1、第三单元海水中的化学课题1 海洋化学资源CDC1234提示：点击进入讲评答案呈现5DB678910BD111213BCD1海水中含量最多的盐是()AMgCl2BCaCl2 CNaClDMgSO4C2关于海水，下列说法中不正确的是()A海水是一种混合物B海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素C海水中盐的质量分数约为3.5%D直接电解海水可以得到金属镁D3【2020南京】可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有()A氢气B一氧化碳C甲烷水合物 D酒精C4【原创题】下列有关海洋资源的说法不正确的是()A海水中溶有大量的盐B海底蕴藏着丰富的常规化石
2、燃料和“可燃冰”C海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核D“可燃冰”替代石油使用可以有效缓解温室效应【点拨】可燃冰燃烧生成二氧化碳，不能缓解温室效应。D5下列方法可用于淡化海水的是()蒸馏 过滤 多级闪急蒸馏法 使海水结冰脱盐 膜法 加入明矾ABC D【点拨】过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能淡化海水。加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去海水中溶解的盐，不能用于淡化海水。D6海水淡化可采用膜分离技术(如图所示)，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池，而海水中的各种离子不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是()A溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减小B【点
3、拨】由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中溶解的各种离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。7用图所示简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。(1)仪器和的名称分别是_、_。(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，_的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间间隔_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率_，凝结成水。酒精灯导管酒精变大变小(3)为使水蒸气冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？_ _。将右边的试管放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(或加长导管、在导
4、管上包冷而湿的毛巾等)【点拨】(2)酒精的燃烧为水分子提供能量，使水分子运动加快，分子间间隔变大，水由液态变为气态，温度降低时分子能量降低，运动速率减慢，分子间间隔变小，水由气态变为液态；(3)为了使冷凝效果更好，可对实验装置进行改进，改进时可从以下方面来考虑：一方面可以进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间，另一方面还可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换。8从海水中制镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解
5、产生氢气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程涉及化合、分解和复分解反应B【方法规律】本题可用排除法解答，主要考查海水制镁的工艺流程。贝壳和海水是海水制镁的主要原料，故A正确；第步中电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，故B错误；把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子，海水中的MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2，故C正确；以上提取镁的过程中，贝壳分解生成氧化钙和二氧化碳、氯化镁分解均为分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应，氢氧化钙与氯化镁、氢氧化镁与盐酸反应均为复分解反应，故D正确。9下列说法正确的是()A海洋中含量最多的物质是
6、氯化钠B锰结核是纯净物C淡化海水的方法主要是膜法和热法D海洋资源在开发过程中无需进行保护C【点拨】海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，故A错；锰结核是含有20多种金属元素的混合物，故B错；海水淡化的方法有很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有膜法和热法，故C正确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故D错。10由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是()A利用太阳能使海水蒸馏淡化B加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C将海水通过一种高分子膜，除去所含离子D使海水结冰以获取淡化的饮用水B【点拨】可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，故A正确；加
7、明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附不溶于水的物质使之沉淀，故B错误；可以将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子，故C正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故D正确。11【中考烟台】烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2 富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应D【点拨】淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A正确；可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故B正确；要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故
8、C正确；“可燃冰”燃烧生成二氧化碳，不会缓解温室效应，故D错误。12【2020泰安模拟】海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_(填字母)。石油 无机盐 可燃冰 锰结核 淡水A B C D全部(2)从海水中获得淡水方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有_和_。D膜法热法(3)从海水或卤水中制备金属镁的流程图(图中A表示加入的物质)如图所示：加入石灰乳的作用是_；写出氢氧化镁氯化镁的化学方程式：_；在最后一步中能量的转化是_转化为_。将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O电
9、能化学能13【2020青岛】2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如下：【信息】(1)海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。(2)苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。(3)下表是某品牌不同碱的价格。请回答下列问题：试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)2 4008505 3005 500(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_。海水中Mg2的浓度小，生产成本高，而苦卤中Mg2的浓度
10、大，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用(2)在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的_。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)2 4008505 3005 500Ca(OH)2(3)该方案制取氯化镁时，要经历步骤和步骤两步转化，其主要目的是_。富集并提纯氯化镁(4)小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤中氯化镁没有损失，求步骤中消耗稀盐酸的质量。(写出计算步骤)(4)解：设步骤中消耗稀盐酸的质量为x。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 73 95 x10%19.0 gx146.0 g。答：步骤中消耗稀盐酸的质量为146.0 g。7395x10%19.0 g