1、第三章检测题(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A苦酒的主要溶质是非电解质B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子解析：由题意可得，苦酒的主要成分为醋酸，溶质是弱电解质。答案：C2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1 氢氰酸溶液的 pH 约为 3
2、B同浓度的盐酸比 HCN 溶液导电性强C同浓度同体积的 HCN 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN 恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应答案：D3下列方程式书写正确的是()ANaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO4BH2SO3 的电离方程式：H2SO32HSO23CCO23 的水解方程式：CO23 H2OHCO3 OHDCaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2(aq)CO23(aq)答案：C4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5 的 NH4Cl 溶液BpH5 的 NaHSO4 溶液C
3、pH8 的 CH3COONa 溶液DpH8 的 NaOH 溶液答案：A5在相同温度时，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需 NaOH 的量B电离度C溶液中氢离子的浓度DCH3COOH 的物质的量答案：B6常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3H2O 的电离常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是()A增大、增大、减小 B不变、增大、减小C不变、减小、减小D不变、减小、增大答案：B7对于常温下 0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1 氨水
4、，溶液的 pH13B0.1 molL1 氨水加水稀释，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小C0.1 molL1 醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：氨水只有部分电离，所以 0.1 molL1 氨水 pH13，A 错误；加水稀释 c(OH)减小，但温度不变水的离子积常数不变，所以c(H)增大，B 错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(H)c(CH3COO)c(OH)，C 错误；等物质的量的醋酸和 NaOH 混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强
5、碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒得 c(Na)c(CH3COO)，醋酸根离子水解程度较小，D 正确。答案：D8pH3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX 可能是强酸B.HX 的酸性强于 HY 的酸性CHY 一定是强酸D反应开始时二者生成 H2 的速率相等答案：D9下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液
6、时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点答案：A10298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pHc(H)c(OH)。D 项NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离，N 点时 V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(O
7、H)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H)KWc（OH）1.010141.32103 molL17.581012 molL1，故 N 点处的溶液中 pHc(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)答案：A14下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c（H）c（CH3COOH）减小B 将 CH3COONa 溶 液 从 20 升 温 至 30，溶 液 中c（CH3COO）c（CH3C
8、OOH）c（OH）增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4）c（Cl）1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c（Cl）c（Br）不变解 析：A项，CH3COOHCH3COO H，K c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH），则c（H）c（CH3COOH）Kc（CH3COO），加水稀释，K 不变，c(CH3COO)减小，故比值变大。B 项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，Kc（CH3COOH）c（OH）c（CH3COO），升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）1K
9、减小。C 项，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH4)。D 项，向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c（Cl）c（Br）c（Cl）c（Ag）c（Br）c（Ag）Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），Ksp 仅与温度有关，故c（Cl）c（Br）不变。答案：D15(2017全国卷)常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 lg c（HX）c（H2X）的变化关系CNaHX 溶液
10、中 c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：对于 H2X，Ka1c（H）c（HX）c（H2X），即c（HX）c（H2X）Ka1c（H），同理根据第二步电离有 c（X2）c（HX）Ka2c（H），pH 值相同时(即 氢 离 子 浓 度 相 同 时)，因 为Ka1Ka2，必 然 有c（HX）c（H2X）c（X2）c（HX），即 N 为 pH 值与 lgc（HX）c（H2X）的图像，M 为pH 值与 lg c（X2）c（HX）的图像，B 正确；取 M 上任意一点，如lg c（X2）c（HX）0.6，pH4.8，Ka2c（H）c（X2）c（HX）1
11、04.8100.6105.4，A 正确；当 c(X2)c(HX)时，即 M 中 lg c（X2）c（HX）0时，pH0，即 c(X2)c(HX)，D错误。答案：D二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(12 分)为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下 PbI2 溶度积常数，设计如下实验：.取 100 mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。(1)搅拌的目的是_，写出表示 PbI2 溶解平衡的方程式：_。(2)取少量滤液于试管中，滴加几滴 0.1 molL1 KI 溶液，观察到的 现 象 是 _，溶 液 中c(Pb2)_(填“增
