1、（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）注意事项：1本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（46分）选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个正确选项）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是A实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B溶解时用玻璃棒搅拌 C可燃性气体点燃前必须验纯 D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2下
2、列关于仪器使用的说法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液 D分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 4下列物质中，摩尔质量最大的是A 10 ml H2O B08 mol H2SO4 C 54 g Al D 1g CaCO35电解质是 A导电性很强的物质 B在水溶液里
3、或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物6小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A分解反应 B复分解反应C化合反应 D置换反应7下列关于胶体的的叙述正确的是A制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水B可利用过滤的方法区分溶液和胶体C直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体D胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系8下列反应不能用离子方程式CO+2H+=CO2+H2O表示的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O BCaCO3+2HCl=CaCl
4、2+H2O+CO2CK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O DK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O9 下列反应中氯元素仅被还原的是A 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D HClNaOH=NaClH2O1046 g钠投入100g水中，下列叙述错误的是A钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B钠贮存在煤油中C所得溶液的质量分数为44 D该反应中转移02mole-11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A强酸性溶液中：Mg2、K、SO、NOB
5、强碱性溶液中：Na、Cu2、HCO、NOC01 molL1AgNO3 溶液中：H、K、SO、ClD01 molL1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO、Cl12下列叙述中错误的是 A相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 B标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为34 C同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量 D当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离13NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A18g NH含有电子数为10NA B1mol 任何气体的体积都约是224LCNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D标准状况
6、下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O215下列关于氧化还原反应说法正确的是A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、某元素从化合态变成单质，该元素一定被还原 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂16取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入足量的水中 B将钠投入足量的稀硫酸中C将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再
7、放入足量的水中17下列离子方程式，正确的是A氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2OBCaCO3溶于稀盐酸中：CO2H=CO2H2OC铁与H2SO4反应：Fe2H=Fe3H2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2+OH= CaCO3+H2O 18工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是 A NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B SO2在反应中发生氧化反应C 1mol氧化剂在反应中得到2mol电子D H2SO4 在反应中作氧化剂19下列说法错误的是A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其
8、浓度仍是1mol/LB制成05L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C05 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3 molD10g 98%硫酸（密度为184g/cm3）与10mL184mol/L硫酸的浓度是不同的20 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216 g，取250 mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是A025mol/L B05mol/L C075mol/L D1mol/L21 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是A NaOH溶液Ba(OH)2：用适量Na2SO4溶液B KOH溶液(K2CO3)；
9、用适量Ca(OH)2溶液C NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液D HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液22常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2， 2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是 AX、Y、Z、W 中Z 的还原性最强 B2Z + Y2 = 2Y + Z2能进行CX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D还原性XY 23 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1 BmolL1 CmolL
10、1 DmolL1第卷 非选择题（54分）24（6分）（1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字）；这些H2O与 g OH所含电子数相等。（2） 标准状况下，672L CH4 3011023HCl分子 02mol NH3 ，这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由多到少排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。25(12分)实验室需要02 mol/L CuSO4溶液250 mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O) 4mol/L CuSO4溶液(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、
11、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是 。(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4 5H2O的质量为_g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_ml 4 mol/L CuSO4溶液。(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为 往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注
12、入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀将溶液转移入容量瓶 (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 B定容时俯视刻度线 C容量瓶未干燥即用来配制溶液 （5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 _；_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_ _，其作用是防止暴沸。26（14分）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究： AHCl H2SO4 H2CO3 HNO3B溶液 水 悬浊液 胶体CNa2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3
13、)2请你帮他们完善下列空白：ABC分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质Na2CO3 现有下列物质：铝 氢氧化铁胶体 氯化氢 SO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2固体 稀硫酸 醋酸 烧碱 熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准能导电的物质电解质强电解质属于该类的物质 （2）与的溶液反应的离子方程式为 （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变 （填“深”或“浅”），这表明 。（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_ _；（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4
14、溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式 27（8分）现有八种微粒：Na、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下： KClO3 + 6HCl KCl+3Cl2+ 3H2O用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。标况下生成336LCl2，转移电子的物质的量为 ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。(1) 28（14分）为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO，可选
15、用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： （1）上述试剂中， B是 ，C是 。(2) 操作的名称是 。(3) 加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。 一份无色稀溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； 取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。