1、大弯中学高2019级2021-2022学年上期9月月考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14 Al 27 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 本草纲目中记载：“砒石，生者名砒黄，炼者名砒霜()，砒霜毒尤烈，鼠雀食少许即死，猫犬食鼠雀亦殆”。下列有关叙述不正确的是A. “砒黄”含有砷元素B. “砒霜”的毒性很大C. 可以与水反应生成D. “砒霜”可用于制造杀虫剂和灭鼠剂2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说法错误的是A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化
2、学变化B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C. 泉州府志中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖D. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体3. 下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A. 中子数为8的碳原子：B. 中的化学键：离子键、共价键C. 分子电子式：D. 的结构示意图：4. 下列推断正确的是A. 稳定性：B. 氧化性：C. 沸点：D. 氧化性：5. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A. 液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物C. 已知：H3
3、RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉6. 用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 镁在空气中燃烧生成和，转移电子数无法计算B. 氨基()含有的电子数为C. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于D. 标准状况下，溶于水后溶液中有个分子7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最
4、弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族8. 下列有关卤素的说法错误的是A. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度B. HF、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，D. 从HF、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律9. 利用如图装置不能达到实验目的的是A. 装置可用于收集B. 装置可用于除去气体中C. 装置可用于锌粒与稀反应制D. 装置可用于验证氧化性：10. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰
5、酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫A. AB. BC. CD. D11. 为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是A. 该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子B. 该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：ZYXC. 三种元素的非金属性强弱顺序为：Z Y XD. X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
6、A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 向溶液中加入过量铜粉：C. 向水中加入绿豆大小的：D 向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2、Cl、CH3COOB 高锰酸钾溶液：H、Na+、CH3COOHC. 的溶液：Al3+、Cl、D. 甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、14. 有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列
7、说法错误的是A. Q单质能将Fe氧化成+3价B. 原子半径MZYXC. X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性D. X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应15. 下列离子的检验方法中，正确的是A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl离子B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32离子D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42离子16. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型
8、电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-B. 电池放电时，Na+移向b极区C. 温度越高，该电池性能提高越大D. 理论上两极分别产生的OH-和的物质的量之比为8：117. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水A. AB. BC. CD. D18. 图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数
9、的关系图。下列说法错误的是A. X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物B. Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应C. Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z19. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2A. AB. BC. CD. D20. 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为LaCl3+6NH4
10、HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用如图实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A. 丁中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3B. 乙中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2C. 丙中应先通入NH3，后通入过量的CO2有利于提高La2(CO3)3的产率D. 若将装置甲中的稀盐酸换成稀硫酸，则可以不用装置乙二、非选择题21. 依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：（1）根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_。（2）硒()和S
11、位于同一主族。的稳定性比的_(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_。（3）氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大同族元素。回答下列问题：砷在元素周期表中的位置_。的电子式为_，沸点：_(填“”或“”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.55.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是_。(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式_。流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(
12、5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25时Ksp(FeS)=6.010-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)1.010-5molL-1，则需控制溶液中c(S2-)_molL-1。24. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_。K与N连接时，钢铁桥墩为_极(填正、负、阴或阳)，电极反应式为_。(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。电池工作时，A极区 NaOH浓
13、度不变，则离子交换膜为_(填阳离子交换膜或阴离子交换膜)；电极 B的电极反应式为_；电池工作时参加反应的=_。25. 氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。（1）氧元素的价电子排布式为_，第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。（2）可用于漂白草帽，的中心原子的杂化形式为_杂化，其分子的模型为_。（3）含氧有机物中，的沸点高于的原因为_，不能用无水干燥是因为和可形成，形成该配位离子提供空轨道的是_，提供孤电子的是_。（4）氧元素可分别与和形成低价态氧化物和。立方晶胞结构如图1所示，则的配位数为_，与紧邻的所有构成的几何构型为_。立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为
14、，则该晶体的密度为_(用a、列式表达，代表阿伏加德罗常数的值)。大弯中学高2019级2021-2022学年上期9月月考化学 答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14 Al 27 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 本草纲目中记载：“砒石，生者名砒黄，炼者名砒霜()，砒霜毒尤烈，鼠雀食少许即死，猫犬食鼠雀亦殆”。下列有关叙述不正确的是A. “砒黄”含有砷元素B. “砒霜”的毒性很大C. 可以与水反应生成D. “砒霜”可用于制造杀虫剂和灭鼠剂答案：C2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的
