1、2015-2016学年山东省临沂十九中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C该反应的原理是：2H2O2H2+O2D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B该反
2、应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol3下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2SiO3 H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HFCH2SO3 Ba（OH）2 BaSO4DCu（OH）2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa4用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，
3、滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5下列叙述正确的是（）A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B铁板上镀锡属于电化学防护C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀6下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO327下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（
4、H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8能使平衡H2OH+OH向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（）A向水中加入少量的氢氧化钠固体B向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C向水中加入少量的碳酸钠固体D将水加热到95，使水的pH=69关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为2CHCOONa溶液能使酚酞试液变红D50mL l molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应10下列叙述中，正确的是（）电解池是将化
5、学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD11被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2e一+
6、2H2O2MnO （OH）十2OH1225四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A=BC=D=13下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡DAgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15若p
7、H=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（）A反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小17现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c（Na+）c（
8、A）c（HA）c（H+）c（OH）B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c（A）c（HA）（Na+）c（OH）c（H+）C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A）+c（HA）二、非选择题（共49分）18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如
9、图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填编号）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表
10、数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度19在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是20已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（N
11、H4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+）c（Cl）21某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为有关上述实验，下列说法正确的是（填序
12、号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为22综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO
13、2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式、（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）23向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一
14、定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂（1）若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=（2）t4时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”） B的起始物质的量为（3）图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是（填“”、“”、“”或“”）（4）写出该反应的化学方程式2015-2016学年山东省临沂十九中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答
15、案，共51分）1科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C该反应的原理是：2H2O2H2+O2D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA【考点】反应热和焓变【分析】A、水分解是吸热反应；B、使用催化剂加快化学反应速率；C、该反应的原理是：2H2O 2H2+O2；D、状况不知，无法由体积求物质的量【解答】解：A、催化剂的使用未改变反应的热效应，而水分解是吸热反应，故A错误；B、使用催化剂加快
16、化学反应速率，所以改变反应所需要时间，故B正确；C、该反应的原理是：2H2O 2H2+O2，故C错误；D、状况不知，无法由体积求物质的量，所以转移电子数目不知，故D错误；故选B2对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【分析】A、化学反
17、应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；B、H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量【解答】解：A、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A正确；B、化学反应焓变的影响因素：H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B正确；C、该热化学方程式的意义：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故C正确；D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为
18、285.8kJ，故D错误故选D3下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2SiO3 H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HFCH2SO3 Ba（OH）2 BaSO4DCu（OH）2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质【解答】解：AH2SiO3 H2S 为弱电解质，C
19、O2为非电解质，故A错误；BH2O部分电离出氢离子、氢氧根离子、NH3H2O为弱碱，HClO、HF为弱酸，该组物质都属于弱电解质，故B正确；CH2SO3 属于弱酸，Ba（OH）2 强碱BaSO4盐，两者都属于强电解质，故C错误；DCu（OH）2 弱碱、CH3COOH弱酸、C2H5OH非电解质、CH3COONa强电解质，故D错误；故选B4用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察
20、颜色，跟标准比色卡比较【考点】测定溶液pH的方法【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度A不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C符合测定溶液pH的方法，故C正确；D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C5下列叙述正确的是（）A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B铁板上镀锡属于电化学
21、防护C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护；铝的化学性质【分析】A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化；B、镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀；C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极；D、电解池的阴极金属被保护，阳极金属被腐蚀【解答】解：A、铝的化学性质活泼，铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故A错误；B、铁比锡活泼，镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀，故B错误；C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极，铁的腐蚀速率加快，生铁中含有碳，
22、抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，金属铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故D正确故选D6下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO32【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号【解答】解：A、NaHSO
23、4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2+CO32，故D正确故选D7下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】溶液pH的定义【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，
