1、H单元水溶液中的离子平衡 目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性1H3盐类的水解1H4胶体的性质及其运用1H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）1H6水溶液中的离子平衡综合2 H1弱电解质的电离【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体
2、物质溶解度随温度的变化【知识点】化学图像H1 H2 【答案解析】B 解析：A、冰醋酸不电离，加水体积为0时导电能力为0，故A错误；B、一定量的盐酸逐滴加入氢氧化钠时PH应增大，且变化由缓慢到迅速再到缓慢，故B正确；C、明矾中滴加氢氧化钡，一定有硫酸钡沉淀剩余，而图中最终为0，故C错误；D、不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同，有些物质的溶解度随温度的升高而降低，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学图像，解答时先看横、纵坐标，注意变化趋势及特殊点的含义。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01）7. 下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不
3、能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅B. 仅C. 仅D. 【知识点】强弱电解质与离子化合物共价化合物H1 E3 【答案解析】D 解析：硫酸钡为难溶于水的电解质，在熔融状态能导电，故错误；电解质一定为化合物，而氨水为混合物，故错误；熔融态的共价化合物不能导电，故错误；熔融态的离子化合物可以导电，故错误；比较导电能力即比较溶液中可自由移动的离子浓度，因此还需比较溶质的浓度，故错误。故答案选D【思路点拨】本题
4、考查了强弱电解质与离子化合物共价化合物间的关系，属于易错题。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01）24.（7分)（1）常温下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，则溶液的pH= 。pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为 ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c(H+)+c(HA)c(OH-)= molL-1。（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH
5、溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t），将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ；该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是 。【知识点】弱电解质的电离 盐类的水解 PH计算H1 H3 H2【答案解析】（1）3 HAOH-=A-+H2O c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 0.05（2）10-13 12 pHa+pHb=12 解析：（1）根据c(OH-)/c(
6、H+)=110-8和c(OH-)c(H+)=110-14，得溶液中c(H+)=110-3，PH=3； 根据0.1 molL-1一元酸HA溶液中PH=3知HA为弱酸，反应的离子方程式为：HAOH-=A-+H2O；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)得c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)； 0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH)c(A)、2c(Na+)c(HA)c(A)。则c(H+)c(H
7、A)c(OH)c(Na+)0.05mol/L（2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01，解得该温度下水的离子积常数Kw=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是（0.04mol0.02mol）0.2L0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是10-12molL-1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则，解得pHa+pHb=12。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、PH计算等，难点是理解溶液中存在的几种守恒关系。【题文】（化学卷（解析）
8、2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）16实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molB此弱酸的起始浓度约为110-2molC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中 【知识点】酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解H1 H2 H3【答案解析】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=110-4molL-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于11
9、0-4molL-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，平衡常数约为，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定
10、，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）14室温时，关于下列溶液的叙述正确的是Amol盐酸的pH=3，1.010mol盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【知识点】溶液的PH与溶液的酸碱性H1 H2 H3 【答案解析】D 解析：A、室
11、温下盐酸的pH一定小于7，1.010-8mol/L盐酸的pH约为7，故A错误；B、醋酸稀释后酸性减弱，PH增大，故a7，故C错误； D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的PH与溶液的酸碱性，理解常温下酸稀释时PH无限向7靠近。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省德州一中高三1月月考（2015.01）7下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D
12、【知识点】基本概念H1 【答案解析】D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；选D。【思路点拨】理解电解质与非电解质的概念是解题的关键；电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有关系，与离子浓度和离子所带电荷多少有关。
13、【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省双鸭山一中高三上学期期末考试（2015.01）16、将0.1 mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90，在此过程中溶液的PH不变的是A、氯化钠 B、氢氧化钾 C、硫酸 D、硫酸铵【知识点】弱电解质的电离 盐类水解H1 H3【答案解析】C 解析：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；B、升高温度时KOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；C、硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度氢离子的浓度不变，pH不变
14、，故C正确；D、硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大pH减小，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）29、（12分）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 （1）亚磷酸是 元酸。（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3 + 3H2O 。（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3 某温度下，0.10molL1的 H3PO
15、3溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+)2.5102molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K 。（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7 （填“”、“=”或“ c (CO32- ) c (NH3H2O) c (HCO3- ) Bc(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- ) Cc (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+ ) + c (NH3H2O) =2 c (CO32- ) + 2c (HCO3
16、- ) +2 c (H2CO3) 【知识点】盐类的水解规律H1 H3【答案解析】A 解析：A、根据碳酸和氨水的电离平衡常数，碳酸一级的电离常数更小，说明碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，正确的应该是c (NH4+) c (CO32- ) c (HCO3- ) c (NH3H2O) ； 故A错误；B、符合电荷守恒式，故B正确；C、溶液中含碳的微粒有c (CO32- ) 、 c (HCO3- ) 、c (H2CO3) ，根据碳原子守恒，故C正确；D、根据物料守恒，溶液中氮原子物质的量是碳原子物质的量的2倍，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类的水解规律，理解电荷守恒、物料守恒是
17、解答的关键。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）13、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 【知识点】弱电解质的电离H1 【答案解析】B 解析：A、由于加水促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，浓度减小，故A错误；B、由于温度不变电离平衡常数不变，即保持不变，故B正确；C、醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，故C错误；D、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，
18、二者恰好完全反应生成醋酸铵，混合液的pH7 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，加水促进弱电解质的电离，电离平衡常数只与温度有关，故保持不变。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A在0点时，醋酸不导电 Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO) 增大【知识点】弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】C 解析：A、在0点时，纯醋酸不发生电离，醋酸不
19、导电，故A正确；B、a、b、c三点，a点时醋酸溶液的导电能力最小，说明溶液中离子浓度最小，H+ 浓度也最小，故B正确；C、根据加水促进弱电解质的电离，a、b、c三点C点醋酸的电离程度最大，故C错误；D、因为加热可促进弱电解质的电离，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，加热、加水稀释都能促进弱电解质的电离，本题关键是依据溶液的导电能力分析。H2水的电离和溶液的酸碱性【题文】（理综卷（化学解析）2015届湖北省荆门市高三元月调研考试（2015.01）26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + N
20、aClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步
21、骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（
22、5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。【知识点】物质的制备B3 H2【答案解析】（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 解析：（1）氯气与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方
23、程式： Cl2+ 2OH- ClO- + Cl- + H2O ； （2） 根据信息，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中；（3）根据水合肼具有还原性，可以生成氮气，所以会被碘氧化：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应 ；（4）碘腐蚀橡胶管，滴定时碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中； N2H4H2O - 2I2 50g 2molx 0.018L0.200mol/Lx=0.09g馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为:0.09g=18.
