1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011年12月高二化学选修摸底考试考试时间120分钟，满分150分考生注意：1答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。2第I卷(122小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 He-4一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是A. 三聚氰胺 B. 苏丹红 C. 甲醇 D. 柠檬酸钠2、在2L密闭容器
2、中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）A 1.6mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D.小于1.2 mol3. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用4、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、1
3、8O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强5. “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A. 三种物质质子数之比为1:2:3 B. 三种物质中子数之比为0:1:2C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6 D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20
4、g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA7某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（ ）AOH-，NO3-，Ba2+，Cl-BH+，Ba2+，Mg2+，NO3-CH+，Cu2+，Al3+，SO42-DNa+，K+，MnO4-，Cl-8已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同 一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）An=m+1
5、1Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+19硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%10、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是 11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数12下列实验中能达到相应目的的是（
6、）A吸收氨气制氨水B制取少量蒸馏水 C转移溶液D除去杂质气体CO213对以下化学问题的解释中错误的是（ ）A工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3B碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中C浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中D炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质14. 有关右图装置，描述正确的是（ ）A电流从锌电极经金属导线流向铜电极B锌为阴极，铜为阳极C负极的电极反应式为：Zn2eZn2+D一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变15在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5
7、%葡萄糖溶液16 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子半径XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZ D阴离子的还原性Z3-Y2-X-17.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
8、18、已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+4836kJ。下列说法或表达正确的是 A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1 2418kJ CH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1)+Q2；Q2 2418kJ D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收4836kJ热量19、下列叙述正确的是 一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L不同的气体，若体积不相等，则它
9、们所含的分子数一定不相等在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大A B C D 20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42-离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有Fe3+离子21下列气体实验中，正确的是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮气体B加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD硫化氢气体的干燥与收集22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓
10、度相等），下列分析推理不正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应第II卷（共84分）四、填空题（本题共24分）23、（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的原子结构示意图： ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式_ （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表
11、示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (1) （铝的结构示意图） ； Na+【:O:H】_(各1分，共4分).（2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （2分） (3) F （1分） b、c （2分）24、（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在
12、该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12SnC14（2分） 2e （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC12FeSO4+SnC14+H2SO4（方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）（4）1:2（2分）25、（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭
13、容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：（1）根据图中所示，x=_；该反应的平衡状态为图中的_min； （2）05min的平均反应速率v(A)=_（用小数表示）。（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中68min所示，则平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是_（选填序号）。a、增大A的物质的量 b、加入催化剂c、增加C的物质的量 d、减小容器体积（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在06min时的变化曲线。（1）2；56min；（各2分）（2）0.04mol/(Lmin) （2分）
14、（3）向左，c（各2分）（4） （2分） 五、实验题26、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ；操作的名称是 ；（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。(3) 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。26、（每空2分，共12分）（1）溶解 过滤（2）坩埚，泥三角 C(碳
15、) (3)MnO227、某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩）， ， 过滤。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。27、（每空2分，共12分）六、推断题28、（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质) A： B： C： D： E： （2）按要求书写化学方程式 E B 放置生成D E具有净水作用，反应原理是_工业上炼制A的最主要反应方程式
16、_29、（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)写出反应的化学方程式：_，_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3) J与F反应的化学方程式：_。(4) 在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。七、计算题(7分)30、石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO42H2O）、半水石膏（CaSO4H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。称取8.70 g该石膏试样，在400干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。再称
17、取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。在中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4H2O都水化成CaSO42H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。（1）试样中结晶水的质量分数为_（用小数表示）。（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为_ mol。（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：n(CaSO42H2O)n(CaSO4H2O)n(CaSO4)= _。30、（1）0.062 （2）0.03 （3）1：2：3上理工附中2011学年
18、第一学期高二化学选修考试答题纸一、二、三题做在答题卡上。一二三2324252627282930总分班级 姓名 学号 23、（1）_; _ _ _ (2) _; (3) _24、（1）_ (2) (3)_ (4)_25、（1）x=_； _min； （2）_（3）_，_（4）在图中画出气体A在06min时的变化曲线。26、(1) ； ；（2） 、 。(3) 。（写化学式）27、（1）实验目的操作实验现象结论1.检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2.检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+（2） ， 法。28、 （1） A： B： C： D： E： （2）E B _ _工业上炼制A的最主要反应方程式 _29、(1)写出反应的化学方程式：_，_(2)_。(3) _。(4) mol。学&七、计算题：30、（写出计算过程）高考资源网版权所有，侵权必究！