1、人教版九年级下册化学课后习题与答案汇编第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）（2）灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 ( 3 )铜质插头是利用了金属铜的导电性。2.判断下列说法是否正确。（1）地壳中含量最高的金属元素是铁。不正确，地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属元素是铁。（2）钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。不正确，钢是含有少量碳（0.03-2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等（3）多数合金的抗腐蚀性比组成他们的纯金
2、属更好。正确3.我们目前常用的1元 5角 1角 硬币各是用什么合金制造的 这些合金具有什么性质？目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。4.科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性25003gcm-3与钢相似良好良好优异这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途此类金属的熔点高，故可以制作机器零件、火箭、飞机的外壳材料；密度小、强度大可以制作航空、航天材料；导电性能好，可以制作导线；导热性好，可做炊具
3、等；抗腐蚀性好可以作飞机、轮船等的外壳材料。5.1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g 二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。0.32%课题2金属的化学性质1铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以，不可以
4、用铁制容器配制波尔多液。3写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。CCO2CO FeSO4 FeFeFe3O4 FeCl2C+ O2CO2 化合反应C+CO22CO 化合反应3Fe+2O2Fe3O4 化合反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 普通的氧化还原反应，不属于四大基本反映类型Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 2Mg+O2 2MgO 化合反应2Cu+ O2 = 2CuO 化合反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应5.下列
5、物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 不反应, 金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。 (2)锌与硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)铜与硫酸锌溶液 不反应，金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。(4)铝与硝酸银溶液 Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）36填写下列表格（“混合物”栏中括号内
6、为杂质）。混合物除杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H21.加盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥2.物理方法可选用磁铁吸引。FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加过量铁粉，反应完全后过滤7现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 XYZ8镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
7、Mg H2 Zn H2 Fe H2 24 2 65 2 56 230g x 30g y 30g z x = 2.5g y = 0.92g z = 1.07g生成氢气的质量：Mg：2.5g Zn：0.92g Fe：1.07g如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？分析：Mg H2 Zn H2 Fe H2 24 2 65 2 56 2a 30g b 30g c 30g a = 360g b = 975g c = 840g需要金属的质量：Mg：360g Zn：975g Fe：840g课题3 金属资源的利用和保护1、写出下列矿石主要成分的化学式。赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O
8、4 菱铁矿：FeCO3 铝土矿：Al2O32.通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）干燥的空气 有O2，无H2O，不容易生锈（2）在潮湿的空气中 有O2，有H2O，容易生锈（3）部分浸入食盐水中 液面附近的铁钉同时与O2和H2O接触，容易生锈（4）浸没在植物油中 铁钉周围无O2，无H2O，不容易生锈3.回答下列问题：（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干布擦净；用带油的布擦自行车后，可以在自行车表面涂上一层油膜，
9、以隔绝自行车上的铁部件与空气和水的接触，进一步防止生锈。4.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）。800ZnCO3+Cu2O+C=Zn+2Cu+2CO25.某钢铁厂每天消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？2714.3t6.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿的质量是多少？2976.7t7.对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在
10、家里实施你的方案。保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。第九单元 溶液课题1 溶液的形成1.选择题（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖（2）可
11、以作为溶质的是（ D ）A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体；医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。（3）下列说法中正确的是（ B ）A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水解析：均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。溶液不一定为无色，
12、如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。（4）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度下降。这种物质可能是（ B ）A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖2.在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂,完成下表。 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液硫酸铜水 碳酸钠溶液碳酸钠水 澄清石灰水氢氧化钙水 医用酒精乙醇水 生理盐水氯化钠水3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时后，是否会出现浑浊现象？为什么？不会。生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。4.请你
13、用所学的知识解释下列现象。（1）在实验室里,常常将固体药品配置成溶液进行化学反应,以提高反应效率。在溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子和离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走。两者的原理是不同的。5.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖
14、晶体在水中的溶解，并说明理由。加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积，从而加快溶解。课题2 溶解度1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是降低温度、 蒸发溶剂、增加溶质。1. 在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：60时，100g水中最多溶解110g.硝酸钾（或60时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。）4.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度温度/155075100溶解度硝酸钾86114145180氯化钾32435057熟石灰0.