12、大”“减小”或“不变”)。.准确量取 10.00 mL 滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得 n(H)3.000105mol。(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数 Ksp_。(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp 测定结果将会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解 析：(1)常用 玻璃 棒搅 拌加速 溶解，溶 解平衡 方程 式为PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)；(2)向滤液中滴加几滴 0.1 molL1KI 溶液，碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中 c(Pb2)减小，会析出黄色沉淀；(3)用中和滴
13、定法测得 n(H)3.000105mol，即 n(Pb2)1.500105 mol，所以 c(Pb2)1.500105 mol0.01 L1.500103 mol/L，c(I)2c(Pb2)3.000103 mol/L，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.35108；(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取 10.00 mL 滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的 Ksp 偏小。答案：(1)使碘化铅充分溶解 PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)(2)产生黄色沉淀(或黄色浑浊)减小(3)1.35108(4)偏小17(14 分)磷酸(H3PO4)在溶
14、液中能够以 H3PO4、H2PO4、HPO24、和 PO34 四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 也可能发生变化。下图是 H3PO4 溶液中，各种粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线：(1)设磷酸总浓度为 c(总)，写出 c(总)与各粒子浓度间的关系式_。(2)向 Na3PO4 溶液中逐滴滴入稀盐酸，当 pH 从 9 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH 7 时，溶 液 中 主 要 存 在 的 阴 离 子(OH 离 子 除 外)是_。(3)从图中推断 NaH2PO4 溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原
15、因是_。(4)在 Na3PO4 溶液中，c（Na）c（PO34）_ 3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，c（Na）c（PO34）的值减小，原因是_。解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以 H3PO4、H2PO4、HPO24、和 PO34 四种粒子形式存在，c(总)c(H3PO4)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。(2)根据图像知，pH 在 9 变到 6 的过程中，H2PO4 增加，HPO24 减少，所以是溶液中的 HPO24 和氢离子反应生成 H2PO4；当pH7 时，根据图像知，溶液中存在的阴离子为 H2PO4、HPO24。(3)根据图像知，当溶
16、液中存在 H2PO4 时，溶液呈酸性，说明 H2PO4在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。(4)因为 PO34 会水解：PO34 H2OHPO24 OH，导致溶液中 c（Na）c（PO34）3；当向溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故 c（Na）c（PO34）的值减小。答案：(1)c(总)c(H3PO4)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)(2)HPO24 H=H2PO4 H2PO4 和 HPO24 (3)酸 H2PO4 在溶液中的电离程度大于水解程度(4)KOH
17、抑制了 PO34 的水解18(10 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸上C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下 表数 据，计算 被测烧 碱溶 液的 物质的 量浓 度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定的刻度(m
18、L)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据 c待测c标V标V待测 分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 c(NaOH)0.400 0 mol/L。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.4 000 97.56%19(8 分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以 A 点
19、表示 25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将 pH8 的氢氧化钡溶液与 pH5 的盐酸溶液混合并保持100 恒温，欲使混合溶液的 pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知 AnBm 的离子积 Kc(Am)nc(Bn)m，式中 c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 gcm3，其离子积为 K_。解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为 Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va
20、29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为 0.74 g，所以该温度下 1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为 7.4 g，氢氧化钙物质的量为 0.1 mol，即 c(Ca2)0.1 molL1，c(OH)0.2 molL1，所以 Kc(Ca2)c2(OH)0.004。答案：(1)11014 11012(2)29(3)0.00420(11 分)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a 点表示 Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)b 点对应的 Ksp_(填“”或“”)c 点对应的 Ksp；(3)现将足量的 Ag2SO4 分别放入：a40 mL 0.
21、01 molL1K2SO4 溶液b10 mL 蒸馏水c10 mL 0.02 molL1H2SO4 溶液则 Ag2SO4 的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)。(4)下列有关 Ag2SO4 的说法中正确的是_。A含有大量 SO24 的溶液中肯定不存在 AgBAg2SO4 的溶度积常数(Ksp)1.6105(molL1)3C0.02 molL1 的 AgNO3 溶液与 0.2 molL1 的 Na2SrO4 溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往 Ag2SO4 固体中加入足量的 Na2CrO4 溶液，可观察到砖红色沉 淀(Ag2CrO4 为 砖 红 色)，写 出 沉 淀 转 化 的 离 子 方 程
22、 式：_。解析：(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于 Ksp，a 点对应的纵、横坐标的乘积小于 Ksp，没有达到饱和。(2)Ksp仅与温度有关。(3)SO24 对 Ag2SO4 的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SO24 浓度越大，溶解度越小。(4)由 AgSO4(s)2Ag(aq)SO24(aq)知 A 错；取图象中 b 点计算：Kspc2(Ag)c(SO24)(2102 molL1)24102 molL11.6105(molL1)3，B 对；Qc2(Ag)c(SO24)(1102 molL1)20.1 molL11105(molL1)ac(4)BC(5)Ag2SO4CrO24=Ag2CrO4SO24