1、山东省临沂市2007-2008学年度高三期中考试化 学2007.11请注意：1.本试卷分为第I（选择题，14页）和第II卷（非选择题，510页）两部分。2.考试时间100分钟，满分100分。3.可能用用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第I卷（选择题 共42分）一、（本题包括14分，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A食醋 B淀粉 cp
2、H试纸 D酚酞试液2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AH2O2中加入 MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB10g NH4+中含有的电子数为NAC11.2L NO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5 NAD25 、101 KPa时，l6 gO3中含有的原子数为NA3下列离子方程式正确的是A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4 H+=Fe3+NO+2 H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（oH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3
3、溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O4向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是ACa2+浓度减小 B溶剂质量减小 C溶液质量不变 DCa2+数目增多5下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KCl溶液l000mL准确称取KCl固体，放入到l000mL的容量瓶中，加水溶解、振荡摇匀定容C除去AICl3溶液中混有的MgCl2向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先iJnAKSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，
4、溶液变血红色 6下列有关说法正确的是A114号元素可能是非金属元素B非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C非金属元素R可以形成含氧酸HaROb，则R元素的最低价一定为（8+a2b）D最外层电子数为2的元素只可能是A或0族元素7. a mol NaOH溶液逐滴加入到b molAlCl3的溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为Aa/3 mol Bb mol C（4ba） mol D（4ab） mol8向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是A相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B溶液中溶剂减少
5、了C溶质质量增加了D反应过程放热9.一实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是A. KClO3和浓盐酸反应 B. MnO2和浓盐酸反应C.KMnO4和浓盐酸反应 D. K2Cr2O7和浓盐酸反应10.X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是A. X2Z2 B. X4YZ4 C X2Y2Z4 D X5Y211.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍
6、有固体存在，则下列判断不正确的是A加人KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu12.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A开始天平加锌的一端上升 B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡 D.最终加铁的一端上升13用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液C通人SO2，溶液
7、变浑浊，继续通S0：至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入浑浊消失Ca（OH）2溶液14相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液则甲、乙、丙、丁四烧杯中加人的固体质量大小顺序是A.丁丙乙甲 B.丁甲乙丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁丙乙甲第卷 （非选择题，共58分）注意事项：1.第卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、（本题包括2小题，
8、共25分）15.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种_。（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有_。a.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b.用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约1/3处，手持试管夹长柄进行加热C把用氯酸钾制氧气后的残渣倒人垃圾桶d给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e.配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加人浓硫酸f.用右图所示装置吸收
9、氨气 （3）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑单元装置）_。A.只有处 B.只有处 C.只有和处 D.、处16.（16分）长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。（I）甲同学设计了下图实验请回答：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性?_（2）写出B装置中反应的离子方程式_（3）称量a g Na2S03样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液
10、充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为_。（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）_。（）乙同学设计了另一套实验装置如下图：（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_。（6）除已称量的8 g Na2S03样品外，实验中还应测定的数据是_处（填图中字母）装置实验前后的质量差。（）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液。（7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2S03样品中Na2
11、S03的质量分数下述实验方策理论上可行的有_。A.将样品溶解加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1g。B.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g。C.将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3gD.将样品溶解，加过量Ba（N03）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g三、（本题包括2小题，共15分）17.（6分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。常温下，它能使工业
12、废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:l，则还原产物MFe2Ox中x=_，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为_。（2）在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+：Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_18.（9分）有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。已知：前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c
13、、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。请回答：（1）前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式）（2）前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有_（写化学式）（3）c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式_。（4）将e d3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是_（填写字母）A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入AgNO3溶液，不产生沉淀D将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成（5
14、）c单质在空气中燃烧生成一种无色气体。该气体与含1.5moI d元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.56.02l023个电子转移，则该反应的化学方程式是_。四、（本题包括1个小题，共10分）19（10分）已知物质M由X、Y两种短周期且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是 （2）若A是一种
15、常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是 （3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式是 （4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ，且各离子的物质的量之比为 。五、（本题包括1小题，共8分）20（8分）已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合合成，通过推理和计算回答下列问题：（
16、1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比列混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有 种（填数字）。（2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比列混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是 和 、 和 、 和 （可不填满，也可补充）。（3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的量之和为 mol。（4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况） 。化学试题参考答案及评分标准20071l第卷 （选择题42分）1B 2D
17、3B 4B 5D 6B 7C 8D 9A 10D 11C 12B 13D 14A15（1）腐蚀性液体（或腐蚀品）（2分） （2）c e （4分，对1个得2分，每漏答、错答、多答1个倒扣2分，本题不出现负分） （3）D（3分）16（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（3个要点全对，得2分，漏一个要点扣1分） （2） （2分） （3）（3分） （4）锥形瓶及导管中的末全部排人到广口瓶中与完全反应或由于产生速度较快，未与反应而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可） （
18、5）将装置中的全部排人到U形管中被吸收（2分） （6）D（2分） （7）A B D（3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分）17（1）3.5 1：1 （2）（每空2分，共6分）18（1）（1分） （2） （2分） （3） （2分，其他合理答案也可） （4）C （2分，多答一个本题为0分） （5） （2分）19（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）、（2分） （2分，比例与前述离子顺序应一致）20（1）6 （2分） （2）和 和 （每个组合1分，共2分，与顺序无关） （3）0.2 （2分） （4）（2分） 天 星 教育网（） 版权所有天 星 教育网（） 版权所有天 星 教育网（） 版权所有T 天星版权天星om权天 星 教育网（） 版权所有tesoon天星om权天星om权T 天星版权tesoontesoontesoon天星