15、180.130.100.08溶解度/g甲丙乙温度/ a1 a2a34.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：（1）a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙乙；（2） a2时，甲和丙的溶解度大小相等；（3） 三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度受温度影响最小，丙的溶解度随温度升高而减小。 5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（ C ） A、t1时甲和乙的饱和溶液，升温到t2时仍是饱和溶液 B、甲和乙的溶解度相等 C、t1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D、t2时，在100克水中加入60克甲，形成不饱溶液6.下
16、图是利用海水提取粗盐的过程：（1）上图中的是蒸发池（填“”蒸发或“冷却”）。（2）根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（ AC ）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。8.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道）方法一：最简单的办法是
17、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。方法二：通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馏水。9.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。课题3 溶液的浓度1.在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，
18、充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20时硝酸钾的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）; (2 ) 20时硝酸钾的溶解度为31.6g; (3) 所得溶液中硝酸钾的质量分数为24%。2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。20%3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？880g4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？55g；495g 解：氢氧化钠溶液的质量为：500mL1.1g/cm3 550g 氢氧化钠的质量为：55
19、0g 10% 55g 水的质量为：550g50g 495g5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。19.6 %6、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少，这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准情况下，二氧化碳的质量是多少这些二氧化碳的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）8.8g ； 4.45L7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%-18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。67.581t8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0m
20、L溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；0.05%（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？2000mL解：（1）（2）答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%；0.1g该药品可配制溶液d的体积是2000mL。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱1.填空题（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬
21、酸，除锈剂中含有盐酸，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，同时吸收空气中的CO2而变质，生成Na2CO3，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。2.选择题：（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ B ）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ）A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去油污，可做炉具清洁剂3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？方法
22、一：分别取12mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：分别取12mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如右图）。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaOH2O Ca（OH）2。打开的干燥剂吸
23、水后变为Ca（OH）2，还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O。5、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O。6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？3.04t。解：9.8t 20% 1.96t设可生产硫酸亚铁的质量是x
24、。Fe H2SO4 FeSO4 H298 1521.96t xx 3.04t答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。课题2酸和碱的中和反应1、 填空题（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液PH=4.5，B溶液PH=10.2.则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。（2）测定PH最简单的方法是使用PH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的PH。（3）下列方法可以解决生活中的一些问题： 服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 +
25、 3H2O。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，须将废液处理后再排放。你的处理方法是先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸与碱发生中和反应。2.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0下列说法中不正确的是（ A ）A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C
26、.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性溶液。请你根据所学知识设计两种检测碱性溶液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。方法一：取少量河水样品于试管中，滴加23滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水样品，用pH计（测pH的仪器）每
27、隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（1）我们把pH5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH5.6，为酸雨，且随测定时间的推移，pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。（2）造成酸雨
28、的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。5.某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？7.35g第十一单元 盐化肥课题1 生活中常见的盐1.解释下列现象：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量的稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到水底，一会儿又慢慢浮上来，到接近水面时又浮下去原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生
29、二氧化碳气体。气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大，鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积变小，鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。（2）馒头面包等发面食品的一个特点是面团中许多小孔,它们使发面食品松软可口.根据发酵粉可与面粉,水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸氢钠在其中的作用。利用了碳酸氢盐与酸反应的原理，和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时，气体受热体积变大，使馒头、面包等疏松多孔。2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许
30、多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。单质：O2、N2、Fe等；氧化物：CuO、H2O、CO2等；酸：HCl、H2SO4等；碱：NaOH、Ca（OH）2等；盐：NaCl、Na2CO3等3.下列反应中不属于复分解反应的是（ C ）A. H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O B. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC. 2HCl+Fe=FeCl2+H2 D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO24.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二
31、：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。假设实验步骤实验现象化学方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸无气泡冒出NaOH+HCl=NaCl+H2O假设二：该溶液部分变质取少量该溶液与试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液变红Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl假设三：该溶液全部变质取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液有白色沉淀生成，上层清液不变红Na2CO3
