1、上海市复兴高级中学2019学年第一学期期中考试高三年级化学试卷（等级考）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题1. 太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。13C17O与12C16O（ ） A. 互为同素异形体B. 互为同位素 C. 具有相同的性质D. 具有相同的电子数2. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ） A. 光合作用B. 化石燃料的燃烧 C. 自然降雨D. 石灰岩被硫酸溶蚀3. 电解饱和食盐水过程中（ ） A. 有非极性共价键的断裂B. 有非极性共价键的形成 C. 有离子键的断裂D. 有离子键的形成4. Be
2、Cl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，由此可推BeCl2（ ） A. 熔融态不导电B. 水溶液呈中性C. 熔点比BeBr2高D. 不与NaOH溶液反应5. 下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ） A. 乙醇与空气混合气体通过灼热的铜丝B. 二氧化碳通过过氧化钠粉末 C. 隔绝空气下将硫粉与铁粉混合加热D. 铜粉投入氯化铁溶液中6. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱相同温度、相同浓度下电离度的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量高低化学反应的热效应7. 能证明
3、甲酸是弱酸的实验事实是（ ） A. 甲酸溶液与Zn反应放出H2B. 0.1mol/L甲酸钠溶液的pH大于7 C. 甲酸溶液与大理石作用有CO2生成D. 0.1mol/L甲酸可使紫色石蕊试液变红8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A. 75.77%表示35Cl的质量分数B. 24.23%表示35Cl的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 36.966表示37Cl的质量数9. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A. 2NH3+3CuO3Cu+N
4、2+3H2O B. 2Na+2NH32NaNH2+H2 C. NH3+HNO3NH4NO3 D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H210. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ） A. B. C. D. 11. 向含有Al3+、Fe2+、Na+和NH4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。所得溶液与原溶液相比，离子数目基本不变是（ ） A. Al3+B. Fe2+C. Na+D. NH4+12. 如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐
5、渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是（ ） A. CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O B. CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C. Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 D. Na2CO3+CH3COOHCH3COONa+NaHCO313. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，充分反应后，残留固体能被磁铁所吸引，对剩余溶液分析合理的是（ ） A. 可能有Cu2+B. 一定有Fe2+ C. 一定有Fe3+D. 可能有Fe3+14. 一定温度下在某密闭容器中，合成氨反应已达到平衡状态。在t
6、1时改变某一条件，混合气体中N2的百分含量发生如图所示变化，推测改变的条件可能是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 移走部分NH3 D. 充入一定量H215. 在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B. Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. Na+、Al3+、NH4+、SO42-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-16. 25时，在某物质的溶液中，有水电离出的c(H+)=110-8mol/L，下列说法正确的是（ ） A. a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B. a7时，溶质不可能是盐 C. a7时，Kw大于110-417. 由一种阳离子
7、与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应： CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4+Cl2+H2O。下列说法错误的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol CaOCl2中含有3NA个离子 C. CaOCl2中既含离子键又含共价键D. 每产生1mol Cl2，转移NA个电子18. 现有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的FeCl3溶液。若往甲瓶中通入少量氯化氢气体，往乙瓶中通入相 同量的碘化氢气体，丙瓶不变，片刻后，三瓶溶液中Fe3+的物质的量浓度大小关系是（溶液的体积变 化忽略不计）（ ） A. 甲=乙丙B. 乙丙甲C. 丙
8、甲=乙D. 甲丙乙19. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，发生如下转化关系，下列有关说法中错误的是（ ） A. X、Y一定互为同分异构体 B. X、Y一定含有相同官能团 C. 若A能发生银镜反应，则B一定也可以 D. C所含碳原子数最多为3个20. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3.0的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4.0。关于甲、乙 烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A. 溶液的体积10V甲=V乙 B. 水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙 C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D. 若分别用pH=11的N
9、aOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积：甲=乙二、综合分析题（一）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)+NH3(aq)CH3COOCu(NH3)3(CO)(aq) 完成下列填空：21. 要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）。 a. 减压b. 增加NH3的浓度c. 升温d. 及时移走产物22. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 _。23. 吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸
10、收CO的能力以循环使用，铜溶液再生的适宜条 件是_。24. 铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外 层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。25. 已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_ _。（二）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：26. Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为
11、_。27. 碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：（1）第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。反应的离子方程式有：_；_NiS+_ClO3-+_H+_Ni2+_S+_Cl-+_H2O配平反应。（2）第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。检验Ni2+是否沉淀完全的方法是_。28. CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂。（1）该催化剂中铁元素的化合价为_。（2）右图表示两种不同方法制得的催化剂在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初
12、始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _水热法制取得到的催化剂活性更高； Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。（三）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 完成下列填空：29. 写出反应类型。反应_ 反应_。30. 写出反应的化学方程式：_。31. 除了F外，反应的另一种产物是_（填化学式）。已知吡啶是一种有有机碱，其作用是_。32. 写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式 _。 i. 能发生银镜反应ii. 分子中只含三种不同化学环境的氢原子33. 4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，综合题示信息，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙
13、酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 _（四）已知反应MgCl2+6NH3MgCl26NH3具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。相关物质的性质见下表：物质名称溶解性NH3MgCl2MgCl26NH3水易溶易溶易溶乙二醇（沸点197）易溶易溶难溶 完成下列填空：34. 实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_，图1中虚框内装置的作用是_。35. 氨化过程采用冰水浴的原因可能是_（选填编号）。a. 氨化过程吸热，促进反应正向进行b. 加快反应速率c. 防止氨气挥发，提高氨气利用率D. 增大产物的溶解度 氨
14、化结束后，从混合体系中分离MgCl26NH3所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_。36. 进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl26NH3和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_。37. 通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl26NH3的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂_（填名称）和_mol H+的强酸溶液。参考答案一、选择题（共40分，每小题2分）12345678910DBBABCBCAB11121314151617181920ADBCCCADDD二、综合分析题（一）（本题共16分）21. bc（
15、2分）22. 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3（2分）23. 高温低压（2分）24. CNOH（2分）；（2分） HNO3和H3PO4酸性强弱或NH3和PH3热稳定性强弱（2分）25. （2分） CO2和CS2均为分子晶体且结构与组成相似，其熔点高低与分子量有关；分子量越大，熔点越高。 由于CS2的分子量大于CO2的分子量，所以CS2熔点更高（2分） （二）（本题共14分）26. Co(SCN)42-（2分）27. Ni(OH)2+2H+Ni2+2H2O（2分） _3_NiS+_1_ClO3-+_6_H+_3_Ni2+_3_S+_1_Cl-+_3_H2O（2分） 静置，向上层清液中继
16、续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全（2分）28. +3（2分）；微波（2分）；Co2+（2分）（三）（本题共15分）29. 取代反应（2分）；还原反应（2分）30. （2分）31. HCl（2分）；吡啶作为有机碱可与产物HCl反应使其浓度降低，平衡正向移动，提高F的产率（2分）32. （2分）33. （3分）（四）（本题共15分）34. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分） 吸收尾气、防倒吸、防止右侧水蒸气进入反应器（3分）35. c（2分）漏斗、玻璃棒（2分）36. 排出不断生成的NH3促进放氨反应正向进行，同时确保锥形瓶内NH3被完全排进烧杯内（2分）37. 甲基橙（2分）；0.054（2分）第 8 页 / 共 8 页