15、“文化自信”。下列说法错误的是A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C. 泉州府志中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖D. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体答案：B3. 下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A. 中子数为8的碳原子：B. 中的化学键：离子键、共价键C. 分子电子式：D. 的结构示意图：答案：C4. 下列推断正确的是A. 稳定性：B. 氧化性：C. 沸点：D. 氧化性：答案：A5. 下列有关物质的分类与性质的
16、说法正确的是A. 液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉答案：B6. 用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 镁在空气中燃烧生成和，转移电子数无法计算B. 氨基()含有的电子数为C. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于D. 标准状况下，溶于水后溶液中有个分子答案：C7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA. 单核
17、阴离子的还原性Y强于XB. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案：D8. 下列有关卤素的说法错误的是A. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度B. HF、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，D. 从HF、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律答案：D9. 利用如图装置不能达到实验目的的是A. 装置可用于收集B. 装置可用于除去气体中C. 装置可用于锌粒与稀反应制D. 装置可用于验证氧化性：答案：A10. 从下列事
18、实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫A. AB. BC. CD. D答案：D11. 为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是A. 该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子B. 该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：ZYXC. 三种元
19、素的非金属性强弱顺序为：Z Y XD. X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：答案：B12. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 向溶液中加入过量铜粉：C. 向水中加入绿豆大小的：D 向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：答案：D13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2、Cl、CH3COOB 高锰酸钾溶液：H、Na+、CH3COOHC. 的溶液：Al3+、Cl、D. 甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、答案：A14. 有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M
20、和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是A. Q单质能将Fe氧化成+3价B. 原子半径MZYXC. X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性D. X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应答案：B15. 下列离子的检验方法中，正确的是A. 先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl离子B. 先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子C. 加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水
21、变浑浊，则原溶液中存在CO32离子D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42离子答案：D16. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-B. 电池放电时，Na+移向b极区C. 温度越高，该电池性能提高越大D. 理论上两极分别产生的OH-和的物质的量之比为8：1答案：C17. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸
22、NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水A. AB. BC. CD. D答案：B18. 图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A. X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物B. Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应C. Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z答案：C19. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCu
23、OCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2A. AB. BC. CD. D答案：B20. 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用如图实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A. 丁中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3B. 乙中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2C. 丙中应先通入NH3，后通入过量的CO2有利于提高La2(CO3)3的产率D. 若将装
24、置甲中的稀盐酸换成稀硫酸，则可以不用装置乙答案：D二、非选择题21. 依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：（1）根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_。（2）硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_。（3）氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大同族元素。回答下列问题：砷在元素周期表中的位置_。的电子式为_，沸点：_(填“”或“”或“=”)。加入稀硫酸调pH时
25、需控制pH范围为4.55.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是_。(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式_。流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25时Ksp(FeS)=6.010-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)1.010-5molL-1，则需控制溶液中c(S2-)_molL-1。答案： . 2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2 . c . . TeO2
26、是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失 . 2Fe2+SeO+2H+ = 2Fe3+SeO+H2O . H2SO4 . 6.010-1324. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_。K与N连接时，钢铁桥墩为_极(填正、负、阴或阳)，电极反应式为_。(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为_(填阳离子交换膜或阴离子交换膜)；电极 B的电极反应式为_；电池工作时参
27、加反应的=_。答案： . 外加电流的阴极保护法 . 正 . O2+4e-+2H2O=4OH- . 阴离子交换膜 . N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O . 8:1725. 氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。（1）氧元素的价电子排布式为_，第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。（2）可用于漂白草帽，的中心原子的杂化形式为_杂化，其分子的模型为_。（3）含氧有机物中，的沸点高于的原因为_，不能用无水干燥是因为和可形成，形成该配位离子提供空轨道的是_，提供孤电子的是_。（4）氧元素可分别与和形成低价态氧化物和。立方晶胞结构如图1所示，则的配位数为_，与紧邻的所有构成的几何构型为_。立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为，则该晶体的密度为_(用a、列式表达，代表阿伏加德罗常数的值)。答案：（1） . 2s22p4； . 3 （2） . sp2 . 平面三角形 （3） . 乙醇分子间存在氢键 . Ca2 . O （4） . 6 . 正八面体 . g/cm3