1、2014-2015学年山东省临沂十九中高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分且每小题只有一个正确答案符合题意）1（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）ABCD考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓
2、硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（3分）下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量
3、浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3（3分）（2009海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（）ABCD考点：分液和萃取版权所有专题：化学实
4、验基本操作分析：苯和汽油互溶，二者都不溶于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，以此来解答解答：解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，D正确故选D点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累4（3分）（2014濮阳二模）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试
5、管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声ABCD考点：化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：不能先停止加热，否则容易发生倒吸现象；实验残留的固体和废液应该集中收集单独处理，否则会污染地下水、土壤；给试管中液体加热时，需要均匀加热，避免发生暴沸现象；根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断解答：解：实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，应该先撤出导管，再停止加热，否则容易发生倒吸现象，故错误；实验结束后，将固体残渣深埋人土壤中会污染土壤，废液倒入下水道会污染地下水，故错误；给试管中的液体加热时，应不时移动试管，使试管中液体受热均匀
6、，以免暴沸伤人，故正确；由于一氧化碳的相对分子量为28，空气的平均分子量为29，所以空气与一氧化碳的密度接近，不能用排空气法收集一氧化碳，应该用排水法收集，故错误；所以不合理的为，故选C点评：本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，面对突发事故需要冷静处理，确保人身安全、降低国家财产损失5（3分）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等
7、于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g0.2g=24.8g故选B点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键6（3分）下列实验方案中可行的事（）A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2考点：化学实
8、验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：ACaCl2和NaCl的固体均溶于水；B氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；C酒精与水不分层；D二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能解答：解：ACaCl2和NaCl的固体均溶于水，则溶解后过滤不能分离，故A错误；B氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加氢氧化钡来除杂，故B错误；C酒精与水不分层，不能萃取，则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故C错误；D二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能，则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2，故D正确；故选D点评：本题考
9、查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点，把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7（3分）下列实验操作中错误的是（）A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作分析：A萃取剂的选择与密度无关B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C下层
10、液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热解答：解：A萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小故A错误；B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，故B正确；C分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故C正确；D蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，故D正确故选A点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累8（3分）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO
11、2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不
12、一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象9（3分）某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 （）A酒精B汽油C四氯化碳DKCl溶液考点：常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：实验题分析：稀硫酸溶液不足，为使反应继续进行，应加入液体是硫酸液面上升，与锌粒接触而使反应继续进行解答：解：A酒精和水混溶，液面上升，与锌粒接触而使反应继续进行，故A不选；B汽油和水互不相溶，但密度比水小，稀硫酸
13、与锌粒不接触，反应无法继续进行，故B选；C四氯化碳和水互不相溶，密度比水大，硫酸液面上升，与锌粒接触而使反应继续进行，故C不选；D加入KCl溶液，溶液体积增大，面上升，与锌粒接触而使反应继续进行，故D不选故选B点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，明确实验的目的和所加物质的性质是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累10（3分）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳解答：解：因四氯化碳的沸点低，易挥发
14、，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：C点评：根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理11（3分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g
15、/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选B点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用12（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molHe中有2NA个原子B14g氮气中含NA个氮原子C2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+D18g水中所含的电子数为8NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：化学用语专题分析：A、He是单原子分子，根据N=nNA计算B、根据N=nNA=计算；C、根据N=
16、CVNA计算D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数解答：解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有NA个原子，故A错误B、14g氮气的物质的量=0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含NA个氮原子，故B正确C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2NA个Na+，故C错误D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10NA，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意氦是单原子分子
17、13（3分）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空
18、气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系14（3分）（2010宝鸡二模）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1（假设反应前后
19、溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算版权所有专题：氮族元素分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知CuOCu（NO3）2，MgOMg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a
20、：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题15（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4L氢气中含有氢分子致目为NAB0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5 NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的数目为1.5NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、状态不明确；B、1molNa2CO3中含有2molNa+；C、根据n=来计算；D、溶液体积不明确解答：解：A、状态不
21、明确，不一定是标况，故A错误；B、1molNa2CO3中含有2molNa+，故0.5molNa2CO3中含1molNa+，故B错误；C、氮气是由氮原子构成的，故14g氮气中氮原子的物质的量n=1mol，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故S原子的个数不能确定，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16（3分）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头
22、滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；B、氢氧化钠溶解时放出热量，根据溶液的性质分析判断；C、根据C=判断是否对配制溶液的浓度有影响；D、根据C=判断是否对配制溶液的浓度有影响解答：解：A、氢氧化钠有腐蚀性，所以称量时，不能将固体NaOH直接放在天平左盘上，故A错误；B、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将溶解液不稀释直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，故B正确；C、
23、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；D、定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D错误；故选B点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=判断配制溶液浓度的误差17（3分）下列说法正确的是（）A32 g O2占有的体积为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；物质的
24、量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A、没指明所处的状态；B、没指明氮气所处的状态，故不知气体摩尔体积的数值；C、标况下，水为液态；D、根据n=来计算解答：解：A、没指明是否标况，故32 g O2占有的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、没指明是否标况，不知气体摩尔体积的数值，故22.4L氮气不一定是1mol，故含有的分子个数不一定是 N2个，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、22g CO2的物质的量n=0.5mol，16 g O2的物质的量n=0.5mol，在同温、同压下，气体摩尔体积相同，故所占的体积相同，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握住公式
25、的使用是关键，难度不大18（3分）下列说法中不正确的是（）A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度版权所有分析：A、溶液时均一稳定的分散系；B、根据c=，n=计算；C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为3mol；D、两种硫酸浓度的表示方法不一样解答：解
26、：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量=5mol，故B正确；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl物质的量2mol，溶液中离子总数为36.021023，故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误故选：D点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，
27、溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等19（3分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=CV求出的Cl的物质的量来分析解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl的物
28、质的量之比3C：22C：13C=3：4：3，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点20（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LC2.5dmol/LD1.25dmol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有分析：根据n=计算lgCa2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：1g钙离子的物质的量n（Ca2+）=0.025mol，该溶液中n（NO3）=2n（Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，20g
29、该硝酸钙溶液的体积为=L，所以该溶液中c（NO3）=2.5dmol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度概念理解二、解答题（共2小题，满分40分）21（12分）某100mL CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的物质的量浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（反应后溶液体积保持不变）（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）若反应后测得Fe2+的物质的量浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（3）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05moL/L考点：化学方程式的有关计算版权所有分析：（1）
30、原溶液中c（Cu2+）=c（Cl）；（2）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（3）根据电荷守恒有：n（Cl）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算解答：解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl）=0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）n（Fe2+）=0.1L0.05mol/L=0.005mol，由Cu2+Fe=Fe2+Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol64g/mol=0.32g，故答案为：0.32；（3）根据电荷守恒有：n（Cl）=2n（Fe2+）+2
31、c（Cu2+），则：0.2mol/L=20.05mol/L+2c（Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05点评：本题考查了化学方程式的计算，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大22（28分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管（2）若利用装置里分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图图中的错误是没有用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实
32、验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0gg配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：温度升
33、高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；蒸馏与分馏版权所有分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；先依据常见容量瓶的规格及所配溶液的体积选择合适的容量瓶，然后根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序
34、；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；故答案为：酒精灯；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶
35、，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.1molL140g/mol=
36、2.0g；故答案为：2.0g；配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累