24、0% ；（5）为获得更可靠的滴定结果，常采用多次测定求平均值的方法，所以步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。【思路点拨】本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应规律、滴定等，计算馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数时注意，配制了250毫升溶液，取其中的部分进行实验。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）7.下列大小顺序比较错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+ Na+Mg2+ D结合H+能力：OHClONO3【
25、知识点】热稳定性 酸性强弱 离子半径 D1 H2【答案解析】B解析：A正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OHClONO3，D正确。【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）7下列各组离
26、子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D【知识点】离子共存问题B1 H2 【答案解析】D 解析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，
27、具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；pH=2的溶液为酸性溶液，该组离子之间不反应能够共存，故正确；MnO4-溶液为紫色，与无色溶液不符，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质和特点。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）10. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸【知识点】物质的性质H2 【答案解析】C 解析：等
28、浓度等体积X、Y的物质的量相等，A等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的性质，首先确定等浓度等体积
29、X、Y的物质的量相等，然后分析物质的量相等的X、Y反应得到的溶液是否呈碱性。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）11有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同【知识点】溶液的酸碱性 溶液中的粒子浓度H2 H3 H6【答案解析】D 解析：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3
30、溶液 NaHCO3溶液各25mL，氨水中一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子和碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：，故A错误；B、溶液氨水是弱碱存在电离平衡； NH4Cl溶液水解显酸性，、等浓度等体积混合后pH7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）c（NH3H2O），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：，故C错误；D、向溶液、中分别加入25mL
31、 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的酸碱性及溶液中的粒子浓度比较，理解盐类的水解规律是关键。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【知识点】
32、化学图像H1 H2 【答案解析】B 解析：A、冰醋酸不电离，加水体积为0时导电能力为0，故A错误；B、一定量的盐酸逐滴加入氢氧化钠时PH应增大，且变化由缓慢到迅速再到缓慢，故B正确；C、明矾中滴加氢氧化钡，一定有硫酸钡沉淀剩余，而图中最终为0，故C错误；D、不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同，有些物质的溶解度随温度的升高而降低，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学图像，解答时先看横、纵坐标，注意变化趋势及特殊点的含义。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01）24.（7分)（1）常温下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c
33、(H+)=110-8，则溶液的pH= 。pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为 ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c(H+)+c(HA)c(OH-)= molL-1。（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t），将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ；该温度下
34、（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是 。【知识点】弱电解质的电离 盐类的水解 PH计算H1 H3 H2【答案解析】（1）3 HAOH-=A-+H2O c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 0.05（2）10-13 12 pHa+pHb=12 解析：（1）根据c(OH-)/c(H+)=110-8和c(OH-)c(H+)=110-14，得溶液中c(H+)=110-3，PH=3； 根据0.1 molL-1一元酸HA溶液中PH=3知HA为弱酸，反应的离子方程式为：HAOH-=A-+H2O；pH=3的HA与
35、pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)得c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)； 0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH)c(A)、2c(Na+)c(HA)c(A)。则c(H+)c(HA)c(OH)c(Na+)0.05mol/L（2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01，解得该温度下水的离子积常数Kw=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.
36、04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是（0.04mol0.02mol）0.2L0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是10-12molL-1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则，解得pHa+pHb=12。【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、PH计算等，难点是理解溶液中存在的几种守恒关系。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）16实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A
37、此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molB此弱酸的起始浓度约为110-2molC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中 【知识点】酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解H1 H2 H3【答案解析】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=110-4molL-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于110-4molL-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，平衡常数约为，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，
38、所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）14室温时
39、，关于下列溶液的叙述正确的是Amol盐酸的pH=3，1.010mol盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【知识点】溶液的PH与溶液的酸碱性H1 H2 H3 【答案解析】D 解析：A、室温下盐酸的pH一定小于7，1.010-8mol/L盐酸的pH约为7，故A错误；B、醋酸稀释后酸性减弱，PH增大，故a7，故C错误； D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的PH与溶液的酸碱性，理解常温下酸稀释时PH无限向
40、7靠近。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省双鸭山一中高三上学期期末考试（2015.01）19、25时，在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)为A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、1：4【知识点】酸碱反应的综合计算H2 【答案解析】D 解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102
41、mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=103mol/L，则：=103，解得：x：y=1：4，故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用，题目难度中等，关键是理解溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时二者的物质的量之比是1:1。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省双鸭山一中高三上学期期末考试（2015.01）26、（9分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实
42、验：将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：AB溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同【知识点】溶液的酸碱性 溶液中的粒子浓度H2 H3 H6【答案解析】D 解析：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，氨水中一水合氨电
43、离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子和碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：，故A错误；B、溶液氨水是弱碱存在电离平衡； NH4Cl溶液水解显酸性，、等浓度等体积混合后pH7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）c（NH3H2O），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：，故C错误；D、向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧
44、化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的酸碱性及溶液中的粒子浓度比较，理解盐类的水解规律是关键。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01）24.（7分)（1）常温下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，则溶液的pH= 。pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为 ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c(H+)+
45、c(HA)c(OH-)= molL-1。（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t），将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ；该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是 。【知识点】弱电解质的电离 盐类的水解 PH计算H1 H3 H2【答案解析】（1）3 HAOH-=A-+H2O c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-
46、) 0.05（2）10-13 12 pHa+pHb=12 解析：（1）根据c(OH-)/c(H+)=110-8和c(OH-)c(H+)=110-14，得溶液中c(H+)=110-3，PH=3； 根据0.1 molL-1一元酸HA溶液中PH=3知HA为弱酸，反应的离子方程式为：HAOH-=A-+H2O；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)得c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)； 0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c
47、(Na+)c(H+)c(OH)c(A)、2c(Na+)c(HA)c(A)。则c(H+)c(HA)c(OH)c(Na+)0.05mol/L（2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01，解得该温度下水的离子积常数Kw=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是（0.04mol0.02mol）0.2L0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是10-12molL-1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则，解得pHa+pHb=12。【思路点拨】本题考查了弱电解质
48、的电离、盐类的水解、PH计算等，难点是理解溶液中存在的几种守恒关系。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）14室温时，关于下列溶液的叙述正确的是Amol盐酸的pH=3，1.010mol盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【知识点】溶液的PH与溶液的酸碱性H1 H2 H3 【答案解析】D 解析：A、室温下盐酸的pH一定小于7，1.010-8mol/L盐酸的pH
49、约为7，故A错误；B、醋酸稀释后酸性减弱，PH增大，故a7，故C错误； D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的PH与溶液的酸碱性，理解常温下酸稀释时PH无限向7靠近。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）16实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molB此弱酸的起始浓度约为110-2molC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中 【
50、知识点】酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解H1 H2 H3【答案解析】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=110-4molL-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于110-4molL-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，平衡常数约为，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10-2mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂
51、，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lm
52、ol的氨水D100mL 0.1molAlCl3溶液含有0.01NA个A13+【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积A1 A2 A3 H3【答案解析】A 解析：A、氮气和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，含有NA个分子即1mol的混合气体，质量为28g，故A正确；B、氦为单原子分子，故标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子，故B错误；C、将NA个NH3分子溶于lL水中，溶液的体积不再是1L，故C错误；D、A13+在水中会水解，故溶液中的A13+小于0.01NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等知识，在计算溶质的物质的量浓度是使用溶液的体积而不是
53、水的体积。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铵态氮肥不能与草木灰共同施用B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生活O1 H4 H3【答案解析】C 解析：A、铵态氮肥中的铵根离子与碳酸钾中的碳酸根离子水解互相促进，从而降低肥效，故A正确；B、较活泼的金属冶炼一般都由金属的离子态化合物得到金属单质，这个过程中一定发生了氧化还原反应，而金、银、铂稳定的金属则存在单质，不需利用氧化还原反应，
54、故金属冶炼大多利用氧化还原反应原理，故B正确；C、聚酯纤维为有机材料，故C错误；D、江河水遇到海水中的电解质发生胶体聚沉形成沙洲，卤水点豆腐也是利用电解质使胶体聚沉的原理，故 D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意积累，难度不大。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省双鸭山一中高三上学期期末考试（2015.01）26、（9分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，
55、x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：Ac(HCO3-)c(CO32-)c(H2C03)在01 mol/lNa2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2C03)向01mol/lNaHC03溶液中加入等体积01mol/lNaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,c(Na+)=O1 mol/l：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)A B C D【知识点】盐溶液中微粒浓度的比
56、较H3 H6【答案解析】B 解析：中HCO3- 水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na+)c(HCO3-)c(H2C03)c(CO32-)，故错误；根据质子守恒可知c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2C03)+ c(H+)，变形可得，故正确；两种溶液混合后可得0.05mol/l的Na2C03溶液，可得c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)，故错误；、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，得c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了盐溶液中微粒浓度的比较，碳酸氢钠溶液呈碱性时
57、因为HCO3- 水解程度大于电离程度。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）29、（12分）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 （1）亚磷酸是 元酸。（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3 + 3H2O 。（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3 某温度下，0.10molL1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+)2.5102molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K 。（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)根据H3PO3的性质可推测Na2HP
58、O3稀溶液的pH_7 （填“”、“=”或“ c (CO32- ) c (NH3H2O) c (HCO3- ) Bc(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- ) Cc (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+ ) + c (NH3H2O) =2 c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3) 【知识点】盐类的水解规律H1 H3【答案解析】A 解析：A、根据碳酸和氨水的电离平衡常数，碳酸一级的电离常数更小，说明碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，正
59、确的应该是c (NH4+) c (CO32- ) c (HCO3- ) c (NH3H2O) ； 故A错误；B、符合电荷守恒式，故B正确；C、溶液中含碳的微粒有c (CO32- ) 、 c (HCO3- ) 、c (H2CO3) ，根据碳原子守恒，故C正确；D、根据物料守恒，溶液中氮原子物质的量是碳原子物质的量的2倍，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类的水解规律，理解电荷守恒、物料守恒是解答的关键。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）15、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( ) A20 mL、2 mol
60、/L FeCl3溶液 B40 mL、1 mol/L NaHCO3溶液 C20 mL、1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL、4 mol/L NH4HCO3溶液 【知识点】盐的性质H3 C3【答案解析】A解析：A、20mL 2molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得0.02mol Fe2O3，其质量为3.2g。B、40mL 1molL1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02mol Na2CO3，其质量为2.12g。C、20mL 1molL1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02mol Na2SO4，其质量为2.84g。D、NH4HCO3溶液，蒸干后灼烧，NH4HCO3全部分解生成NH3、C
