1、2020-2021学年9月南洋模范中学第一学期高三年级初态考试 化学学科（等级考）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137一选择题（本题共40分，每小题2分）1工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用A裂解 B减压分馏 C催化裂化 D常压分馏2下列化学用语表达正确的是A甲基的电子式： B乙烯的球棍模型：C乙酸乙酯的最简式：CH2O D乙醛的结构简式：CH3COH3下列事实不能用元素周期律解释
2、的是A碱性：KOHNaOH B酸性：HClO4H2SO4C金属性：MgAl D相对原子质量：ArK4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I25用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A18g D2O中所含的中子数为10NAB标准状况下，22.4L SO3中所含SO3分子数为NAC6g SiO2晶体中，含有Si-O键的数目为0.2NAD1L 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，CH3COO-与CH3COOH的微粒数之和为0.1NA6“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2而由一种金
3、属离子与多种酸根离子形成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。下列各化合物中属于混盐的是ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2 C. BiONO3 DK3Fe(CN)67工业上制取金刚砂（SiC）的反应为：SiO2+3CSiC+2CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为 A60：36 B36：60 C2：1 D：1：28铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A正极上的主要电极反应式为:2H2O+O2+4e4OH-B此过程中铜并未被腐蚀C此过程中会有微小电流从Fe移向CuD此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+
4、2H2O+O24Fe(OH)29H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中加入下列物质后，说法正确的是A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小10下列化学方程式与反应功能类型相符合的是A固氮反应：NH3+HNO3NH4NO3 B工业法合成盐酸：H2+Cl22HClC工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaClD氯碱工业：2NaC1+2H2O2NaOH+H2+Cl211已知H2O2在催化剂作用下分解速率加
5、快，其能量随反应进程的变化如右图所示，下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD反应物的总能量高于生成物的总能量12浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A变深 B变浅 C变黄 D不变13用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得到的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液
6、中有Fe2+，则一定有Cu析出14下列离子方程式书写正确的是A过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClOB浓盐酸与MnO2反应：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向Na2CO3溶液中加入足量 CH3COOH溶液：CO32-+2H+CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2+2OH-BaSO3+SO32-+2H2O1520mL HCl和H2SO4的混合溶液，含Cl-和SO42-各0.04mol，将此溶液进行导电性实验，向混合溶液中逐滴滴加0.2mol/L Ba(OH)2溶液，测得电流强度I与所
7、加入Ba(OH)2溶液体积V mL的关系图正确的是16酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水所释放的热量称为中和热，当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B与NaOH反应时，HCl的中和热大于 CH3COOH的中和热C与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍7化合物I和II为药物合成的中间体，下列相关叙述错误的是AI和II互为同分异构体 BI和II的一氯代物数目相同C1mol I最多可与3mol H2发生加成反应 D1
8、mol II完全水解消耗2mol NaOH18为了探究铜和稀硝酸反应生成的气体产物，将实验装置改进如下图所示装置。实验时，先将稀硝酸注满分液漏斗，然后将橡皮塞且末端绕有铜丝的长颈漏斗迅速插入分液漏斗中，即可观察到反应产生无色气体，下列相关叙述错误的是 A该实验装置可以有效控制有毒气体逸出B经过一段时间后，反应会自动停止C无色气体生成后，打开分液漏斗活塞，可观察到无色气体变成红棕色D将稀硝酸改为浓硝酸，该装置中的现象变化同样可以验证铜与浓硝酸反应生成的气体产物19今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100m
9、L溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A一定不存在K+B100mL溶液中含0.005mol CO32-C一定存在Cl-D一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+20在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol 铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为A5.6L B22.4L C4.48L D无法计算二（本题15分）铋（83Bi）为第
10、V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO3为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi2O3、NaOH等物质。21铋元素最外层电子分布在 种能级中，共有 种运动状态。22铋酸钠NaBiO3中属于短周期元素的离子半径大小关系为 。23元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据： 。24铋酸钠NaBiO3在空气中分解所得到产物中，化学键类型是 。A金属键 B离子键 C极性健 D非极性键25将NaBiO3加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO
11、4+ H2O配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将 _mol HCl氧化成Cl2。26写出NaBiO3固体溶于HCl时发生反应的离子方程式： 。三（本题共15分）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：27合成氨厂控制的生产条件中，可用勒沙特列原理解释的是 。A500 B200-500atm C铁触媒 D及时分离氨28水煤气法得到的氢气可作为合成氨的原料，反应方程式如下：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)（正反应吸热）关于该反应的说法中，正确的是 。A恒压时，通入水蒸气，CO的
12、体积分数会增大B恒容时，若气体密度保持不变，说明该反应到达平衡状态C升温后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移D平衡时，通入一定量CO，正反应速率逐渐加快29结合离子方程式，说明纯碱溶液显碱性的原理 。纯碱溶液中各微粒浓度关系正确的是 。ANa+=CO32-+HCO3-+H2CO3BNa+H+=CO32-+HCO3-+OH-CNa+CO32-OH-H+DNa+CO32-HCO3-H2CO330循环II提高了 （填化学式）的利用率。沉淀池中，发生反应的总方程式为 。31向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaH
13、CO3更多的析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度32历史上曾经将NH4Cl的水溶液喷洒在剧院幕布上，可以起到阻燃的作用，试分析其原理 。四（本题共15分）某学生兴趣小组设计了下图装置，研究木炭与浓硫酸反应的产物。33写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。34B中盛放的试剂X为 ，现象变化为 。35C中盛放 _溶液，先检验 气体，这样设计的依据是 。36D中可以盛放的试剂是 。NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液酸性高锰酸钾溶液 饱和NaHSO3溶液37若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO2气体，可依据的实验现象是 。五（本题共15分）合成五元环有机化合物J的路线如下：
14、“张-烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：38B常温下为气态含氧衍生物，B的结构简式为 。39炔烃R-CCH中，与-CC-键相连的H原子比较活泼，则M的结构简式为 。40C、D均含醛基，E含有苯环，与E具有相同官能团的同分异构体还有 种，请简述检验E是否完全转化为F的方法： 。41F与试剂a反应生成G的反应类型为 。G生成H所用的试剂b和反应条件是 。42H与N反应的方程式为_ 。43利用题给信息，写出由乙炔制取1,3-丁二烯的合成路线。 参考答案一选择题12345678910A
15、BDCDBACBD11121314151617181920DABBDBBDCB二212 5 22O2-Na+ 23在化合物NaBiO3中，Na以Na+形式存在，而Bi和O组成酸根，其中Bi呈正价，O呈负价24BC 2510 4 14 3 5 4 14 626BiO3-+6H+2Cl-Bi3+Cl2+3H2O三27BD 28BD29CO32-水解产生OH-：CO32-+H2OHCO3-+OH- CD30NaCl CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl 31AC32因氯化铵受热分解要吸收热量，起降低温度的作用，且生成的HCl不燃烧，密度比空气大，可以覆盖在幕布上，起隔绝空气的作用四33C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O34无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝35品红 SO2 SO2可以使品红溶液褪色 3637E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊五38HCHO 39CH3CC-CH2OH40取少量反应后的溶液，加入过量NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若无明显现象，则说明E完全转化为F41加成反应 NaOH、醇、加热4243