32、+CaCl2=CaCO3+2NaCl5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么实际，如何操作？从亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似的性质，我们是不能将两者区分开的，也就是说，鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中，我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此，检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。试剂：无色酚酞溶液，或用pH试纸操作：取少量待测溶液于试管中，加入23滴酚酞溶液。6.氯化钠在生活生产中的用
33、途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。氯化钠的妙用：（1）用于食品调味和腌制鱼、肉、蔬菜等；（2）以氯化钠为原料制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠等；（3）供盐析肥皂和鞣制皮革；（4）食盐水可用于消融积雪；（5）农业上常配制一定浓度的食盐水来选种；（6）高度精制的氯化钠可用来制造生理盐水；（7）广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况课题2 化学肥料1.填空题（1）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊由此可推知，草木灰的主要
34、成分可能是K2CO3（2）硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是硝酸钾和 磷酸铵 ；他们所含的营养元素分别是氮元素和 钾元素， 磷元素和 氮元素。2.选择题（1）下列有关农药的叙述中不正确的是（ C ）A.施用农药是重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止施用农药D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理使用农药（2）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ C ）A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾（3）根据下表中作栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。a、贮存和
35、运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。 b、不要和碱性物质混放或混用。 c、不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。d、不易长期施用。性质使用注意事项碳酸氢铵（碳铵）易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质a，b硝酸铵（硝铵）易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸a，b，c硫酸铵（硫胺）易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结b，d硫酸钾易溶于水长期施用，会使土壤酸化、板结d4.根据复分解发生的条件，并利用附录所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应，如能发生，
36、写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（2）氢氧化钾溶液和盐酸KOH+HCl=KCl+H2O（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 不反应（4）碳酸钾溶液和盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl25.尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量最高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响，试计算尿素中氮元素的质量分数。解：CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+12）2 = 60 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。第十二单元 化学与生活课
37、题1 人类重要的营养物质1、 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。血红蛋白也可以与CO结合会导致煤气中毒。糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，他在人的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖（化学式为:C6H12O6）2、某食品包装袋上的说明如下： 商品名称XX饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格400g储藏方法存放于阴凉干燥处，避免阳光直射保质期270天生产日期XXXX年XX月XX日（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是鲜鸡蛋，富含油脂的是精炼植物油、奶油，富含糖类的是小麦粉、白砂糖
38、，葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，请写出这个变化的化学方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O。（2）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养素是否均匀？请说明理由：不均衡，摄入的维生素和蛋白质不足。（3）过期的食物可能会出现哪些变化？请根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做。过期食品可能会发生霉变、走味、变色等变化。湿度过大，食物容易霉变；温度过高会加速食物变质。存放于阴凉干爽处是为了防止各种微生物、细菌的滋生，导致霉变。3、某类奶粉中含量的国家标准为每100g奶粉中含蛋白质
39、不少于18.5g。其测定的原理是通过测出样品中含氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量是16%。某化学兴趣小组的同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。该奶粉100g中蛋白质的含量：因为 12.5g18.5g，所以该奶粉不符合标准。4、1kg人体脂肪可储存约32200kJ的能量,一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行5km，此人1年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？课题2化学元素与人体健康1、根据你所知道的知识连线。
40、人体必需的元素 缺乏后对人体的影响 食物来源铁 佝偻病，骨质疏松 加碘盐钙 食欲不振，生长迟缓，发育不良 海产品、瘦肉碘 贫血 牛奶、虾皮锌 甲状腺肿大 肝脏、蛋2、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。（1）葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中属于常量元素的是C、H、O，属于微量元素的是Zn。（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为14.3%。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量是6.4mg。3、人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长
41、发育影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。通过查阅资料，举例说明哪些活动容易引起儿童铅中毒，进一步了解对人体有害的元素还有哪些，怎样才能避免这些有害元素对人体健康的危害。例如：经常接触各种彩色玩具，颜色鲜艳的衣服和铅笔外皮；再如，如果使用含铅汽油，汽车尾气中的铅很容易被儿童吸入并积累下来，长此以往造成体内铅超标或中毒。课题3 有机合成材料1、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（C ）。A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒2、有机物具有什么特点？有机物除含有碳元素；大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精等有机溶剂；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧；绝大多数有机物
42、不易导电、熔点低。3、我国政府规定:禁止生产、销售和使用超薄塑料袋，所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，并要求提高废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做？请举例说明你家中的废弃塑料制品是怎样处理的。减少使用塑料袋，回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；另一个是节约石油资源，因为有些塑料回收后可以再利用。4.收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第二行中，取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第三行中，结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法和现象。纤维的种类棉纤维羊毛纤维合成纤维制品棉线纯羊毛毛线锦纶（女丝袜）涤纶（服装里料）燃烧现象燃烧时有
43、烧纸的味道，燃烧灰烬为灰黑色，用手指一压就变成粉末羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎5.查阅资料，了解自来水管道和下水管道材料的变迁，体会材料的发展对社会进步的重要作用。铸铁管：特点是价廉、耐腐蚀、使用长久。缺点是重量大，抗冲击能力比钢管差。镀锌钢管：特点抗冲击能力强，价格便宜。但因其在7090的热水中，易受腐蚀，所以热水供应管使用铜管或黄铜管逐渐增多。铜管：特点是耐腐蚀、耐用，特别对于7090的热水，强度大，便于加工，水流阻力小，不易结水垢
44、等优点，但价格高。聚氯乙烯管：特点是耐酸碱腐蚀，也不会发生金属管道容易发生的电化学腐蚀，耐用、质量轻、水流阻力小，容易加工，价格较低。缺点是容易受外伤折损，热膨胀大，强度随温度变化而下降，怕火烤。聚丙烯管：特点是耐热性好，可以承受100的高温水，具有良好保温保冷性能，不易断裂，对多种化学试剂抗腐蚀性强。缺点是热膨胀大，怕火烤。各种衬里钢管：是将塑料管的优点铜钢管的优点结合起来的管材。特点是机械强度同钢管一样高，在强烈的冲击和温度变化等情况下不易发生龟裂和断裂，耐化学腐蚀，不结水垢，保温效果比钢管好。从身边的自来水管道材料的变化，能够看出人们生活水平的不断提高；也可以看出随着经济和社会的发展，人类在不断地研究和制造出新材料，不断地向科技和生产提出新的挑战。第 15 页 共 15 页