61、O2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。 故答案选A【思路点拨】本题考查了盐的性质，FeCl3溶液加热由于水解产物中氯化氢挥发，蒸干后灼烧得Fe2O3，NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到分解产物Na2CO3，Na2SO3溶液蒸干后灼烧得其氧化产物Na2SO4。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）19、25，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A在D点：c (NH4+)c (NH3H2O)c (Cl)B在C点，V110，且有
62、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba12 【知识点】酸碱中和滴定H2 H3【答案解析】D 解析：A、在D点时，所加盐酸与原氨水等物质的量，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）， 故A错误；B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的PH=7时，氨水应稍微过量，所以盐酸的体积小于10mL；溶液呈中性c（OH-）=c（H+），根据溶液呈电中性得c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为c（NH
63、4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+），故B错误；C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+），故C错误；D、25时0.1mol/L氨水电离度为1.33%，0.1mol/L氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.3310-3mol/L，所以溶液的PH12，即a12，向氨水中加入盐酸时，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低；所以ba12，故D正确【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定过程，注意理解酸碱中和时溶液不一定呈中性。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考
64、（2015.01）9、在25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42)c(H+) + c(NH4+)【知识点】溶液中的离子浓度H3 【答案解析】B 解析：25时，将稀氨水逐滴加到稀硫酸中，根据电荷守恒：c(OH) + 2c(SO42)c(H+) + c(NH4+)，当溶液的pH7时，2c(SO42) c(NH4+)，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度比较，理解并应用电荷守恒即可快速解答。【题文】（化学卷（解析）2
65、015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）6、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是() A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【知识点】盐类的水解H3 F4【答案解析】D 解析：A、根据弱酸根离子水解使溶液呈碱性，故A错误；B、用NH4Cl溶液除锈利用的是氯化铵水解使溶液呈酸性，与水解有关，故B错误；C、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了电解生成的氯气与氢氧化
66、钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D、Na2CO3溶液呈碱性因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴入BaCl2溶液使碳酸根离子浓度减小，平衡左移，碱性减弱，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了盐类的水解，理解盐类的水解规律，“有弱才水解，谁强显谁性”。H4胶体的性质及其运用【题文】（理综卷（化学解析）2015届广东省惠州一中（惠州市）高三第三次调研考试（2015.01）8下列说法不正确的是A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，
67、可用作高空飞行或潜水的供氧剂【知识点】胶体、物质分类、Cl Na及其化合物B4H4 【答案解析】【解析】B 解析：A蛋白质溶液是胶体，所以可以依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A正确；B仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧，故B错误；C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，即含氯消毒剂，故C正确；DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的分类，胶体的性质以及钠、氯及其化合物的化学性质，难度不大。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）11在实验室进
68、行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()A中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）【知识点】实验 胶体制备J1 J2 J4 H4 【答案解析】C解析：中和热的测定不需要酒精灯，无水乙醇不能作为从溴水中提取溴单质的萃取剂，制氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液。 (3)继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不需要NaOH溶液，因此选C。【思路点拨】中和热的测定用到量筒、温度计、环形玻璃搅
69、拌棒、烧杯等；萃取剂与原溶剂互不相溶，而且溶质在2种溶剂中的溶解度相差较大。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铵态氮肥不能与草木灰共同施用B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生活O1 H4 H3【答案解析】C 解析：A、铵态氮肥中的铵根离子与碳酸钾中的碳酸根离子水解互相促进，从而降低肥效，故A正确；B、较活泼的金属冶炼一般都由金属的离子态化合物得到金属单质，这个过程中一定发生了氧化
70、还原反应，而金、银、铂稳定的金属则存在单质，不需利用氧化还原反应，故金属冶炼大多利用氧化还原反应原理，故B正确；C、聚酯纤维为有机材料，故C错误；D、江河水遇到海水中的电解质发生胶体聚沉形成沙洲，卤水点豆腐也是利用电解质使胶体聚沉的原理，故 D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意积累，难度不大。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省德州一中高三1月月考（2015.01）10科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。下列有关说法中错误的是A检测时NaAuCl4发生氧化反应B葡萄糖
71、的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【知识点】葡萄糖的性质H4I3 【答案解析】A解析：根据题意“氯金酸钠金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B正确；金单质颗粒直径为2060nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。【思路点拨】解答本题抓住金单质颗粒直径为2060nm、氯金酸钠金单质即可。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A. 天然纤维和人造纤维的主要成分都
72、是纤维素B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生活O1 H4 【答案解析】D 解析：A、天然纤维中的棉、麻为纤维素，蚕丝为蛋白质不是纤维素，人造纤维的主要成分也不是纤维素，故错误；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，原理不同，故错误；C、铜制品不能发生析氢腐蚀，故错误；D、黄河水中小颗粒物质形成了胶体，海水含有较多的电解质，豆浆为胶体，卤水为电解质溶液，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都发生了胶体的聚
73、沉，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时要多积累，注意天然纤维中有的物质属于纤维素，有的物质不属于纤维素。H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）【题文】（理综卷（化学解析）2015届湖北省荆门市高三元月调研考试（2015.01）10下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳
74、除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O【知识点】Ksp理解 盐溶液加热灼烧H5 H3【答案解析】C 解析：A、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有
75、Mg2和HCO的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了Ksp理解、盐溶液加热灼烧产物分析等，综合性较强，解决问题时注意Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越
76、活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀【知识点】元素化合物 反应速率的影响因素、氧化性强弱比较 沉淀溶解平衡 B2D3 G1 H5【答案解析】D解析：亚硫酸溶可被氧气氧化为硫酸，A错误；钠与氧气在高温下反应生成过氧化钠，B错误；Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；D正确。【思路点拨】掌握中学化学“规律”及其适用范围，找出特例是解题的关键。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）13饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClO
77、HClO，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)D. 通入过量Cl2，、均向右移动，溶液pH减小【知识点】溶解平衡 离子浓度比较 H5 H6【答案解析】D解析：CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq),其中CO32与H反应而使碳酸钙溶解，A正确；加入澄清石灰水，则发生中和反应，c(H+)一定减小，B正确；根据电荷守恒有c(Cl-) +c(ClO-)+ c(OH-) =c
78、(Na+)+ c(H+)，若溶液呈中性，c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)，C正确；通入过量Cl2，的平衡向右移动，但由于c(H+)增大，抑制的电离，的平衡向左移动，D错误。【思路点拨】氯气溶于水存在溶解平衡、化学平衡、电离平衡，但平衡都遵循平衡移动原理，可根据离子的反应情形判断离子浓度变化。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO
79、4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+【知识点】物质的性质、电解原理F4 H5【答案解析】A 解析：A、由于碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化，故A正确；B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，则阳极上溶液中的OH放电，阳极附近水的电离平衡被破坏，溶液显酸性。阴极溶液中的氢离子放电，则阴极周围溶液显碱性，有氢氧化镁生成，故B不正确；C、氧化性是Cu2+Fe3+，故C不正确；D、溶液中也