24、溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断【解答】解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B8能使平衡H2OH+OH向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（）A向水中加入少
25、量的氢氧化钠固体B向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C向水中加入少量的碳酸钠固体D将水加热到95，使水的pH=6【考点】水的电离【分析】能使电离平衡H2OH+OH向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析【解答】解：A向水中加入少量的氢氧化钠固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡左移，溶液呈碱性，故A错误；B向水中加入无水硫酸铜晶体，铜离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢
26、根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选B9关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为2CHCOONa溶液能使酚酞试液变红D50mL l molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明HCOOH为弱电解质，只要能说明HCOOH部分电离即可，据此分析解答【解答】解：ApH
27、=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5，如果HCOOH是强电解质，稀释100倍后c（H+）是原来的，溶液的pH=4，实际上溶液的pH=3.54，说明甲酸稀释促进其电离，则HCOOH为弱电解质，故A不选；B.0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为2，说明c（H+）=0.01mol/L0.1mol/L，说明甲酸中存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；CHCOONa溶液能使酚酞试液变红，说明HCOONa是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致溶液呈碱性，则证明HCOOH是弱电解质，故C不选；D.50mL l molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应，说明HCOOH是一元酸，但
28、不能说明HCOOH部分电离，不能证明其为弱电解质，故D选；故选D10下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”
29、，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选B11被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（O
30、H）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn2e+2OHZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH【解答】解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，
31、二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.126.021023=1.2041023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH，或2MnO2+2e+2H2O2MnO（OH）+2OH，故D正确；故选：D1225四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A=BC=D=【考点】水的电离【分析】酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的PH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧
32、根的浓度，进行比较即可得出答案【解答】解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于HCl而言，完全电离，溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的，由水的离子积得知氢氧根的浓度为1010mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于1010mol/L，KOH同样如此，为1010mol/L，对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解，产生的氢氧根浓度为104mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于104mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，同理FeCl3也是如此故选C13下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B可以通过沉淀反应使杂质离
33、子完全沉淀C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡DAgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】难溶电解质的溶解平衡为动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，一般说明，溶度积越小，溶解度越小，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题【解答】解：A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B因没有完全不溶解的难溶电解质，则不能将杂质离子完全除去，一般来说浓度小于105mol/L时可认为完全沉淀，故B错误；C难溶电解质的溶解平衡为动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，故C正确；D氯离子浓度越大，越
34、抑制AgCl的溶解，溶解度越小，故D错误故选C14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、b点表示QcKsp，溶液过饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等【解答】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在
35、平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C、b点表示QcKsp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故选C15若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（）A反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【考点】弱电解质在水溶液
36、中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】若pH=2的酸溶液中c（H+）=102mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH）=102mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，可能为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析【解答】解：若pH=2的酸溶液中c（H+）=102mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH）=102mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，生成的盐为强酸强碱盐；若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，生成的盐为强碱弱酸盐；若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，生成的盐为强酸弱碱盐；只有B符合，故选B16如图为反应2X（g）
37、+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应【分析】A依据反应的焓变=反应物的总键能生成物的总键能，H=E1E2；B依据正催化剂能降低反应活化能，而负催化剂能增大反应的活化能；C依据前后气体系数之和相等的可逆反应，增大压强平衡不移动；D依据图象分析，反应物能量高于于生成物，反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数K减小；【解答】解：A反应的焓变=
38、反应物的总键能生成物的总键能，H=E1E2，b是加入催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，所以曲线a和b表示两个反应过程的反应热相同，故A错误；B正催化剂能降低反应活化能，而负催化剂能增大反应的活化能，所以曲线a不一定表示反应是在无催化剂时的反应过程，故B错误；C反应2X（g）+Y（s）2Z（g）前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，X的转化率不变，故C错误；D依据图象分析，反应物能量高于于生成物，反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆向反应，平衡常数K值一定减小，故D正确；故选D17现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正
39、确的是（）A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）c（OH）B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c（A）c（HA）（Na+）c（OH）c（H+）C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A）+c（HA）【考点】离子浓度大小的比较【分析】将0.4molL1HA溶液和0.2molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题【解答】解：将0.4molL1H
40、A溶液和0.2molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，溶液显酸性，则有c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），故A错误；B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），故C正确；D无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A）+c（HA），故D错误；故选C二、非选择题（共49分）18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定
