液加热，无砖红色沉淀生成，说明D已完全转化为E（2分）34 、 、 、 （任写一种）（2分）35或（3分）（合理即给分）（四）（本题15分）36碱石灰、无水、碱石灰（各1分，共3分）（2分37检验水蒸气是否已经被完全除去（2分）防止空气中的和水蒸气，被吸收导致质量增大（2分）38将反应产生的全部赶入装置（2分39方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸VmL，数据处理。方案二：取样品克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得，当数据处理。（4分）（其他合理答案也可）