80、可能含有SO42或SO32，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的性质、电解原理等知识，注意检验离子时要排除其它离子的干扰。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）20.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001 注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。 Ksp,CaCO3=4.9610-9 Ksp,MgCO3=6.8210-6
81、Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6 Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12 下列说法不正确的是() A.沉淀物X为CaCO3 、MgCO3 B.滤液M中存在Mg2+,Ca2+ C.滤液N中存在Ca2+ ，没有Mg2+ D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2【知识点】Ksp的理解和应用B1 H5 【答案解析】A、步骤，从题给的条件，可知n(NaOH)=0.001mol，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH 恰好与HCO3完全反应生成0.001molCO32由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，生成的CO3
82、2与水中的Ca2反应生成CaCO3 沉淀Ca2+CO32=CaCO3所以沉淀物X为CaCO3，故A错误；B、步骤中，由于CO32只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2）=0.010molL1，所以滤液M中同时存在着Ca2和Mg2，故B正确；C、步骤，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11时，此时滤液中c(OH)=110-3 molL1则QCa(OH)2=c(Ca2)(10-3)2=0.010（10-3）2=10-8KspCa(OH)2，无Ca(OH)2生成，QMg(OH)2=c(Mg2)(10-3)2=0.050(10-3)
83、2=510-8KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于KspMg(OH)2=c(Mg2)(10-3)2=5.610-12，c(Mg2)=5.610-610-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2，故C正确；步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2，生成0.05 molMg(OH)2，剩余0.005 mol OH，由于QCa(OH)2=c(Ca2)(OH)2=0.010(0.005)2=2.510-7KspCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，故D正确。
84、故答案选A【思路点拨】本题考查了Ksp的理解和应用，难点是灵活运用题目中的数据进行计算。【题文】（化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三12月月考（2014.12）4下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适
85、量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）【知识点】实验设计J4 H5 【答案解析】B 解析：A、溴乙烷在NaOH乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的；B、由于所加NaOH过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液时一定生成Fe（OH）3沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的
86、；D、通过测定气体标况下的气体体积，即可得到铝的质量。可达到实验目的。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验设计，难点是B选项，要想证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，在得到Mg(OH)2沉淀后碱不能过量，否则应该是FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成了Fe(OH)3沉淀，而不能证明是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省泰安市高三上学期期末考试（2015.01）4. 下列措施不合理的是A. 久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B. 医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D. 用FeS做沉淀剂，除去废
87、水中的Cu2+和Hg2+【知识点】物质的化学性质及应用M2 H5【答案解析】B 解析：A、刀具涂抹凡士林后放于干燥处，起到隔绝空气和水的作用，防止生锈，故A正确；B、医用酒精的浓度为75%，在此浓度杀菌效果最好，而不是越高越好，故B错误，C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的化学性质及应用，记住医用酒精的浓度为75%，在此浓度杀菌效果最好，而不是越高越好。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省德州一中高三1月月考（2015.01）4下列措施不合理的是A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用FeS做沉淀剂，除去
88、废水中的Cu2+和Hg2+【知识点】物质的应用D1 I2 H5 【答案解析】B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触，A正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活， 因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，B错误；C正确；用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，反应是FeSCu2=CuS
89、Fe2,D正确。【思路点拨】D项是利用沉淀的转化，洒精的杀菌是使蛋白质变性。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省双鸭山一中高三上学期期末考试（2015.01）14、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向SO2水溶液中滴入几滴BaCl 2溶液，振荡滴加BaCl2后出现白色沉淀此沉淀一定是BaSO3C等体积PH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强D先向2mL 0.1mol/
90、L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnSCuS【知识点】化学实验方案的评价J4 H5【答案解析】C 解析：A在酸性条件下，Fe2+与NO3发生氧化还原反应，3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3为氧化剂，被还原成NO，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,试管口出现红棕色气体，故A错误；B氯化钡与二氧化硫不反应，不能生成白色沉淀，故B错误；CpH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强
91、，故C正确；D向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4溶液有白色沉淀生成，此时 Na2S过量，再加入几滴CuSO4溶液，二者反应生成黑色沉淀CuS，不能说明发生了沉淀转化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、弱电解质的电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）二填空题23碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图
92、所示的装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤： 称取365 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 o(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_ (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。 则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26
93、H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：25时，KspFe(OH)3=2.79X10-39净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 加入CoCO3调pH为5276，则操作I获得的滤渣成分为 。 已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)H=akJ/mol H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H=b kJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： .水解平衡常数Kh= .加盐酸调整pH为23的目的为 。操作过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。(7)某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li
94、+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。电池反应为，写出该电池放电时的正极反应式： 。【知识点】实验探究J4 J5 F3 H5【答案解析】(1) 检查装置的气密性不再有气泡产生时(2)将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中(3)D 活塞a前（或装置甲前）(4)Co3(OH)4(CO3)2； (5)蓝色(6) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Al(OH)3、Fe(OH)3Fe3+(aq)+3H2O(l)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq)；抑制CoCl2的水解冷却结晶(7)CoO2+Li+e-=LiCoO2
95、解析：(1) 由于实验过程中有气体生成，组装好装置后需检查装置的气密性；浓硫酸的作用是吸收生成的水，并测定生成水的质量，所以等反应完全后才能停止加热，即不再有气泡产生时，停止加热；(2)因实验需要定量测定反应生成的气体质量，步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中；(3)空气中含有二氧化碳和水蒸气，应该通入除去二氧化碳和水蒸气的空气，故选D装置连接在活塞a前；(4) 反应生成水的质量为80.36克-80.00克=0.36克，生成二氧化碳的质量为：62.88克-62.00克=0.88克；则CoO的质量为：3.65g-0.36g-0.88g=2.41g