41、未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题：（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色色变为橙色色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D（填编号）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束
42、时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044mol/L【考点】中和滴定【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，
43、以此判断浓度的误差；（4）依据图表数据求出1、2组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；黄色；橙色；（2）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；（3）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）
44、偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案为：D；（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，根据数据的有效性，舍去第2
45、组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL， HCl+NaOH=NaCl+H2O 0.0261L0.1000mol/L 0.025LC（NaOH）则C（NaOH）=0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L19在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是ba=c（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（
46、1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离【解答】解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是ba=c，故答案为：ba=c；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体
47、积由大到小的顺序为ca=b，故答案为：ca=b20已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH3H2O、NH4Cl（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合
48、前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+）=c（Cl）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物；B、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；C、溶液呈酸性，且c（H+）c（NH4+），应为NH4Cl与HCl的混合物；D、溶液呈碱性，且c（NH4+）c（Cl），应为NH3H2O和NH4Cl的混合物【解答】解：（1）溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，
49、溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：NH4Cl；A；（2）若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）c（Cl），应为NH3H2O和NH4Cl的混合物，故答案为：NH3H2O和NH4Cl；（3）溶液呈中性，据c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl）=c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为：；=21某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe2e=Fe2+（2）若
50、开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H+2e=H2，总反应的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2O+O2此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的
51、离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子；（2）开始时开关K与b连接形成电解池，与电源正极相连的A电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，与电源负极相连的B电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；电解过程中阳离子向阴极移动；A电极为阳极，从A极处逸出的气体是氯气；恢复到电解前电解质的浓度，
52、”出什么加什么“的原则分析；B极是电解池的阴极，标准状况下产生2.24L气体为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H+2e=H2得到溶液中转移0.2mol电子（3）电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断燃料原电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写【解答】解：（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2e=Fe2+，故答案为：Fe2e=Fe2+；（2）开关K与b连接，装
53、置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H+2e=H2；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H+2e=H2得到溶液中转移0.2mol电子，故正确；故答案为：2H+2eH2；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（3）电解时，阳极上失电子
54、发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH4e=2H2O+O2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数故答案为：4OH4e=2H2O+O2；小于；燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH22综合利用CO2、CO对构建
55、低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的正极（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式CO2+2e=CO+O2、H2O+2e=H2+O2（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应
56、方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离子；电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；（2）根据平衡常数的计算公式计算，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算加入0.35molCO时容器的体积，计算此时浓度商，与平衡常数相比判断反应进行方向；【解答】解：（1）CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气，所以电极d为
57、阳极，所以b为电源的正极，故答案为：正极；二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2eCO+O2，水中的氢元素化合价降低被还原，电极反应式为：H2O+2e=H2+O2，故答案为：CO2+2eCO+O2；H2O+2e=H2+O2； （2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始：1.2mol 1mol 0转化：0.4mol 0.8mol 0.4mol平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol所以：k=50（mol/L）2，此时向容器中再通入0.35molCO气体，假设平衡不移动时，此时容器体积为：2L=2.5L，则浓度商Qc=54.3，大于
58、平衡常数50，平衡向逆反应方向移动，故答案为：50；逆反应方向23向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂（1）若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=0.02molL1s1（2）t4时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”） B的起始物质的量为2mol（3）图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数
59、不相等的是（填“”、“”、“”或“”）（4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）3C（g）【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据v=计算t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；t5时为升高温度，V正V逆，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，则逆反应方向为放热反应；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）平衡常数只受温度的影响，t5时为升高温度；（4）反应中A的浓度变化为：1
60、mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）3C（g）【解答】解：（1）若t1=15min，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=0.02molL1 s1，故答案为：0.02molL1 s1；（2）t4t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；t5时为升高温度，V正V逆，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，则逆反应方向为放热反应；容器的容积V=4
61、L，反应中A的浓度变化为：1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量为：（1mol/L0.8mol/L）=0.1mol/L，所以B的起始浓度为：0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L4L=2mol；故答案为：减小压强；放热反应； 2mol；（3）平衡常数只受温度的影响，t5时为升高温度，因此平衡常数与处的平衡常数不相等的是，故答案为：；（4）反应中A的浓度变化为：1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）3C（g），故答案为：2A（g）+B（g）3C（g）2016年12月13日