1、高三年级期末教学质量抽测试题 化 学 20171注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 S：32第I卷 选择题一、选择题(本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如下图所示)联合疗法
2、是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA3下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是( )A浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质C酸碱中和滴定实验中，锥
3、形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥D配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解4下列有关物质的性质类比正确的是( )A已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-5下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应6下列离子或分子组中，在相应的
4、环境中一定能大量共存的是( )7通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是 ( )A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485.6kJmol-1D制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使
5、湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01molL-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐9次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2
6、)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子10利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )112016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(N
7、H3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)1325时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正
8、确的是( )AHA溶液的物质的量浓度为0.01molL-1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-214一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )A对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡
9、常数Kp=B恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关高三年级期末教学质量抽测试题 化 学 20171第II卷 非选择题二、非选择题(本题包括4个题，共58分)15(14分)
10、亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。装置VII的作用是 。装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸
11、可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为 。16(15分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是 ，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是 (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是 。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎
12、，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是 (任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有 。(3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 ；试剂X的作用是 。(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。C电极的电极反应式为 。E可以表示的量是 (任写一种)。17(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4
13、(s)；H=-159.47kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=akJmol-12NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=-86.98kJmol-1则a为 。 (2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为:A0.60.7 B11.1 C1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
14、(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20)。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 。(4)图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化
15、学式为 。18.【有机化学基础】(15分)有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：已知以下信息：A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，D中官能团的名称为 。(2)BC的反应类型为 。(3)DE反应的化学方程式为 。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是 。(5)满足下列条件的L的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，能发生银镜反应 能发生水解反应，属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式 。 (6)参照上述合成路
16、线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶的合成路线：高三年级阶段质量检测题化学参考答案2017.11.D 2.B 3.B或C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11. C 12.A 13.C 14.C15.（14分）（1）浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水（各1分，共4分）；（2）ef（或fe）cbd（3分）；通过观察气泡调节气体的流速（1分）；防止水蒸气进入反应器（1分）；NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O（2分）；（3）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl+Cl2+2H2O（3分）16.（15分）（1）+3（1分）；盐（1分） ZnFe2O
17、4、CO2（2分）；4mol（2分）（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）（1分）；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分）；调节溶液的pH，促进Fe3+水解（1分）（4） 4OH-4e-O2+2H2O（2分） 消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种（1分）17.（14分）（1）72.49（3分） （2）A（1分） 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分） （3）11（2分） 5（0.2）%（3分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（1分）18.【有机化学基础】（15分）（1）（1分）；碳碳双键、氯原子（各1分）；（2）消去反应（1分）；（3）（2分）；（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（2分）；（5）14（2分）；（各1分）（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2（3分）