96、,由此得到Co,H,C的物质的量之比是3:4:2，该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2；(5)根据检验钾时要透过蓝色的钴玻璃知含有Co(A102)2的玻璃呈蓝色；(6) 加入H2O2目的是氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入CoCO3调pH为5276，铝、铁离子形成沉淀，而钴离子不会形成沉淀，则操作I获得的滤渣成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 根据盖斯定律，由：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)H=akJ/mol H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H=b kJ/mol得到Fe3+发生水解反应的
97、热化学方程式：Fe3+(aq)+3H2O(l)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq)；因25时，KspFe(OH)3=2.79X10-39 ，所以，即，得水解平衡常数Kh=10-3/2.79；加盐酸调整pH为23的目的为抑制氯化钴水解，。操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶；(7)电池的正极发生还原反应，CoO2+Li+e-=LiCoO2【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及阅读信息、化学计算，难度较大，难点KspFe(OH)3的使用。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）3下述实验能达到预期目的的是 ( ) 【知识点】实验设计D3 H5 J4【答案解析】D
98、 解析：A、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去不能证明二氧化硫有漂白性，故A错误；B、硫酸银与氯化银都不溶于稀硝酸，因此不能检验溶液是否含氯离子，故B错误；C、在该NaOH溶液中加入2滴氯化镁溶液后还剩余NaOH，过量的NaOH可与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故C错误；D、通过比较硫酸钠与碳酸钠的碱性可以得到S与C对应的最高价酸性氧化物的酸性强弱，进而得到非金属性SC，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了实验设计，理解二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六
99、中高三上学期期末考试（2015.01）6下列有关含铜的化合物的说法错误的是 ( ) A用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀 C01 mol/l的CuS04溶液中Cu2+的微粒数目一定小于O1NA(设NA为阿伏加德罗常数) D在FeS04溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)【知识点】阿伏伽德罗常数 沉淀转化A1 H5【答案解析】C 解析：A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能溶解在盐酸中，故A正确；B、向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜消耗氢离子，降低溶液的酸性，促进铁离子的水解，可得到红褐色氢氧
100、化铁沉淀，故B正确；C、缺少溶液的体积，不能计算硫酸铜的物质的量，无法得到Cu2+的微粒数目，故C错误；D、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以如果在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS），故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数、沉淀转化等知识，分析C选项时容易误将溶液的浓度当做物质的量而出现错误。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）9还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素
101、的含量为286 gL， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是 ( )A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeS047H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要9174 gC常温下转化反应的平衡常数K=1 X 1014，则转化后所得溶液的PH=6D常温下KspCr(OH)3=1 X 10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，应调溶液的PH=5【知识点】化学平衡常数和Ksp的计算G4 H5【答案解析】B 解析：A、CrO42为黄色的，Cr2O72为橙色的，如果2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O7
102、2(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态，故A正确；B、在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g 52g/mol =0.55mol 。根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO47H2O)=30.55mol=1.65mol。m(FeSO47H2O) = 1.65mol278g/mol=458.7g，故B错误； C、 2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O（1）的平衡常数为c(Cr2O72-)=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/
103、L, c(CrO42-)=0.55mol/L-0.25mol/L2=0.05mol/L，代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6，故C正确；D、 c(Cr3+)c3(OH-)=11032， c3(OH-)=110321105=11027，所以c(OH-)=1109，c(H+)=110141109=1105， pH=5，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了有关化学平衡常数和Ksp的计算，理解两个常数的表达式是关键，有一栋难度。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）25、某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定
104、某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)3.000105mol 分析过程，下列说法错误的是（ ）A步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 C此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp1.350108 D若步骤I 盛装滤液的烧杯
105、中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 【知识点】沉淀的溶解平衡H5【答案解析】D 解析：A、溶解过程中，搅拌可使溶质充分溶解，故A正确；B、滤液一定是碘化铅的饱和溶液，加入几滴0.1mol/L的KI溶液，增加了碘离子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉淀，故B正确；C、根据2RH+Pb2+R2Pb+2H+，n (Pb2+)=0.5n (H+)0.53.000105mol=1.5105mol，c (Pb2+)=1.5105mol/0.01L=1.5103mol/L，c (I-)=2c(Pb2+)=1.5103mol/L2=3.0103mol/L,Ksp=1.5103(3.0103
106、)2=1.350108 ,故C正确；D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致准确量取10.00 mL滤液中Pb2+量减小，Ksp的测定结果将偏小，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了沉淀的溶解平衡，难点是理解实验设计以及解答D选项。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）27、（12分） 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_。（2
107、）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是_。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)_molL1 ( 已知：KspFe(OH)31.11036 ) 。（4）吸收剂X是_；吸收塔中吸收剂X的作用是_。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00
108、mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定(I22S2O2IS4O)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_。【知识点】物质的制备H3 H5 B2【答案解析】(1) Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体)3H (2) 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 (3) 1.1106 (4) FeCl2溶液， 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5) 解析：(1)根据题意，铁离子水解得到氢氧化铁胶体， Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体)3H (2)根据溶解度随温度的变化规律，六水合氯化铁溶解度随温度的升高而增大，所以析出晶体采取加热
109、浓缩，再冷却结晶，同时考虑氯化铁水解生成挥发性的氯化氢，加热过程中水解平衡不断右移，所以要加入盐酸，抑制氯化铁的水解。 (3) c(Fe3+)molL1 (4) 根据尾气中含氯气，吸收后生成氯化铁溶液，所以吸收液是FeCl2溶液；吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。(6) 根据电子守恒得关系式：2FeCl3-I2-2S2O 1 1 X 10-3cV 样品中氯化铁的质量分数为=【思路点拨】本题考查了物质的制备，流程比较简单，应用铁及其化合物的性质即可完成。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）3、下列有关概念的说法
110、正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言 B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言 C. 溶解平衡只针对难溶物而言 D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言 【知识点】燃烧热 中和热F1 H5 F4 F2【答案解析】A 解析：A、根据燃烧热的定义：1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，可见燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言，故A正确；B、中和热是指稀的强酸与强碱溶液反应生成1摩尔水时放出的热量，故B错误；C、物质溶解和结晶过程中，当溶解速率与结晶速率相等时，溶液的浓度在给定条件下保持不变，这种状态叫溶解平衡。 所以溶解平衡不只针对难溶物而言，故C错误；D、电解池能够使不能自
