1、成都列五中学大邑分校15-16学年度（上）期中学业质量检测 高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 S:32 Na:23 Cl:35.5 考生注意：1、本试卷满分100分，分为选择题和非选择题两部分。 2、考试时间：90分钟 3、请将答案写在答卷上。第卷（选择题，单选 22个小题，共44分） 阅读以下文字，请完成13题：上周末我是这样度过的：当太阳光从窗隙射入我的卧室时我才起床。吃过早饭，骑着自行车通过一条长长的林荫小道，暖暖的阳光透过树叶的缝隙，光芒四射、光斑闪闪，迎着习习的微风来到了电影院。在电影院里，放映室射出的光柱把美轮美奂的影视作品呈现在我面前，
2、好不惬意！1、 卧室、林荫小道、电影院的空气属于（ ）A、 化合物 B、单质 C、混合物 D、纯净物2、 文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（ ）A、 聚沉 B、丁达尔效应 C、布朗运动 D、介稳性3、 下列不属于胶体的是（ ）A、 蛋白质溶液 B、牛奶 C、盐酸 D、雾4、下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 氯化钠溶液 铜 蔗糖 二氧化碳 硫酸钡A B C D5、下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物不一定都是酸 B2.24LO2的物质的量为0.1molC摩尔是七个基本物理量之一 DCO2的相对分子质量为44g/mol6、 实验室钠引起的火灾可用（ ）来灭火。
3、A、 沙土 B、水 C、泡沫灭火器 D、煤油7、小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液 ”，0.5mol/L表示的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)8、下列叙述中，不正确的是( )。A氧化还原反应的本质是电子发生转移 B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化 D2O3=3O2，不属于氧化还原反应9、设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（ ）A溶液中含有0.6NA个K+ B1L溶液中含有K+和SO42总数为0.9NAC取出10mL该溶液中，K+
4、浓度为0.3mol/L D100mL溶液中含有SO42数目为0.6NA10、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A和 B和C和 D11、下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应12、下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2B氧化钠与稀硫酸混合：Na2O + 2H+ = 2Na+ H2OC碳酸钙与稀硝酸反应：CO322 H=H2OCO2D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H213、 只由两种元素组成的化合物，其中一种
5、元素是氢元素，这类化合物称氢化物，如NaH。NaH是一种重要的生氢剂。它与水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2。下面说法正确的是（ ）A、 NaH中H的化合价为-1价 B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂C、该反应的离子方程式为：H+H+=H2 D、NaOH是氧化产物14、以强制弱是物质世界的普遍规律。已知：四种物质的氧化能力Cl2Br2FeCl3I2，下列氧化还原反应不能发生的是()A.2ICl2=I22Cl B2BrCl2=Br22ClCBr22I-=2BrI2 D2Fe2+I2=2Fe3+2I 15、下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是( )。AFe3、Na、OH、Cl
6、BNa、K、NO3、Cl CCu2、Mg2、CO32、Cl DH、Na、MnO4、SO3216、同温同压，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl217、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A、钠是淡黄色固体 B、钠的密度：小于煤油大于水C、钠在化学反应中只能做还原剂 D、钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成18、 钠在坩埚中燃烧不可以证明的是（ ）A、 钠的熔、沸点低 B、钠的颜色是银白色的 C、钠与空气中氧气反应，条件不同产物不同 D、因为反应要加热，所以该反应是吸热反应19、下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是( )请阅读
7、下面的文字，回答2022题。 据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O20、 上述三个反应中的物质中，能与稀硫酸发生氧化还原反应的是（ ）A、O2 B、Fe(OH)2 C、Fe D、Fe(OH)321、上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A、 B、 C、 D、22、若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数(NA为阿伏加德罗常数)是（
8、）A、0.05NA B、0.1NA C、0.15NA D、条件不足，不能计算第卷（非选择题，4个小题，共56分 ）23（15分）下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu B、AgNO3溶液 C、H2SO4 D、NaOH E、过氧化钠 F、CO2 G、Al2(SO4)3 H、蔗糖 ，完成下列各题：（1） E的化学式为_，O的化合价为_，颜色是_。（2） 属于非电解质的有_（填序号）。（3） 写出G的电离方程式_。（4） 按要求写出下列反应的离子方程式：A+B:_。属于基本反应类型中的_反应。C+D：_。反应类型为_ _。酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反
9、应的离子方程式：_24（14分）现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90 mL 0.8mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 托盘天平 50mL烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_（填仪器名称）。(2) 计算：需浓盐酸的物质的量浓度为_，量取浓盐酸的体积为_。量取浓盐酸时应选用规格为_的量筒。10 mL 50 mL 100 mL (3)将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_ _ _、 _ _。 25（8分）对
10、一定量气体体积的研究。已知1mol气体在不同条件下的体积和质量：化学式(气体)条件1mol气体体积（L）1mol气体质量（g）SO20,101KPa22.464N222.428CO222.444NH30,202KPa11.217HCl11.236.5H2273,202KPa22.42CH422.428（1） 从上表分析得出结论：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_L。1mol不同气体，在不同条件下，体积_（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同。（2） 理论依据：在相同条件下，决定1mol气体体积大小的主要因素是_。（3） 一个NH3分子的质量_g（不必计算出结果）。26(19分)水
11、是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料。右图是电解水原理的实验装置图。（1） 写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目。_。（2） 假设电解了3.6gH2O，请完成下表。质 量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）O2_H2_（3） 若在47.8gH2O(过量)中加入2.3gNa。钠与水反应的离子方程式为_ _，反应后得到的溶液中溶质是_，溶质的质量分数为_，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要_ _（填物理量）。（4） 若在电解水后收集到O2体积为22.4mL(在标准状况下)，则收集到的H2的质量_ _。年级 班级 准考证 号 姓名 座位
12、号 密 封 线 内 不 要 答 题 成都列五中学大邑分校15-16学年度（上）期中学业质量检测 高一化学答题卡 第卷（选择题，单选 22个小题，共44分）题号1234567891011答案CBCDAABCBAD题号1213141516171819202122答案BADBACDBCDC 第卷（非选择题，4个题，共56分 ） 23（15分） （1）Na2O2，_-1_，淡黄色。 （2） F、H 。 （3）Al2(SO4)3=2Al3+ SO42-。 （4）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag， 置换。 H+OH-=H2O， 复分解反应。 CO2+ OH-=CO32- + H2O 24（14分） （1） ， 100mL的容量瓶。 (2)12mol/L， 6.7mL， (3 ) 稀释时未冷却至室温，定容时，俯视容量瓶刻度线 。 25（8分） （1） 22.4L。 不一定。 （2）分子间的平均距离。 （3）17/NA。 26(19分) （1）_略_。（2）3.2g0.1mol1:20.4g0.2mol （3）2Na+2 H2O=2Na+2OH-+H2， NaOH 8% 溶液的密度 （4）0.004g。