1、考纲导学教材研读考点突破栏目索引第18课时 原子结构课标版化学考纲导学教材研读考点突破栏目索引考试要点命题规律备考策略1.了解原子结构示意图、分子式的表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。1.本课时的主要考查内容有:(1)核素与同位素的概念及表示方法。(2)原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系。(3)化学键及化合物类型的判断,电子式的书写正误判断等。2.题型以选择题为主。如2015年江苏单科,2T。对原子结构的复习
2、注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系。注意加强核素、同位素的概念辨析。复习时应熟悉短周期元素的原子结构特点,注意与元素周期律和周期表的结合。考纲导学考纲导学教材研读考点突破栏目索引一、原子结构1.原子的组成原子2.一个信息丰富的符号教材研读考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测1 判断下列说法是否正确。(1)34S原子核内中子数为16。()(2)2H+核外电子数为2。()(3)1O的摩尔质量为20 gmol-1。()(4)13C和15N核内中子数相差1。()(5)H3O+和OH-具有相同的质子数和电子数。()(6)和S2-具有相同的质子数和电子数。()答案 (1)(2)(3)(4)(5
3、)(6)自测2 某元素形成的离子为 Xn-,则:(1 Xn-含有的中子数为。(2 Xn-含有的电子数为。(3)X原子的质量数为。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(4)1个X原子的质量约为。答案 (1)b-a (2)a+n (3)b (4)g二、核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则a.每层最多容纳的电子数为个。b.最外层不超过个(K层为最外层时不超过2个)。c.次外层不超过个,倒数第三层不超过个。特别提醒核
4、外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。2n281832考纲导学教材研读考点突破栏目索引3.原子结构与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数一般为(氦最外层只有2个电子),性质不,既不易电子,又不易电子,常见化合价为。(2)金属元素原子最外层一般少于个电子,较易电子,显价,失去几个电子就显正几价。(3)非金属元素原子最外层一般多于或等于4个电子,较易电子,显价,得到几个电子就显负几价。自测3 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在 周 期 表 的 前 1
5、0 号 元 素 中,满 足 上 述 关 系 的 元 素 共 有()A.1对 B.2对 C.3对 D.4对答案 BH和Be、He和C,共2对。8活泼失去得到04失去正得到负考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测4 下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。(1)属于阳离子的粒子是(填编号,下同)。(2)具有稳定结构的原子是。(3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子是;既能得电子,又能失电子的粒子是。(4)粒子半径粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案 (1)(2)(3)(4)小于 (5)三、
6、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的概念考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.同位素的性质同一元素的各种核素的不同,相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。3.几种重要的核素中子数质子数核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测5 (1)1H、2H、3H三种微粒都属于,因为它们是具有相同的同一类原子。(2)在 H H HCCCNN中,核素、元素的种数分别为种、种。(3CCC的关系为,因为它们是具有的同一元素的不同原子。答案 (1)氢元素 核电荷数(或质子数)(2)83(3)同位素 相同的质子数和不同的中子数考纲导学教材研读考点突破栏目索引自
7、测6 判断下列说法是否正确。(1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种 原 子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数,可能具有相同的中子数,可能具有相同 的 质 量 数,也 可 能 质 子 数、中 子 数、质 量 数 均 不 相 同。()(3)核聚变如 HHHen,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。()答案 (1)(2)(3)考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点一 原子结构中的微粒关系、核素1.原子结构中微观粒子的数量关系考点突破粒子关系原子质子数=核电荷数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)阳离子核外电子数=质子数-电荷数阴离子核外电子
8、数=质子数+电荷数考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.元素、核素、同位素之间的关系3.同位素的“同”与“不同”六同三不同原子核内质子数相同;核电荷数相同;原子的核外电子数相同;属于同一种元素;在元素周期表中位置相同;化学性质基本相同中子数不同;质量数不同;物理性质不同考纲导学教材研读考点突破栏目索引特别提示 元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如:a.具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素,如Ne和H2O。b.质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。c.2H2和3H2既不互为同位素,也不是同素异形体。有质子的粒子不一定有中子,如
9、 H。质量数相同的核素不一定属于同种元素,如14C和14N。同位素是原子之间的互称,如12C与14C互称为同位素,35Cl2与37Cl2则不能互称为同位素。考纲导学教材研读考点突破栏目索引典例1 (2015河南许昌模拟)Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第族,原子序数为77,192为该核素的质量数。下列关于Ir-192的说法正确的是()A.Ir-192核外有115个电子B.Ir为非金属元素C.Ir-192中子数与质子数的差为38D.铱元素与碘元素位于同一周期答案 CIr-192的质子数、核外电子数为77,中子数为115,故A错误,C正确;铱为金属元素,B错误
10、;碘元素位于第5周期,所以D错误。考纲导学教材研读考点突破栏目索引1-1 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C.短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构DCa2+的中子数比核外电子数多10答案 A 同种元素的不同核素质子数相同、中子数不相同,A错误;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10个电子,核外都有2个电子层,B正确;C正确Ca2+的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。考纲导学教材研读考点突
11、破栏目索引1-2 (2015陕西西安模拟)下列说法中正确的是()A.18O原子核内的中子数为8B.16O2和18O2的化学性质几乎相同C.O与O质子数不同D.H2和D2属于同位素答案 B 18O原子核内的中子数为18-8=10,A不正确;16O2和18O2化学性质几乎相同,B正确;O与O质子数都为10,C不正确;H2和D2属于单质,同位素的研究对象是原子,D不正确。考纲导学教材研读考点突破栏目索引元素、同位素、核素的比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子特征以单质或化合物形式存在
12、,性质是通过形成单质或化合物来体现的同位素的化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量,不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数考纲导学教材研读考点突破栏目索引特别提示 元素、核素、同位素这三个概念相近,容易混淆,应注意:(1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素,就有多少种原子。(2)核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但质子数相同,属于同一种元素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称,大多数元素有同位素。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点二 原子结构特点短周期
13、元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子是 H。(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;是次外层电子数3倍的元素是O;是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子:L
14、i。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。考纲导学教材研读考点突破栏目索引典例2 (2015辽宁大连模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零;D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为-n。请回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是。(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(3)已知:甲+H2O 丙+丁。若甲是由N和Cl元素组
15、成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为。答案 (1)第二周期A族(2)Na2O+H2O 2Na+2OH-或2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2(3)+1NH3解析 由题意可推知:A是氢元素、B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素、E是钠元素,n=2、m=6。(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期A族。(2)E和D形成的化合物可以是氧化钠,也可以是过氧化钠。(3)NCl3中N的电负性大,故N显负价、Cl显正价。丁与H2O有相同的电子总数,则丁是NH3。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-1 (2015山东淄博模
16、拟)某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层 电 子 数 的 一 半,该 元 素()A.一定是非金属元素B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.在自然界中只以化合态的形式存在D.气态氢化物比甲烷稳定答案 C 某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,若有2个电子层,则为锂元素;若有3个电子层,则为硅元素。该元素可能为Li,也可能为Si,故A错误;硅单质是良好的半导体材料,二氧化硅可以用作光导纤维,但若为Li,则是良好的导体,故B错误;Li是活泼金属,在自然界中以化合态形式存在,Si是亲氧元素,在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等形式存在,故C正确;若为硅元素,非金属性SiC,故其氢化物稳定性比甲烷弱,故D错误。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是:A,B,C,D。答案 SClKCa解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