111、发进行的氧化还原反应发生，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了燃烧热、中和热的理解，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫燃烧热，稀的强酸与强碱溶液反应生成1摩尔水时放出的热量叫中和热。【题文】（邯郸高三1月质检2015）12已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.5610-10mol2L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12mol3L-3，下列叙述正确的是A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag
112、2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D将0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【答案】【知识点】沉淀溶解平衡H5 【答案解析】【解析】D 解析：AAgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故A错误；BQc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2c（CrO42-）=（1.010-4）2molL-11.010-4molL-1=1.010-12mol3L-31.1210-12mol3L
113、-3，所以不会产生沉淀，故B错误；C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中银离子浓度一样，根据溶度积常数，Cl-的物质的量浓度小于CrO42-的浓度，故C错误；D在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=0.001molL-10.001molL-1=110-6mol2L-21.810-10mol2L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2c（CrO42-）=0.001molL-10.001molL-10.001molL-1=110-9mol3L-31.910-12mol3L-3，所以均会产生
114、沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故先生成AgCl沉淀。 故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。H6水溶液中的离子平衡综合【题文】（理综卷（化学解析）2015届广东省惠州一中（惠州市）高三第三次调研考试（2015.01）23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A某盐Na2 CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH) CNaHCO3溶液
115、中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol 【知识点】溶液中离子浓度大小的比较H6 【答案解析】【解析】AB 解析：A某Na2 CO3溶液中存在电荷守恒，即：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)，故A正确；B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液，醋酸过量，故溶液呈酸性，c(H) c(OH)，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(Na+)，故B正确；CNaHCO3溶液中物料守恒：c(Na+)c(CO32-)c(
116、HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误；D溶液的体积不知道，无法计算物质的量，故D错误； 故答案选AB 【思路点拨】本题考查了溶液中离子浓度大小关系，注意运用电荷守恒、物料守恒进行比较，难度中等。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）13饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClOHClO，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =
117、c(Na+)D. 通入过量Cl2，、均向右移动，溶液pH减小【知识点】溶解平衡 离子浓度比较 H5 H6【答案解析】D解析：CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq),其中CO32与H反应而使碳酸钙溶解，A正确；加入澄清石灰水，则发生中和反应，c(H+)一定减小，B正确；根据电荷守恒有c(Cl-) +c(ClO-)+ c(OH-) =c(Na+)+ c(H+)，若溶液呈中性，c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)，C正确；通入过量Cl2，的平衡向右移动，但由于c(H+)增大，抑制的电离，的平衡向左移动，D错误。【思路点拨】氯气溶于水存在溶解平衡、化学平衡、电离平衡，但平衡都遵循平
118、衡移动原理，可根据离子的反应情形判断离子浓度变化。【题文】（化学卷（解析）2015届重庆一中高三一诊模拟考试（2015.01）11. （14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为 。（已知：硫的燃烧热为296 kJmol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1）（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类
119、材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ； 若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； 若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同； 随温度升高，该反应平
120、衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。【知识点】 离子浓度比较 热化学方程式的书写 化学平衡 平衡常数 计算A4 F2 G5 H6 【答案解析】（1）c(HCOOH) c(H+) c(HCOO-) c(OH-)（2分）（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) H270 kJmol-1（3分）（3）0.15 mol L1min -1 （2分） 正反应方向（2分） 0.4 （2分） 减小（2分） c(H+) c(HCOO-) c(OH-)由于水电离出H
121、+使c(H+) c(HCOO-)硫的燃烧热为296 kJmol-1，则硫燃烧的热化学方程式为:S(s)O2(g)=SO2(g)H=296kJmol1,一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1,则CO燃烧的热化学方程式为:CO(s)0.5O2(g)=CO2(g)H=283kJmol1,根据盖斯定律SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g)的H2（-283）-（-296）=270 kJmol-1v(Cl2)=（0.12-0.3）6=0.15 mol L1min -1原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓
122、度增大程度大些，平衡正向移动。根据题意将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到的化学平衡状态与原平衡等效，设初始投料浓度c(COCl2)xmol/L，将其按Cl2(g)CO(g) COCl2化学计量数之比转化为反应物，根据等效原理：c(Cl2)0.8 mol/L+x=1.2 mol/L，x=0.4mol/L。根据左图知正逆反应速率相等时是平衡状态，然后升温v（逆）v（正），平衡逆向移动，则正向是放热反应，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小15min的平衡常数为0.82/0.50.2c(OH
123、-)= c(H+) D.浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：【知识点】离子浓度比较H6【答案解析】B解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5
124、 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同【知识点】溶液的酸碱性 溶液中的粒子浓度H2 H3 H6【答案解析】D 解析：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，氨水中一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子和碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：，故A错误；B、溶液氨水是弱碱存在电离平衡； NH4Cl溶液水解显酸性，、等浓度等体积混合后pH7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4
125、+）c（NH3H2O），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：，故C错误；D、向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液的酸碱性及溶液中的粒子浓度比较，理解盐类的水解规律是关键。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省莱芜市莱芜一中高三1月自主考试（2015.01）18(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰石
126、膏法的流程如图： 。 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为_。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。(已知：)。(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_，转化塔中反应的化学方程式是_。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是_，透过阴离子交换膜的离子主要为_。该装置使X转化为硫酸的转化率不
127、会超过_。【知识点】离子浓度比较 电解基本原理F3 H6【答案解析】（1）2CaSO3 + O2 + 4H2O = 2(CaSO42H2O）（2分）（2）NaHSO3 （1分） c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) （2分）（3）NaOH（1分） Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH（2分）（4）2HSO3- +2e- = 2SO32- + H2（2分） SO32- （1分） 50%（2分） 解析：（1）在吸收塔中得到亚硫酸钙，烟硫酸钙在氧化室中被氧气氧化为硫酸钙，2CaSO3 + O2 + 4H2O = 2(CaSO42H2O）；（2）氢氧化钠溶液吸收过
128、量的二氧化硫得到NaHSO3 ；操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，结合)得到含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) ；（3）由产物逆推氧化室中的还原剂是亚硫酸钙，Z、Y分别是Ca(OH)2，NaOH；所以转化塔中反应的化学方程式是Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH；（4）电解亚硫酸氢钠溶液，阴极发生还原反应得到氢气，电极反应式是2HSO3- +2e- = 2SO32- + H2， 透过阴离子交换膜的离子主要为SO32- ；阳极电极反应式：4OH-4e-=O2+2H2O ,根据电子
129、守恒知理论上只能有一半的SO32-被氧化生成硫酸，所以该装置使NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过50%。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，涉及溶液中的离子浓度比较、电解基本原理，综合性强，（4）中电解NaHSO3比较陌生。【题文】（化学卷（解析）2015届山东省德州一中高三1月月考（2015.01）24(7分)(1)常温下，已知0.1 mol一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2 moHA溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不
130、计)：_mol。(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 mol的稀H2SO4与100mL0.4 mol的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。【知识点】水溶液中的离子平衡 H6 【答案解析】解析： c(OH) /c(H) =108，又c(H)c(OH)=1014, c(H)= 103,PH=3,则HA是弱酸，pH=3的HA与pH
131、=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HAOH=AH2O；混合溶液呈酸性，根据电荷守恒各离子的物质的量浓度大小关系是c(A)c(Na)c(H)c(OH)混合后所得溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1 mol/L =2 c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）- c（Na+）=0.1- c（HA）-0.05，则c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a，pH=2的H2SO4
132、溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：10（11-a）mol/L，等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的离子积常数Kw=10-13；硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是（0.04mol0.02mol）0.2L0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则，解得pHa+pHb=12。【思路点拨】pH
133、3，这说明HA是弱酸，由于HA是弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性。根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)c(H+)c(OH)c(A)、2c(Na+)c(HA)c(A)。则c(H+)c(HA)c(OH)c(Na+)0.05mol/L。t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，由此求解。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）18下列说法正确的是 ( ) 常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；已知B
134、aS04的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有将O1 mol/l的NaHS溶液和O1 mol/lNa2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2C(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在O1 mol/l氨水中滴加O1 mol/l盐酸，刚好完全中和时PH=a，则由水电离产生的c (OH-)=10-amolL-1A B C D【知识点】溶液稀释及溶液的酸碱性H2 H6【答案解析】C 解析：常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pHa+n在pH7的条件下成立，因为酸稀释后不可能呈碱性，故错误；在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，若
135、向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐，则式子不成立，错误；根据溶液中电荷守恒和物料守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S),两式结合消去c(Na+)即得c(S2-)+2C(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)，故正确；氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中的氢离子也就是水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1，正确。故答案选C【思
136、路点拨】本题考查了溶液稀释及溶液的酸碱性，酸或碱抑制水的电离，而水解的盐促进水的电离，难点是守恒式的综合运用。【题文】（化学卷（解析）2015届黑龙江省哈六中高三上学期期末考试（2015.01）11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )在O1 mol/lNaHC03溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2C03)在01 mol/lNa2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2C03)向01mol/lNaHC03溶液中加入等体积01mol/lNaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)常温下，CH3COO
137、Na和CH3COOH混合溶液PH=7,c(Na+)=O1 mol/l：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)A B C D【知识点】盐溶液中微粒浓度的比较H3 H6【答案解析】B 解析：中HCO3- 水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na+)c(HCO3-)c(H2C03)c(CO32-)，故错误；根据质子守恒可知c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2C03)+ c(H+)，变形可得，故正确；两种溶液混合后可得0.05mol/l的Na2C03溶液，可得c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)，故错误；、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+
138、c(OH-)，溶液呈中性，得c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了盐溶液中微粒浓度的比较，碳酸氢钠溶液呈碱性时因为HCO3- 水解程度大于电离程度。【题文】（化学卷（解析）2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第四次月考（2015.01）28、（12分） 肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 （1）写出肼的电子式 ，1mol N2H4 中有 个极性共价键。 （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 。（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液
139、态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 。（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：I、 N2H4+H2ON2H5+OH II、 N2H5+H2ON2H62+OH 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH) 。已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+ 、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为_。【知识点】
140、化学反应与能量 原电池原理 溶液中的离子浓度F1 F3 H6【答案解析】（1） 4NA （各1分） （2）2NH3 +NaClON2H4 +NaCl+ H2O （3）N2H4 (l) + 2H2O2 (l) =N2(g) +4H2O(g) H = 1284.4 kJ/mol （4）N2H4 4e+4OH= N2 +4H2O （5） 1105 mol/L c (N2H5+) c (Cl)c (N2H4H2O) c (OH) c (H+) 解析：（1）肼是共价化合物，电子式为： ，每个肼分子中含1个非极性键和4个极性键，所以每摩肼分子中4NA 个极性键。 （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，氮
141、元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，该反应的化学方程式为：2NH3 +NaClON2H4 +NaCl+ H2O ； （3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，可计算1摩尔肼在上述反应中放出的热量64.22kJ（32/1.6）=1284.4 kJ，热化学方程式为：N2H4 (l) + 2H2O2 (l) =N2(g) +4H2O(g) H = 1284.4 kJ/mol ；（4）根据原电池负极发生氧化反应得：N2H4 4e+4OH= N2 +4H2O ；（5） 常温下，某浓度N2H6C12溶液
142、的pH为5，可见N2H6C12水解促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(OH)1105 mol/L 0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合得到等浓度的N2H5Cl和N2H4H2O，由于相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度，所以溶液中粒子浓度关系为：c (N2H5+) c (Cl)c (N2H4H2O) c (OH) c (H+) 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、原电池原理、溶液中的离子浓度比较，难点是（5），类比学过的氨和氯化铵分析解答。【题文】（邯郸高三1月质检2015）15下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL
143、-1的HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH-)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL-1 的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X-)c(H)c(OH-)【答案】【知识点】离子浓度大小的关系H6 【答案解析】【解析】D 解析：AHCOOH溶液遵循电荷守恒，为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确 ；BH2CO3的两步电离常数分别为Ka1、Ka2，C(HCO3-)/C(H2CO3)=Ka1c（OH-）/Kw，C(CO32-)/C(HCO3-)=Ka2c（OH-）/Kw，Ka1Ka2，故C(HCO3-)/C(H2CO3)C(CO32-)/C(HCO3-)，故B正确；C碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故C正确；D若c(H)c(OH-)，说明X-离子的水解程度小于HX的电离程度，则c(HX)c(X-)，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子浓度大小比较问题，全面考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒、物料守恒运用。